【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過(guò)程。
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)
(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注,若 ,則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。
(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇 。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液
c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
(4)實(shí)驗(yàn)中,為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是 。
(5)已知反應(yīng)(III)相對(duì)較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
(6)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻,過(guò)濾,洗滌,干燥,即得到粗產(chǎn)品(主要含有Na2S2O35H2O和其他雜質(zhì))。某興趣小組為測(cè)定該產(chǎn)品純度,準(zhǔn)確稱取4.96 g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 molL1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為:2S2O32-+I(xiàn)2=S4O62-+2I,滴定至終點(diǎn)時(shí),滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如下圖,則產(chǎn)品的純度為_____。經(jīng)儀器分析,該產(chǎn)品純度為16%,分析該興趣小組測(cè)定產(chǎn)品純度偏差的原因(忽略人為誤差) 。[M(Na2S2O35H2O)=248g/mol]
【答案】(1)液柱高度保持不變 防止倒吸 NaOH(合理即得分)
(2)2:1 c 控制滴加硫酸的速度(合理即得分)
溶液變澄清(或渾濁消失) (6)18.1%
粗產(chǎn)品中含有Na2SO3(或Na2S)可以消耗I2,使消耗的碘水體積偏大
【解析】
試題分析:(1)檢驗(yàn)裝置的氣密性,用氣體的壓強(qiáng)的變化來(lái)檢驗(yàn),關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注,若一段時(shí)間內(nèi),液柱高度保持不變,證明裝置的氣密性良好;D為安全瓶,可防止發(fā)生倒吸;二氧化硫或硫化氫溶于水呈酸性,所以用氫氧化鈉溶液吸收,則裝置E中盛放的是NaOH溶液;
(2)根據(jù)題目所給3個(gè)反應(yīng)方程式,可得出對(duì)應(yīng)關(guān)系:2Na2S~2H2S~3S~3 Na2SO3,2Na2S反應(yīng)時(shí)同時(shí)生成2Na2SO3,所以還需要1Na2SO3,因此燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2:1;
(3)SO2易溶于水,能與Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng),但在NaHSO3溶液中溶解度較小,所以選擇飽和亞硫酸氫鈉溶液,答案選c;
(4)SO2通過(guò)70% H2SO4與Na2SO3反應(yīng)制取,所以為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是控制滴加硫酸的速度;
(5)反應(yīng)III是固體S與亞硫酸鈉的反應(yīng),所以燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清(或渾濁消失);
(6)根據(jù)圖中示數(shù),起始讀數(shù)為0.00mL,終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)是18.10mL,則消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為18.10mL,則Na2S2O35H2O的質(zhì)量是0.0181L×0.1000mol/L×2×248g/mol=0.89776g,則Na2S2O35H2O的純度是0.89776g/4.96g×100%=18.1%。粗產(chǎn)品中含有Na2SO3(或Na2S)可以消耗I2,使消耗的碘水體積偏大,使測(cè)定結(jié)果偏高。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同位素示蹤技術(shù)已廣泛應(yīng)用在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)學(xué)地質(zhì)及考古等領(lǐng)城。下列有關(guān)敘述正確的是
A.D2O和H2O互為同位素B.14C與12C是兩種不同的核素
C.35Cl2與37Cl2互為同素異形體D.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)18O與16O之間的相互轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。
(1) 若W是最常見的溫室氣體則其結(jié)構(gòu)式為 ;
(2)若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng),所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)若W是離子化合物,其陰、陽(yáng)離子均含18個(gè)電子,
①當(dāng)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2∶1時(shí)W的電子式為 ;
②當(dāng)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1時(shí)陰離子的電子式為 。
(4)若A、B是同主族元素,W溶于水生成一種二元弱酸。①如A、B為相鄰周期時(shí)B在元素周期表中的位置為 。W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為 。
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍,A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品CaSO4,與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程:
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,該反應(yīng)在 (填設(shè)備名)中發(fā)生。沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是 ,該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是 。
(2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是 ,可以循環(huán)使用的X是 。
(3)該生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品是 。從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說(shuō)明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是 ;從物質(zhì)的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的角度考慮該流程的主要缺陷是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2
B.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
C.濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性強(qiáng)于I2
D.品紅試紙、蘸有KMnO4酸性溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體.A、B. C. D. E.F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示:
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱是___;
(2)寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___;
(3)D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。請(qǐng)用A. 不超過(guò)兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無(wú)機(jī)試劑為原料,經(jīng)兩步反應(yīng)合成D的路線___;
(4)OPA的化學(xué)名稱是___,OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;
(5)芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體,G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán),寫出G任意一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是元素周期表的框架圖,請(qǐng)根據(jù)下面提問(wèn)回答:
(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>
(a) A (b) B (c) C (d) D
(2)用物質(zhì)的名稱填寫,硬度最大的是單質(zhì)是 ,密度最小的金屬是 ;通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是 ,地殼中含量最多的非金屬元素是 。
(3)在原子序數(shù)為1~18號(hào)元素中,請(qǐng)用化學(xué)式填寫。與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是 ; 元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是 ;元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的酸其酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是 ;原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是 ,并用電子式表示其形成過(guò)程: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右圖為元素周期表截取的短周期的一部分,即。四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>X>Y
C. W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等
D. Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用
(1)P原子價(jià)電子排布圖為_________。
(2)四(三苯基膦)鈀分子結(jié)構(gòu)如下圖1:
P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上,鈀原子的雜化軌道類型為_________;判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋_________,該物質(zhì)可用于圖2所示物質(zhì)A的合成:
物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為 _________;一個(gè)A分子中手性碳原子數(shù)目為 _________。
(3)在圖3中表示出四(三苯基膦)鈀分子中配位鍵:
(4)PCl5是一種白色晶體,在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化,形成一種能導(dǎo)電的熔體,測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正六面體形陰離子,熔體中P-Cl的鍵長(zhǎng)只有198nm和206nm兩種,這兩種離子的化學(xué)式為_________;正四面體形陽(yáng)離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因?yàn)?/span>_________;該晶體的晶胞如右圖4所示,立方體的晶胞邊長(zhǎng)為apm,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為_________g/cm3.
(5)PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似,它的熔體也能導(dǎo)電,經(jīng)測(cè)定知其中只存在一種P-Br鍵長(zhǎng),試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因_________。
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