【題目】W是由AB兩種元素組成的AB2型化合物。

1) 若W是最常見的溫室氣體則其結(jié)構(gòu)式為 ;

2)若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng),所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3)若W是離子化合物,其陰、陽(yáng)離子均含18個(gè)電子,

當(dāng)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2∶1時(shí)W的電子式為

當(dāng)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1時(shí)陰離子的電子式為

4)若A、B是同主族元素,W溶于水生成一種二元弱酸。A、B為相鄰周期時(shí)B在元素周期表中的位置為 W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為 。

如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍,A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為 。

【答案】1O=C=O;2C+SiO2=Si+CO342周期ⅥA族(說(shuō)明:答2周期第六主族2周期,不得分)H2SO3+ H2O2H2SO4+ H2O(說(shuō)明:答“SO2+ H2O2H2SO4也可得分)②H2SeO4

【解析】試題分析: (1)最常見的溫室氣體是二氧化碳,結(jié)構(gòu)式為O=C=O

2)半導(dǎo)體材料是硅,制備反應(yīng)是C+SiO2=Si+CO。

3①W是離子化合物,其陰、陽(yáng)離子均含18個(gè)電子,當(dāng)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2∶1時(shí),WK2S,電子式:;當(dāng)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1時(shí),W是過(guò)氧化鈉,陰離子的電子式為:。

4①AB是同主族元素,AB為相鄰周期時(shí),AB2SO2BO,在元素周期表中的位置為第2周期第六主族;②A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍,故AB2SeO2,故A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式是H2SeO4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以甲烷燃料電池為例來(lái)分析在不同的環(huán)境中電極反應(yīng)的書寫方法:

(1)酸性條件下燃料電池的負(fù)極反應(yīng):________________________。

(2)堿性條件下燃料電池的負(fù)極反應(yīng):________________________。

(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2)環(huán)境中電池的負(fù)極反應(yīng):_____________________。

(4)熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境中電池的負(fù)極反應(yīng):______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C.有化學(xué)鍵斷裂一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸,鉑絲繼續(xù)保持紅熱,說(shuō)明氨的催化氧化是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)的分類,可以讓我們做到舉一反三,由此及彼。在化學(xué)上,按照物質(zhì)的組成進(jìn)行分類,是一種極有價(jià)值的分類方法。近年來(lái)發(fā)現(xiàn),在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3),下列物質(zhì)與它屬于同類的是

A.C60、O3B.H2O2、NO2C.H2SO4H2CO3D.Na2SO3、KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制硫酸的重要步驟,是一個(gè)放熱反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.其他條件不變,增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快

B.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率均等于零

C.工業(yè)生產(chǎn)SO3時(shí),要同時(shí)考慮化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度

D.其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))分子式為C12H14O2的有機(jī)物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑。為了合成該有機(jī)物,某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線。

試回答下列問(wèn)題:

1A物質(zhì)與H2發(fā)生加成反應(yīng)后,產(chǎn)物的名稱為(系統(tǒng)命名) 合成路線中反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為

2)關(guān)于有機(jī)物C,下列說(shuō)法正確的是( )

A.等物質(zhì)的量的C分別與足量的金屬鈉和NaHCO3反應(yīng),產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

B.一定條件下,有機(jī)物C能通過(guò)縮聚反應(yīng)形成高分子化合物

C1molC完全燃燒生成CO2H2O,消耗的氧氣的物質(zhì)的量為6mol

D.有機(jī)物C中的所有碳原子可能在同一平面上

3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4)有機(jī)物D中總共有 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其核磁共振氫譜的峰面積比為

5)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

6E的同分異構(gòu)體(含苯環(huán))總共有 種,寫出滿足下列兩個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

要求:屬于芳香族化合物。不能與金屬Na反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))鈦呈銀白色,因它堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小,被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法,即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合,通入氯氣并加熱制得TiCl4:2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO; TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

TiCl4蒸餾并提純,在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦:TiCl4+2MgTi+2MgCl2

MgCl2和過(guò)量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦,再在真空熔化鑄成鈦錠。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為 。

2CO互為等電子體的離子為 (填化學(xué)式)

3CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中,碳原子采取sp1雜化的分子有 。

4TiCl4在常溫下是無(wú)色液體,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于 (原子、分子離子”)晶體。

5與鈦同周期的另一種元素(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2液時(shí),現(xiàn)象是 ;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí),無(wú)明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時(shí),產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學(xué)式為 。

6在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型,其中金紅石的晶胞如右圖所示,則其中Ti4+的配位數(shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置略去部分加持儀器模擬生成過(guò)程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)

(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注, ,則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。

(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇 。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液

c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

4)實(shí)驗(yàn)中,為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是 。

5)已知反應(yīng)(III)相對(duì)較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

6)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻,過(guò)濾,洗滌,干燥,即得到粗產(chǎn)品(主要含有Na2S2O35H2O和其他雜質(zhì))。某興趣小組為測(cè)定該產(chǎn)品純度,準(zhǔn)確稱取4.96 g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 molL1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為:2S2O32-+I(xiàn)2S4O62-+2I,滴定至終點(diǎn)時(shí),滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如下圖,則產(chǎn)品的純度為_____。經(jīng)儀器分析,該產(chǎn)品純度為16%,分析該興趣小組測(cè)定產(chǎn)品純度偏差的原因(忽略人為誤差) 。[M(Na2S2O35H2O)=248g/mol]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體。乙烯氧化法是生產(chǎn)氯乙烯的主要方法分三步進(jìn)行。如圖所示:

(1)關(guān)于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯說(shuō)法正確的是____________;

A.都能在氧氣中燃燒 B.都能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色

C.都能使得酸性高錳酸鉀褪色 D.氯乙烯分子中所有原子共平面

(2)圖中A物質(zhì)的化學(xué)式為_________;

(3)從環(huán)境角度考慮,氧化法的優(yōu)點(diǎn)是_________;

(4)請(qǐng)寫出化學(xué)方程式_________。

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