【題目】右圖為元素周期表截取的短周期的一部分,即。四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>X>Y

C. W的最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值可能相等

D. Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

【答案】C

【解析】試題分析:A.四種元素均為非稀有氣體元素,根據(jù)它們在周期表中的相對位置,借助于元素周期律可判斷原子半徑ZWXY,A項錯誤;B.非金屬性是YXWZ,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就是YXWZ,B項錯誤;CW可能位于第ⅣA,所以其最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值相等,C項正確;D.根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)特點可知Z的原子序數(shù)至少是13,即為鋁元素,其最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物,D項錯誤;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)的分類,可以讓我們做到舉一反三,由此及彼。在化學(xué)上,按照物質(zhì)的組成進(jìn)行分類,是一種極有價值的分類方法。近年來發(fā)現(xiàn),在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3),下列物質(zhì)與它屬于同類的是

A.C60、O3B.H2O2、NO2C.H2SO4H2CO3D.Na2SO3、KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O,實驗室可用如下裝置略去部分加持儀器模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)

(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注, ,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為

(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇 。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液

c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

4)實驗中,為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是 。

5)已知反應(yīng)(III)相對較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是 。

6)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻,過濾,洗滌,干燥,即得到粗產(chǎn)品(主要含有Na2S2O35H2O和其他雜質(zhì))。某興趣小組為測定該產(chǎn)品純度,準(zhǔn)確稱取4.96 g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 molL1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為:2S2O32-+I(xiàn)2S4O62-+2I,滴定至終點時,滴定起始和終點的液面位置如下圖,則產(chǎn)品的純度為_____。經(jīng)儀器分析,該產(chǎn)品純度為16%,分析該興趣小組測定產(chǎn)品純度偏差的原因(忽略人為誤差) [M(Na2S2O35H2O)=248g/mol]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:

(1) NaClO的電子式是 。

(2)為了提高焙燒效率,除增大空氣量外還可以采用的措施是 。

(3)途徑I堿浸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

(4)途徑氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(5)分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取,若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中,得到正鹽的化學(xué)式是

(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如下圖:

要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為__ __。

當(dāng)硫酸的濃度大于90%時,腐蝕速率幾乎為零,原因是

試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大,碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】市售一次電池品種很多,堿性鋅錳電池在日常生活中用量很大;厥諒U舊鋅錳電池并進(jìn)行重新處理,可以獲得MnO2及其他副產(chǎn)品,其工藝流程如下:

已知:“錳粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉,還含有少量鐵鹽和亞鐵鹽。常溫下,生成氫氧化物沉淀的pH如下表:

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Zn(OH)2

Mn(OH)2 / Mn(OH)3

開始沉淀pH

2.7

7.6

5.7

8.3

完全沉淀pH(c≤1.0×10-5mol/L)

3.7

9.6

8.0

8.8

(1)加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=8.0,目的是___________________________________;計算常溫下Zn(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp[Zn(OH)2]=____________________。

(2)濾液1中加入H2O2的作用是________________________________________

3)寫出濾液2中的Mn2+變成MnO2的離子方程式_______________________________。

4)寫出濾渣B與稀硫酸在pH=5時反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

5)工藝中還可以將濾液4進(jìn)行_____________、_____________、_____________、洗滌得到含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體。

6)MnO2常用來制取KMnO4。在一定條件下將MnO2氧化為K2MnO4,然后用鐵作陰極、鉑作陽極電解K2MnO4溶液得到KMnO4。電解K2MnO4溶液陽極電極反應(yīng)式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W、R5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,RY處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與YR原子的核外電子數(shù)之和相等。請推斷后回答下列問題:

1ZY單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物電子式為

用電子式表示XR化合物的形成過程

2YZ、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序為

3W單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為

W單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體。乙烯氧化法是生產(chǎn)氯乙烯的主要方法分三步進(jìn)行。如圖所示:

(1)關(guān)于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯說法正確的是____________;

A.都能在氧氣中燃燒 B.都能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色

C.都能使得酸性高錳酸鉀褪色 D.氯乙烯分子中所有原子共平面

(2)圖中A物質(zhì)的化學(xué)式為_________;

(3)從環(huán)境角度考慮,氧化法的優(yōu)點是_________;

(4)請寫出化學(xué)方程式_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、R5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,ZW、R處于同一周期,RY處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A. 元素Y、ZW具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,其半徑依次增大

B. 元素X只能與元素Y形成一種化合物

C. 元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

D. 元素YR分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2:

方法①:C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)

方法②:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

1已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJmol-1

②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJmol-1

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJmol-1

試計算25℃時由方法制備1000gH2所放出的能量為______kJ。

2在一定的條件下,將C(s)H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

①T1______T2(、“=”);T1時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時,H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是______

在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。

AVCO2)=2VH2)

B.混合氣體的密度保持不變

Cc(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響,測得逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示:

t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài),如果t2、t4、t6t8時都只改變了一個反應(yīng)條件,則t6時刻改變的條件是________________________,從t1t8哪個時間段H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低______。

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