【題目】下圖是元素周期表的框架圖,請(qǐng)根據(jù)下面提問回答:
(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>
(a) A (b) B (c) C (d) D
(2)用物質(zhì)的名稱填寫,硬度最大的是單質(zhì)是 ,密度最小的金屬是 ;通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是 ,地殼中含量最多的非金屬元素是 。
(3)在原子序數(shù)為1~18號(hào)元素中,請(qǐng)用化學(xué)式填寫。與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是 ; 元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是 ;元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的酸其酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是 ;原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是 ,并用電子式表示其形成過程: 。
【答案】(1)B (2)金剛石 鋰 溴 氧(3)Na HF HClO4NaH
【解析】試題分析:(1)根據(jù)元素周期表,B區(qū)域?yàn)楦弊逶睾偷?/span>Ⅷ族元素,全部屬于金屬元素,故答案(b);(2)硬度最大的單質(zhì)是金剛石,密度最小的金屬是鋰,通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴,地殼中含量最多的非金屬元素是氧;(3)由于同主族,從上往下,金屬元素失電子能力逐漸增強(qiáng),同周期,從左往右,金屬元素失電子能力逐漸減弱,并且金屬元素失電子能力越強(qiáng),與水反應(yīng)越劇烈,因此在原子序數(shù)1~18號(hào)元素中,與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是Na;由于同主族,從上往下,非金屬元素得電子能力逐漸減弱,同周期,從左往右,非金屬元素得電子能力逐漸增強(qiáng),且得電子能力越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),因此元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF,元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4;同主族,從上往下,元素半徑不斷增大,同周期,從左往右,元素半徑不斷減小,因此原子半徑最大的金屬是Na,原子半徑最小的非金屬是H,二者形成的化合物為NaH,其形成過程為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C.有化學(xué)鍵斷裂一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸,鉑絲繼續(xù)保持紅熱,說明氨的催化氧化是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))鈦呈銀白色,因它堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小,被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法,即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合,通入氯氣并加熱制得TiCl4:2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO; TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
將TiCl4蒸餾并提純,在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦:TiCl4+2MgTi+2MgCl2
MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦,再在真空熔化鑄成鈦錠。請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為 。
(2)與CO互為等電子體的離子為 (填化學(xué)式)。
(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中,碳原子采取sp1雜化的分子有 。
(4)TiCl4在常溫下是無色液體,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于 (填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。
(5)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時(shí),現(xiàn)象是 ;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí),無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時(shí),產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學(xué)式為 。
(6)在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型,其中金紅石的晶胞如右圖所示,則其中Ti4+的配位數(shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過程。
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)
(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注,若 ,則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。
(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇 。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液
c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
(4)實(shí)驗(yàn)中,為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是 。
(5)已知反應(yīng)(III)相對(duì)較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
(6)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻,過濾,洗滌,干燥,即得到粗產(chǎn)品(主要含有Na2S2O35H2O和其他雜質(zhì))。某興趣小組為測(cè)定該產(chǎn)品純度,準(zhǔn)確稱取4.96 g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 molL1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為:2S2O32-+I(xiàn)2=S4O62-+2I,滴定至終點(diǎn)時(shí),滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如下圖,則產(chǎn)品的純度為_____。經(jīng)儀器分析,該產(chǎn)品純度為16%,分析該興趣小組測(cè)定產(chǎn)品純度偏差的原因(忽略人為誤差) 。[M(Na2S2O35H2O)=248g/mol]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題:
(1)第二周期中,元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_________種。
(2)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_________________。
(3)乙烯酮(CH2=C=O)是一種重要的有機(jī)中間體,可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是_____________,1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為__________________。
(4)已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如下:
解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因___________________。
(5)碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似,其硬度僅次于金剛石,具有較強(qiáng)的耐磨性能。碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子周圍與其距離最近的硅原子有________個(gè),與碳原子等距離最近的碳原子有__________個(gè)。已知碳化硅晶胞邊長(zhǎng)為apm,則晶胞圖中1號(hào)硅原子和2號(hào)碳原子之間的距離為________pm,碳化硅的密度為__________g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:
(1) NaClO的電子式是 。
(2)為了提高焙燒效率,除增大空氣量外還可以采用的措施是 。
(3)途徑I堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(4)途徑Ⅱ氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取,若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中,得到正鹽的化學(xué)式是 。
(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖:
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為__ __。
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí),腐蝕速率幾乎為零,原因是 。
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大,碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】市售一次電池品種很多,堿性鋅錳電池在日常生活中用量很大;厥諒U舊鋅錳電池并進(jìn)行重新處理,可以獲得MnO2及其他副產(chǎn)品,其工藝流程如下:
已知:“錳粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉,還含有少量鐵鹽和亞鐵鹽。常溫下,生成氫氧化物沉淀的pH如下表:
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2 / Mn(OH)3 |
開始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 5.7 | 8.3 |
完全沉淀pH(c≤1.0×10-5mol/L) | 3.7 | 9.6 | 8.0 | 8.8 |
(1)加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=8.0,目的是___________________________________;計(jì)算常溫下Zn(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp[Zn(OH)2]=____________________。
(2)濾液1中加入H2O2的作用是________________________________________。
(3)寫出濾液2中的Mn2+變成MnO2的離子方程式_______________________________。
(4)寫出濾渣B與稀硫酸在pH=5時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
(5)工藝中還可以將濾液4進(jìn)行_____________、_____________、_____________、洗滌得到含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體。
(6)MnO2常用來制取KMnO4。在一定條件下將MnO2氧化為K2MnO4,然后用鐵作陰極、鉑作陽極電解K2MnO4溶液得到KMnO4。電解K2MnO4溶液陽極電極反應(yīng)式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體。乙烯氧化法是生產(chǎn)氯乙烯的主要方法分三步進(jìn)行。如圖所示:
(1)關(guān)于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯說法正確的是____________;
A.都能在氧氣中燃燒 B.都能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色
C.都能使得酸性高錳酸鉀褪色 D.氯乙烯分子中所有原子共平面
(2)圖中A物質(zhì)的化學(xué)式為_________;
(3)從環(huán)境角度考慮,氧化法的優(yōu)點(diǎn)是_________;
(4)請(qǐng)寫出③化學(xué)方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2 L的密閉容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g)3Z(g)。平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是
A.m=2
B.第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4 mol·L-1
C.兩次平衡的平衡常數(shù)相同
D.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1
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