【題目】氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體。乙烯氧化法是生產(chǎn)氯乙烯的主要方法分三步進(jìn)行。如圖所示:

(1)關(guān)于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯說法正確的是____________;

A.都能在氧氣中燃燒 B.都能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色

C.都能使得酸性高錳酸鉀褪色 D.氯乙烯分子中所有原子共平面

(2)圖中A物質(zhì)的化學(xué)式為_________;

(3)從環(huán)境角度考慮,氧化法的優(yōu)點(diǎn)是_________;

(4)請寫出化學(xué)方程式_________。

【答案】1AD 2HCl3使氯得到利用,不向環(huán)境排放有害氣體

44CH2=CH2+2Cl2+O24CH2=CHCl+2H2O

【解析】

試題分析:1乙烯、氯乙烯中均含碳碳雙鍵,為平面結(jié)構(gòu),而聚氯乙烯中不含不飽和鍵,則A.含烴及烴的衍生物,都能在氧氣中燃燒,故A正確;B.乙烯、氯乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色,而聚氯乙烯不能,故B錯誤;C.乙烯、氯乙烯都能使得酸性高錳酸鉀褪色,而聚氯乙烯不能,故C錯誤; D.氯乙烯為平面結(jié)構(gòu),則分子中所有原子共平面,故D正確;故答案為AD

2根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:熱裂解生成氯乙烯和氯化氫,所以AHCl,故答案為:HCl;

3由合成路線可知,二氯乙烷熱裂解生成HCl,再用于合成氯乙烷,從而使氯得到利用,不向環(huán)境排放有害氣體;

4反應(yīng)為乙烯、氧氣、氯氣反應(yīng)生成氯乙烯,該反應(yīng)為4CH2=CH2+2Cl2+O24CH2=CHCl+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。

1) 若W是最常見的溫室氣體則其結(jié)構(gòu)式為 ;

2)若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng),所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3)若W是離子化合物,其陰、陽離子均含18個電子,

當(dāng)陰、陽離子個數(shù)比為2∶1W的電子式為 ;

當(dāng)陰、陽離子個數(shù)比為1∶1時陰離子的電子式為 。

4)若AB是同主族元素,W溶于水生成一種二元弱酸。A、B為相鄰周期時B在元素周期表中的位置為 W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為 。

如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍,A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的框架圖,請根據(jù)下面提問回答:

1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>

(a) A (b) B (c) C (d) D

2)用物質(zhì)的名稱填寫,硬度最大的是單質(zhì)是 ,密度最小的金屬是 ;通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是 ,地殼中含量最多的非金屬元素是 。

3)在原子序數(shù)為118號元素中,請用化學(xué)式填寫。與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是 ; 元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是 ;元素的最高價氧化物所對應(yīng)的酸其酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是 ;原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是 ,并用電子式表示其形成過程:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖為元素周期表截取的短周期的一部分,即。四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>X>Y

C. W的最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值可能相等

D. Z的最高價氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的廢渣中含NaCl、Mg ( OH) 2、CaCO3、BaCO3等,為實(shí)現(xiàn)變廢為寶,設(shè)計(jì)了以下工藝流程制備七水硫酸鎂。

在廢渣中加入過量的稀硫酸,控制 pH為5.0,溫度在52左右,用攪拌器持續(xù)攪拌。

(1)攪拌的作用是為使反應(yīng)充分進(jìn)行,其化學(xué)原理為_____________________________;

(2)經(jīng)過分析,過濾所得濾液中含有的離子的主要為 Na+、Mg2+、H+、SO42-、Cl-,為了除去H+,最好加入適量的_____________________________ (填化學(xué)式)。

(3)蒸發(fā)濃縮器的溶液中主要含有氯化鈉和硫酸鎂,通入高溫水蒸汽并控制溫度在100 ~ 110,蒸發(fā)濃縮結(jié)晶,此時析出的晶體主要是氯化鈉,說明此溫度下硫酸鎂的溶解度比氯化鈉____________ (“大”或“小”)。 結(jié)晶槽中硫酸鎂結(jié)晶的方法為_______________

(5)為了檢驗(yàn)所得 MgSO4·7H2O 是否純凈,具體的操作為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________;

(2)A中的碳原子是否都處于同一平面?____________(填“是”或“不是”);

(3)在下圖中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體。

(a)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________________________________;

(b)C的化學(xué)名稱是__________________________________________ ;

(c)E2的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________________________ ;

(d)④、⑥的反應(yīng)類型依次是______________________ , ____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

(2)反應(yīng)從開始至2分鐘,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)= ;

(3)2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時 (填增大、減小或無變化,下同);混合氣體密度比起始時 。

(4)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n (X) = n (Y) = n (Z),則原混合氣體中a : b = 。

(5)下列措施能加快反應(yīng)速率的是

A.恒壓時充入He B.恒容時充入He C.恒容時充入X D.及時分離出Z

E.升高溫度 F.選擇高效的催化劑

(6)下列說法正確的是 。

A.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度

B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向右移動,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間長短無關(guān)

D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的

E.增大Y的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用

1P原子價電子排布圖為_________。

2(三苯基膦)鈀分子結(jié)構(gòu)如下圖1:

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上,鈀原子的雜化軌道類型為_________;判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋_________,該物質(zhì)可用于圖2所示物質(zhì)A的合成:

物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為 _________;一個A分子中手性碳原子數(shù)目為 _________。

3在圖3中表示出四(三苯基膦)鈀分子中配位鍵:

4PCl5是一種白色晶體,在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化,形成一種能導(dǎo)電的熔體,測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子,熔體中P-Cl的鍵長只有198nm206nm兩種,這兩種離子的化學(xué)式為_________;正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因?yàn)?/span>_________;該晶體的晶胞如右圖4所示,立方體的晶胞邊長為apm,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為_________g/cm3

5PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似,它的熔體也能導(dǎo)電,經(jīng)測定知其中只存在一種P-Br鍵長,試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是( )

A.該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91

B.A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)

C.B的轉(zhuǎn)化率為60%

D.若混合氣體的密度不再改變時,該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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