【題目】在 N2 +3H2 == 2NH3 的反應(yīng)中,在5S中N2由6mol/L減至2mol/L。則N2的平均反應(yīng)速率是
A. 4 mol/LB. 4mol/(L·S)C. 0.8 mol/LD. 0.8 mol/(L·S)
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【題目】摻雜硒的納米氧化亞銅常用作光敏材料、能源行業(yè)催化劑等。
(1)酸性溶液中Na2SO3將H2SeO3和H2SeO4還原為硒單質(zhì)的反應(yīng)如下:
H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)===Se(s)+2H2 SO4(aq) △H1
2H2SeO4(aq)+Se(s)+ H2O (1)===3H2SeO3(ag) △H2
H2SeO4(aq)+ 3SO2(g)+2H2 O(1)===Se(s)+3H2 SO4 (aq) △H3
則△H2=___________(用△H1和△H3表示)。
(2)H2S與CO2在納米Cu2O催化作用下反應(yīng)可生成羰基硫(COS),羰基硫的結(jié)構(gòu)式為______________________。
(3)用銅作陽極,鈦片作陰極,電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O,陽極及溶液中物質(zhì)的有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖1所示。
①陽極的電極反應(yīng)式為_________________________________。
②電解一段時間后,向電解液中補充一定量的_______________可將溶液恢復(fù)至初始狀態(tài)。
(4)摻雜硒的納米Cu2O催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ·mol-1。
按 的投料比將H2與CO充人VL的恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測定CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示。
①a___________(填“>”或”<”)0;壓強p1、p2、p 3由小到大的順序是___________。
②T1℃時,若向該容器中充入2.0mol H2和2.0 mol CO發(fā)生上述反應(yīng),5min后反應(yīng)達到平衡(M點),則0~5min內(nèi),v(H2)=___________mol·L-1·min-1,N點對應(yīng)條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。
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【題目】有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝,將電解池與燃料電池相組合,相關(guān)流程如下圖所示(電極未標(biāo)出),下列說法錯誤的是:
A. 電解池的陰極反應(yīng)式2H2O+2e-=H2+2OH-
B. 相同條件下,當(dāng)電解池生成2LCl2,理論上燃料電池應(yīng)消耗1LO2
C. 電解池中陽離子移動流向陰極池
D. 溶液a、b、c的pH大小順序為:a>b>c
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【題目】298 K時,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 該滴定過程應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑
B. M點對應(yīng)的鹽酸體積小于20.0 mL
C. M點: c(NH4+)+ c(NH3·H2O) =c(Cl-)
D. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
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【題目】下列過程中,由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是
A. 打手機 B. 光合作用 C. 手機電池充電 D. 點燃?xì)錃?/span>
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【題目】從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如下圖,下列說法正確的是
A. 薄荷醇分子式為C10H20O,它是環(huán)己醇的同系物
B. 薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上
C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛
D. 在一定條件下,薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)
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【題目】如圖所示:若關(guān)閉Ⅰ閥,打開Ⅱ閥,讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后,通入乙瓶,布條不褪色;若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥,再通入這種氣體,布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是
A. 濃H2SO4B. NaOH溶液C. NaCl溶液D. Ca(OH)2溶液
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【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A. 生石灰與水的反應(yīng)B. 甲烷在氧氣中燃燒
C. Fe與稀鹽酸的反應(yīng)D. Ba(OH)2·8H2O和NH4 Cl(固體)反應(yīng)
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