【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(　　)

A. 生石灰與水的反應(yīng)B. 甲烷在氧氣中燃燒

C. Fe與稀鹽酸的反應(yīng)D. Ba(OH)2·8H2O和NH4 Cl(固體)反應(yīng)

【答案】D

【解析】

依據(jù)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)作答。

A．生石灰與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項錯誤；
B．燃燒是放熱反應(yīng)，B項錯誤；
C．金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，C項錯誤；
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D項正確；
答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I－、Fe2＋的還原性強(qiáng)弱的順序為SO2＞I－＞Fe2＋，用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗)。

已知：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。

（1）上述實驗需要加熱的裝置是_____。

（2）D中燒杯盛放的是____。

（3）實驗開始時，關(guān)閉K1，打開K2，通入少量氯氣，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

①為驗證I－的還原性比Fe2＋強(qiáng)，取(3)后B中的少量溶液于試管中，應(yīng)再往試管中滴入___溶液，現(xiàn)象是____。

②在（3）后，為了比較SO2和I－的還原性強(qiáng)弱，接下來的操作是___。

A．關(guān)閉K2打開K1

B．關(guān)閉K1打開K2

C．同時打開K1和K2

（4）若打開K2，通入Cl2恰好將Fe2＋、I－全部氧化后，再打開K1通入SO2，當(dāng)Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋時，此時通入的SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在 N2 +3H2 == 2NH3 的反應(yīng)中，在5S中N2由6mol/L減至2mol/L。則N2的平均反應(yīng)速率是

A. 4 mol/LB. 4mol/（L·S）C. 0.8 mol/LD. 0.8 mol/（L·S）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.05mol/LNaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 對兩種弱酸滴定均可選用甲基橙作指示劑

B. ③處溶液有：c(Na+)＝c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)

C. 溶液中水的電離程度：②>③>④

D. 點(diǎn)①和點(diǎn)②溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對煉鋅廠的銅鎘廢渣中各元素進(jìn)行分離，能減少環(huán)境污染，同時制得食品鋅強(qiáng)化劑的原料ZnSO4·7H2O實現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。

[相關(guān)資料]

①銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。

②FeAsO4難溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，難溶于酒精。

③Zn(OH)2屬于兩性氫氧化物。

④濾液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO。

⑤有關(guān)離子沉淀完全的pH

金屬離子

Fe3＋

Zn2＋

Mn2＋

Cu2＋

Cd2＋

沉淀完全pH

3.2

8.0

9.8

6.4

9.4

請回答下列問題：

（1）提高銅鎘廢渣浸出率可以采用的方法是（寫出其中一點(diǎn)即可）____；

（2）向濾液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可與AsO發(fā)生反應(yīng)生成FeAsO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式____；加入酸性KMnO4溶液不能過量，判斷該滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____；濾渣Ⅱ中除了FeAsO4外，還有____；

（3）制得的ZnSO4·7H2O需洗滌，洗滌晶體時應(yīng)選用試劑為____；

（4）上述流程除了實現(xiàn)對這些元素進(jìn)行提取分離能減少環(huán)境污染，同時制得ZnSO4·7H2O實現(xiàn)資源的再利用，還可以得到副產(chǎn)物___

（5）回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池，電池的工作時，正極NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則充電時電池的正極反應(yīng)式為____；

（6）若a克銅鎘廢渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4,則銅鎘廢渣中As元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。（不考慮鎘元素與KMnO4的反應(yīng)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)可以變廢為寶，利用電解法處理煙道氣中的NO，將其轉(zhuǎn)化為NH4NO3的原理如下圖所示，下列說法錯誤的是

A. 該電解池的陽極反應(yīng)為：NO - 3e- + 2H2O = NO3- + 4H+

B. 為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A為HNO3

C. 該電解池的電極材料為多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反應(yīng)速率

D. 用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強(qiáng)導(dǎo)電能力，有利于電解的順利進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是( )

A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池

B．該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極

C．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

D．裝置中的電子流向是：a→Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃條件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是（ ）

A. a~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸

B. b點(diǎn)溶液pH=7說明NH4R沒有發(fā)生水解

C. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H+)

D. b~c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)·c(OHˉ)=KW=1.0×10ˉ14

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素，霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F。

（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：

Ⅰ. 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) H=－113.0 kJ mol-1

Ⅱ. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) H=－196.6 kJ mol-1

二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成三氧化硫。

①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

②反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行的條件是______（填“較高溫”“較低溫”或“任何溫度”）。

（2）提高2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施。

①T溫度時，在2L的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是______。

②在①中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是______（填字母）。

a.溫度和容器體積不變，充入1.0mol He

b.溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2

c.在其他條件不變時，減少容器的體積

d.在其他條件不變時，改用高效催化劑

e.在其他條件不變時，升高體系溫度

（3）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____________________________，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)是_____。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案