【題目】有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝,將電解池與燃料電池相組合,相關流程如下圖所示(電極未標出),下列說法錯誤的是:
A. 電解池的陰極反應式2H2O+2e-=H2+2OH-
B. 相同條件下,當電解池生成2LCl2,理論上燃料電池應消耗1LO2
C. 電解池中陽離子移動流向陰極池
D. 溶液a、b、c的pH大小順序為:a>b>c
【答案】D
【解析】
從圖中可以看出來,左邊為電解飽和食鹽水的電解質,右邊為氫氧燃料電池。
A.電解池的陰極得電子,產(chǎn)生氫氣,方程式為2H2O+2e-=H2+2OH-,A項不符合題意;
B.整個電路中經(jīng)過的電量是一樣的,生成22.4LCl2轉移2mol電子,消耗0.5molO2,物質的量之比等于氣體體積之比,因此電解池生成了2LCl2,理論上燃料電池應消耗1LO2。B項不符合題意;
C.電解池中陽離子向陰極移動,C項不符合題意;
D.a%,b%,c%的氫氧化鈉溶液,電解池中陰極產(chǎn)生NaOH,a>b,在原電池中,通入空氣的一極,氧氣得電子生成OH-,因此c> a;所以pH大小順序為c> a>b;D項符合題意;
本題答案選D。
離子 | 原電池 | 電解池 |
陰離子 | 向負極移動 | 向陽極移動 |
陽離子 | 向正極移動 | 向負極移動 |
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關的計算分析不正確的是( )
A. 在反應3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,當有1 mol銅被氧化時,被還原的硝酸為2/3mol
B. 某溶液100 mL,其中含硫酸0.03 mol,硝酸0.04 mol,若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱,反應后放出一氧化氮氣體約為0.015 mol
C. 室溫時,在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體,然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止;再通入b mL O2,則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升,測得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL,且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關系為a=4b+3c
D. 物質的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應,若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應結束后鋅沒有剩余,則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比為1∶4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述在確的是
A. 等質量的CO與N2,質子數(shù)之比為1︰1
B. 標況下,相同體積的H2O和NH3含有的電子數(shù)相同
C. 1molO2分別與足量S、SO2反應,轉移的電子數(shù)相同
D. 2 mol/L NH4CI溶液與1mol/L(NH4)2SO4溶液中,NH4+數(shù)目相同
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【題目】某化學實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I-、Fe2+的還原性強弱的順序為SO2>I->Fe2+,用下圖所示裝置進行實驗(加熱和夾持裝置已略,氣密性已檢驗)。
已知:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。
(1)上述實驗需要加熱的裝置是_____。
(2)D中燒杯盛放的是____。
(3)實驗開始時,關閉K1,打開K2,通入少量氯氣,寫出B中發(fā)生反應的離子方程式___。
①為驗證I-的還原性比Fe2+強,取(3)后B中的少量溶液于試管中,應再往試管中滴入___溶液,現(xiàn)象是____。
②在(3)后,為了比較SO2和I-的還原性強弱,接下來的操作是___。
A.關閉K2打開K1
B.關閉K1打開K2
C.同時打開K1和K2
(4)若打開K2,通入Cl2恰好將Fe2+、I-全部氧化后,再打開K1通入SO2,當Fe3+全部轉化為Fe2+時,此時通入的SO2的體積(標準狀況下)為_____。
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【題目】已知某粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質。實驗室提純流程如下:
(1)操作a的名稱為________,在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。
(2)進行步驟③后,判斷BaCl2過量的方法是______________________________(寫出步驟、現(xiàn)象)。
(3)步驟⑦中能用稀硫酸代替稀鹽酸嗎?________(填“能”或“不能”),原因是_____________。
(4)某氯化鉀樣品中含雜質硫酸鉀,為了除去硫酸鉀,要做以下實驗:
A.向濾液中滴加稀鹽酸,邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生氣體
B.將氯化鉀樣品溶于適量蒸餾水,配成溶液
C.過濾,將白色沉淀濾出
D.向溶液中加入過量碳酸鉀溶液,邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生白色沉淀
E.向溶液中加入過量氯化鋇溶液,邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生沉淀
F.將濾液蒸干,得到晶體
①正確的實驗操作順序為______________(填寫序號)。
②進行F操作時用到的儀器主要有____________________________________。
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【題目】下列關于化學反應與能量的說法不正確的是
A.乙醇的燃燒是放熱反應
B.Mg與鹽酸的反應是吸熱反應
C.反應物化學鍵的斷裂要吸收能量
D.化學反應伴隨有能量的變化
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【題目】在 N2 +3H2 == 2NH3 的反應中,在5S中N2由6mol/L減至2mol/L。則N2的平均反應速率是
A. 4 mol/LB. 4mol/(L·S)C. 0.8 mol/LD. 0.8 mol/(L·S)
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【題目】關于下圖所示裝置的判斷,敘述正確的是( )
A.左邊的裝置是電解池,右邊的裝置是原電池
B.該裝置中銅為正極,鋅為負極
C.當銅片的質量變化為12.8 g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 L
D.裝置中的電子流向是:a→Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b
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