【題目】298 K時(shí),在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 該滴定過(guò)程應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑
B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20.0 mL
C. M點(diǎn): c(NH4+)+ c(NH3·H2O) =c(Cl-)
D. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
【答案】C
【解析】
A. 把鹽酸滴加到氨水中,開(kāi)始時(shí)溶液顯堿性,當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí),溶液由堿性變?yōu)樗嵝,根?jù)人視覺(jué)有滯后性,觀察溶液的顏色由淺到深比較敏銳,所以為減小滴定誤差,在該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑更精確些,A正確;
B. 如果二者恰好反應(yīng),則會(huì)生成氯化銨,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4+水解使溶液顯酸性,因M點(diǎn)pH=7,則M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20.0 mL,B正確;
C. 如果溶液中的溶質(zhì)只有氯化銨,則根據(jù)物料守恒守恒可知溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-),但M點(diǎn)時(shí)鹽酸不足,氨水過(guò)量,則溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl-),C錯(cuò)誤;
D. 根據(jù)電荷守恒可得:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于M點(diǎn)處的溶液顯中性,c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=c(Cl-)。氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì),電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水的電離程度,所以溶液中離子濃度關(guān)系是:c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),D正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.2000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3mL酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))________。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入____中。(從圖中選填“甲”或“乙”)
(3)下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是:______(填編號(hào))
A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水
B.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無(wú)氣泡
C.量取待測(cè)液的滴定管用蒸餾水洗滌后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證常見(jiàn)還原劑SO2、I-、Fe2+的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)?/span>SO2>I->Fe2+,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱和夾持裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))。
已知:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。
(1)上述實(shí)驗(yàn)需要加熱的裝置是_____。
(2)D中燒杯盛放的是____。
(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),關(guān)閉K1,打開(kāi)K2,通入少量氯氣,寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。
①為驗(yàn)證I-的還原性比Fe2+強(qiáng),取(3)后B中的少量溶液于試管中,應(yīng)再往試管中滴入___溶液,現(xiàn)象是____。
②在(3)后,為了比較SO2和I-的還原性強(qiáng)弱,接下來(lái)的操作是___。
A.關(guān)閉K2打開(kāi)K1
B.關(guān)閉K1打開(kāi)K2
C.同時(shí)打開(kāi)K1和K2
(4)若打開(kāi)K2,通入Cl2恰好將Fe2+、I-全部氧化后,再打開(kāi)K1通入SO2,當(dāng)Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時(shí),此時(shí)通入的SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室提純流程如下:
(1)操作a的名稱為________,在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。
(2)進(jìn)行步驟③后,判斷BaCl2過(guò)量的方法是______________________________(寫出步驟、現(xiàn)象)。
(3)步驟⑦中能用稀硫酸代替稀鹽酸嗎?________(填“能”或“不能”),原因是_____________。
(4)某氯化鉀樣品中含雜質(zhì)硫酸鉀,為了除去硫酸鉀,要做以下實(shí)驗(yàn):
A.向?yàn)V液中滴加稀鹽酸,邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生氣體
B.將氯化鉀樣品溶于適量蒸餾水,配成溶液
C.過(guò)濾,將白色沉淀濾出
D.向溶液中加入過(guò)量碳酸鉀溶液,邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生白色沉淀
E.向溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液,邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生沉淀
F.將濾液蒸干,得到晶體
①正確的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)?/span>______________(填寫序號(hào))。
②進(jìn)行F操作時(shí)用到的儀器主要有____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法不正確的是
A.乙醇的燃燒是放熱反應(yīng)
B.Mg與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量
D.化學(xué)反應(yīng)伴隨有能量的變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和H2混合氣體中含NA個(gè)原子
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1NA 個(gè)H2O的質(zhì)量為1.8g,體積為2.24L
C. 常溫常壓下,NA個(gè)氦氣分子的質(zhì)量為4g
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO和CO2的混合氣體中含碳原子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在 N2 +3H2 == 2NH3 的反應(yīng)中,在5S中N2由6mol/L減至2mol/L。則N2的平均反應(yīng)速率是
A. 4 mol/LB. 4mol/(L·S)C. 0.8 mol/LD. 0.8 mol/(L·S)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.05mol/LNaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5)溶液HCN(Ka=5×10-10)溶液,所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是
A. 對(duì)兩種弱酸滴定均可選用甲基橙作指示劑
B. ③處溶液有:c(Na+)=c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
C. 溶液中水的電離程度:②>③>④
D. 點(diǎn)①和點(diǎn)②溶液混合后:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃條件下,向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是( )
A. a~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說(shuō)明HR為弱酸
B. b點(diǎn)溶液pH=7說(shuō)明NH4R沒(méi)有發(fā)生水解
C. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H+)
D. b~c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)·c(OHˉ)=KW=1.0×10ˉ14
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