【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是(

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2H2混合氣體中含NA個原子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1NA H2O的質(zhì)量為1.8g,體積為2.24L

C. 常溫常壓下,NA個氦氣分子的質(zhì)量為4g

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCOCO2的混合氣體中含碳原子數(shù)為0.5NA

【答案】C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2H2混合氣體物質(zhì)的量為1molN2H2均為雙原子分子,共含2NA個原子,故A錯誤;

B0.1NA H2O的物質(zhì)的量為0.1mol,標(biāo)況下,水不是氣體,體積不是2.24L,故B錯誤;

CNA個氦氣分子的物質(zhì)的量為1mol,氦氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol,1mol氦氣的質(zhì)量為4g,故C正確;

D.標(biāo)況下,22.4LCOCO2的混合氣體的物質(zhì)的量n==1mol,而COCO2的分子中均只含1個碳原子,故1mol混合氣體中含1mol 碳原子,故D錯誤;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.煤的干餾是煤在空氣中加強熱而發(fā)生復(fù)雜變化的過程

B.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng),所得產(chǎn)物中含HCl

C.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中,可使溶液褪色

D.乙炔在空氣中燃燒往往產(chǎn)生大量濃煙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無機研究開創(chuàng)絕不無的時代,例如:CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑、草酸鈷可用于指示劑和催化劑。其中草酸鈷的制備可用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3MnO、MgOCaO、SiO2)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下圖所示:

已知:

浸出液含有的陽離子主要有H+Co2+、Fe2+Mn2+、Ca2+Mg2+、Al3+等;

酸性條件下,ClO3不會氧化Co2+,ClO3轉(zhuǎn)化為Cl;

(1)浸出過程中加入Na2SO3的主要離子方程式為____________________

(2)加入 NaClO3發(fā)生可以將溶液中Fe2+氧化,進而調(diào)節(jié)pH除去,但不能向浸出液中加過量 NaClO3的主要原因是:__________________。

(3)濾液Ⅰ”c(Ca2+)=1.0×103mol·L1,當(dāng)除鈣率達到99%時,溶液中c(F)=___________mol/L[已知Ksp(CaF2)=4.0×1011]

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖1所示,萃取劑的選擇的標(biāo)準(zhǔn)是___________;其使用的適宜pH范圍是___________(填字母代號)。

A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5

(5)CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱,600℃以后是在空氣中加熱。ABC均為純凈物;用化學(xué)方程式表示從A點到B點的物質(zhì)轉(zhuǎn)化___________。C點所示產(chǎn)物的化學(xué)式是___________。(Co的相對原子質(zhì)量是59)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol·L1稀硫酸,若實驗儀器有:

A100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D50mL容量瓶 E10mL量筒 F50mL燒杯 G100mL容量瓶

1)完成該實驗還缺少的儀器是______。

2)本實驗需量取濃硫酸的體積為___mL

3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是_____(填序號)。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中

C.將確量取的18.4mol·L1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度線

D.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

4)下列情況使所配制的稀硫酸濃度偏大是_____ (填序號)。

A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C.定容時俯視溶液的凹液面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298 K時,在20.0 mL 0.10 mol·L1氨水中滴入0.10 mol·L1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol·L1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述不正確的是(  )

A. 該滴定過程應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑

B. M點對應(yīng)的鹽酸體積小于20.0 mL

C. M: c(NH4)+ c(NH3·H2O) =c(Cl)

D. M點處的溶液中c(NH4)=c(Cl)>c(H)=c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)恒溫下,向一個2L的恒容密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2,反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測,得到的數(shù)據(jù)如下表所示。

時間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/(mol·L-1)

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①前20min的平均速率ν(H2)為__________,該溫度下此反應(yīng)化學(xué)平衡平衡常數(shù)為_________。

②能提高反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率的是___________

A.增加N2的濃度 B.增加H2的量 C.移出部分NH3

D.提高反應(yīng)溫度 E.加入合適的催化劑

(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定溫度下,將一定量的N2和H2通入到體積為1L的恒容密閉容器中達到平衡后。改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是___________________。

A、充入氦氣增大壓強 B、增大反應(yīng)物的濃度 C、使用催化劑 D、降低溫度

(3)已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O],在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表:

t℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________;若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830℃,此時測得CO2為0.4 mol,該反應(yīng)__________達到平衡狀態(tài)(填是或否)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如下圖,下列說法正確的是

A. 薄荷醇分子式為C10H20O,它是環(huán)己醇的同系物

B. 薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上

C. 薄荷醇在CuAg做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛

D. 在一定條件下,薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】我國科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。

1)基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為 。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體,其碳原子的雜化方式為

2)納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛(HCHO)完全催化氧化,已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),甲醛分子屬 分子(選填極性”“非極性),其立體構(gòu)型為 。

3)橙紅色晶體羰基鈷[Co2(CO)8]的熔點為52,可溶于多數(shù)有機溶劑。該晶體屬于 晶體,三種元素電負(fù)性由大到小的順序為(填元素符號) 。配體COσ鍵與π鍵數(shù)之比是

4元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素,性質(zhì)具有相似性。某含鎳化合物結(jié)構(gòu)如上圖所示,分子內(nèi)的作用力不可能含有 (填序號)。

A離子鍵 B共價鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E氫鍵

5)鎢為熔點最高的金屬,硬度極大,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知鎢的密度為ρ g·cm-3,則每個鎢原子的半徑r cm。(只需列出計算式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸工業(yè)中產(chǎn)生的NO是一種大氣污染物,可以通過如下反應(yīng)處理:2NO(g)+2CO(g) N2 (g)+ 2CO2(g); △H1。

(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H2=-566 kJ·mol-l,N2(g)+O2(g) 2NO(g); △H3=+181 kJ ·mol-l,則△H1=___________

(2)在一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入4 moI NO、2 mol CO。

①若為恒容密閉容器,在10min時達到平衡狀態(tài),壓強為原來的14/15,這段時間內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率為___________,平衡常數(shù)為___________L· mol-1,此時NO的轉(zhuǎn)化率a%;平衡后,向恒容密閉容器中再充入2 mol NO、1 mol CO,重新達到平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率將___________(填“增大”、“不變”或“減小”);

②若為恒壓密閉容器,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率為b%,則a%________b%(填“<”、“=”或>”)

(3)工業(yè)上,NO與CO混合氣體以一定流速和一定的比例,通過填充有A、B催化劑的反應(yīng)器,在A、B兩種催化劑作用下,CO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。

①工業(yè)上選擇催化劑___________(填“A”或“B),理由是___________。

②在催化劑B作用下,高于550K時,CO轉(zhuǎn)化率下降的理由可能是___________。

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