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【題目】25℃條件下,向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是( )

A. a~b點導電能力增強,說明HR為弱酸

B. b點溶液pH=7說明NH4R沒有發(fā)生水解

C. c點溶液存在c(NH4+)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H+)

D. b~c任意點溶液均有c(H+)·c(OHˉ)=KW=1.0×10ˉ14

【答案】B

【解析】A.a~b點導電能力增強,說明反應后溶液中離子濃度增大,也證明HR在溶液中部分電離,為弱酸,故A正確;B、弱離子在水溶液中會發(fā)生水解反應,根據A知,HR是弱電解質,且一水合氨是弱電解質,所以NH4R是弱酸弱堿鹽,b點溶液呈中性,且此時二者的濃度、體積都相等,說明HR和一水合氨的電離程度相等,所以該點溶液中銨根離子和酸根離子水解程度相等,故B錯誤;C.c點溶液的pH>7,說明溶液呈堿性,溶液中c(OH-)>c(H+),再結合電荷守恒得c(NH4+)>c(R-),故C正確;D.離子積常數(shù)只與溫度有關,溫度不變,離子積常數(shù)不變,所以b-c任意點溶液均有c(H+)c(OH-)=Kw=1.0×10-14mol2L-2,故D正確;故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示:

1下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是_______。

A. Na2SO3溶液與HNO3 B. Na2SO3固體與濃硫酸

C. 硫化氫在空氣中燃燒 D. 高溫煅燒硫鐵礦

2裝置C的作用是______________________________

3若要從A中所得溶液提取晶體,必須進行的實驗操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結晶、________、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。

A.蒸發(fā)皿  B.石棉網  C.漏斗 D.燒杯  E.玻璃棒  F.坩堝

4①寫出SO2FeCl3溶液反應的離子方程式:______________________________

②請設計實驗方案檢驗反應后AFe2生成______________________________;

③本實驗中能表明SO2的還原性比I-的還原性強的現(xiàn)象是__________________,其反應的離子方程式為___________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】MgCa、SrBa是按原子序數(shù)由小到大的順序排列的第ⅡA族元素。已知:①Mg(OH)2難溶于水,Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,CaSO4微溶于水。下列推測中,不正確的是( )。

A. Sr(OH)2溶解于水 B. SrSO4易溶于水

C. BaSO4不溶于水 D. Ba(OH)2Ca(OH)2更易溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[2017天津]用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I),實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。

.準備標準溶液

a.準確稱取AgNO3基準物4.2468 g(0.0250 mol)后,配制成250 mL標準溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。

b.配制并標定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN標準溶液,備用。

.滴定的主要步驟

a.取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。

b.加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液(過量),使I完全轉化為AgI沉淀。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d.用0.1000 mol·L1 NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。

e.重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據如下表:

實驗序號

1

2

3

消耗NH4SCN標準溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

f.數(shù)據處理。

回答下列問題:

(1)將稱得的AgNO3配制成標準溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。

(2)AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________________________。

(3)滴定應在pH<0.5的條件下進行,其原因是___________________________________。

(4)b和c兩步操作是否可以顛倒________________,說明理由________________________。

(5)所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為_____mL,測得c(I)=_________________ mol·L1。

(6)在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步,應進行的操作為________________________。

(7)判斷下列操作對c(I)測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

若在配制AgNO3標準溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結果_______________。

若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,則測定結果____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,現(xiàn)用98%濃硫酸ρ=1.84 g/mL配制200 mL氫離子濃度為1.00 mol/L的稀硫酸,下列有關的說法正確的是(

A. 需要量取濃硫酸的體積為21.7 mL

B. 將濃硫酸沿玻璃棒緩慢的加入容量瓶中

C. 若洗滌裝濃硫酸的量筒并轉移到容量瓶中,則濃度偏大

D. 在量取濃硫酸時,若皮膚上沾上濃硫酸,應立即用大量水沖洗,并涂上硼酸。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】北魏賈思勰《齊民要術·作酢法》這樣描述:“烏梅去核,一升許肉,以五升苦酒漬數(shù)日,曝干,擣(同“搗”)作屑.欲食,輒投水中,即成醋爾.”下列有關醋的主要成分乙酸的說法中正確的是

A. 是一元酸 B. 0.lmol/L乙酸溶液的pH=l

C. 與乙醇反應時O-H鍵斷裂 D. 含有雙鍵,可使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【河南省2017屆診斷卷(A)】銅及其化合物是一類重要的物質;卮鹣铝杏嘘P問題:

(l)某試管底部附著一層致密的銅,向其中滴加10 mL 稀硫酸時,無明顯現(xiàn)象,再加入0.1g KNO3, 振蕩,可觀察到有氣泡生成,除此外還可觀察到的現(xiàn)象是__________,生成的氣體是___(填化學式)。

(2)銅與濃硫酸加熱反應,實驗結束后觀察到試管底部有黑色物質形成,溶液呈藍色,通過檢驗知該黑色物質為Cu2S。寫出濃硫酸與Cu反應生成Cu2S的化學方程式:___________。

(3)工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)、空氣,在銅基催化劑作用下,可合成甲醇。已知:25℃,101kPa下:

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol;

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-676kJ/mol。

寫出CO2和H2生成甲醇等氣態(tài)產物的熱化學方程式:________________。

(4)合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產過程中產生的碳的氧化物。銅液吸收CO的化學方程式為

Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3CO]Ac(aq) △H

如果要提高上述反應的反應速率,可以采取的措施是______(填字母)。

a.增壓 b.增加NH3的濃度 c.增大Cu(NH3)2Ac濃度

d.降溫 e.減小[Cu(NH3)3CO]Ac濃度

合成氨反應中,在不增減反應物或生成物的情況下,不斷改變反應條件,反應速率與時間的關系如圖所示:

t4~t5改變的條件可能是__________,H2轉化率最高的時間段是________。若某溫度下,3xmolH2和xmolN2反應,在1L的密閉容器中, H2的最高轉化率為50%,則該溫度下2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的平衡常數(shù)K=_____(保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知C(石墨)→C(金剛石)-Q ,則可以判斷

A. 金剛石比石墨穩(wěn)定 B. 石墨比金剛石穩(wěn)定 C. 一樣穩(wěn)定 D. 無法判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O,下列說法正確的是

A. 還原產物只有12,氧化產物只有K2SO4 B. 氧化劑和還原劑物質的量之比為54

C. 3molH2S可還原5molKIO3 D. 2.5molKIO3發(fā)生反應,轉移25NAe-

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