【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示:
(1)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是_______。
A. Na2SO3溶液與HNO3 B. Na2SO3固體與濃硫酸
C. 硫化氫在空氣中燃燒 D. 高溫煅燒硫鐵礦
(2)裝置C的作用是______________________________。
(3)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、________、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。
A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝
(4)①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:______________________________;
②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)反應(yīng)后A中Fe2+生成______________________________;
③本實(shí)驗(yàn)中能表明SO2的還原性比I-的還原性強(qiáng)的現(xiàn)象是__________________,其反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。
【答案】 B 除去尾氣中的SO2 過濾 BF SO2+ 2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ 取C中反應(yīng)后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅 B中溶液的藍(lán)色褪去 SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
【解析】(1)A項(xiàng)HNO3具有強(qiáng)氧化性,將把Na2SO3氧化成Na2SO4,C項(xiàng)不易控制和收集,D項(xiàng)高溫煅燒適用于工業(yè)制法不適用于實(shí)驗(yàn)室制法,都不適用,答案選B;(2)二氧化硫直接排放到空氣中會(huì)造成污染,裝置C的作用是除去尾氣中的SO2;(3)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中需要用到蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、玻璃棒,沒有用到的儀器有石棉網(wǎng)、坩堝,故答案選BF;(4)①SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為:SO2+ 2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+;②檢驗(yàn)反應(yīng)后A中Fe2+生成,可取C中反應(yīng)后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅;③本實(shí)驗(yàn)中能表明SO2的還原性比I-的還原性強(qiáng),則二氧化硫?qū)⒌膺原為碘離子,其現(xiàn)象是B中溶液的藍(lán)色褪去,其反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯(即含有氯分子Cl2),通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度:
①取廢水樣10.0 mL于錐形瓶,加入10.0 mL KI溶液(足量),滴入指示劑2~3滴。
②取一滴定管依次用自來水,蒸餾水洗凈,然后就注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液,調(diào)整液面。記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6(Na2S4O6溶液為無色)。
試回答下列問題:
(1)步驟①加入的指示劑是________ 。
(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式是________ 。
(3)步驟③當(dāng)待測液由________ 色變?yōu)?/span>________色且30 s不再變化即達(dá)終點(diǎn),若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL,則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為________。
(4)按照上述實(shí)驗(yàn)操作,最后會(huì)導(dǎo)致所測得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度________ (填“偏大”“偏小”或“相等”)。
(5)若讀Na2S2O3溶液的體積不規(guī)范,沒有平視,滴定前仰視,滴定后又俯視,最后會(huì)導(dǎo)致所測得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度______(填“偏大”“偏小”或“相等”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示某些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,每個(gè)字母代表一種物質(zhì),部分產(chǎn)物已略去。A是一種碳酸氫鹽,也是一種常用的化學(xué)肥料,B是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的無色氣體,D是無色無味氣體。
回答下列問題:
(1)物質(zhì)A的名稱是________________。
(2)寫出物質(zhì)B的一種主要用途______________。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體B的化學(xué)方程式__________________________。
寫出工業(yè)上制取氣體B的化學(xué)方程式__________________________。
(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
B→E______________________________。
F→G____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將10.6 g Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液。
(1) Na2CO3的摩爾質(zhì)量為__________g/mol。
(2) Na2CO3的物質(zhì)的量為____________mol。
(3)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L。
(4)從該溶液中取出10 mL,其中含Na+的物質(zhì)的量為________ mol。
(5)取出的10 mL該溶液加水稀釋,稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L,稀釋后溶液體積為________mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)人體中微量的H2S能有效預(yù)防心臟病、老年性癡呆癥。下列有關(guān)H2S的說法正確的是
A.H2S屬于非電解質(zhì) B.人體內(nèi)H2S可由含硫蛋白質(zhì)降解產(chǎn)生
C.大量吸入H2S對人體無害 D.H2S只有還原性沒有氧化性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銀是導(dǎo)電性最好的金屬材料,銀能導(dǎo)電的原因是( )
A.金屬銀晶體中銀離子與自由電子間的相互作用力較大
B.銀晶體中的自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動(dòng)
C.銀晶體中的銀離子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動(dòng)
D.銀晶體在外加電場作用下可失去電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液,其中含有Cl-為1.8mol,Na+為2mol,Mg2+為0.5mol,則SO42-的物質(zhì)的量為( 。
A. 0.6mol B. 0.7mol C. 1.2mol D. 1.0mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分某化學(xué)興趣小組在實(shí)臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:
第一步:配制飽和NaCl溶液,倒入燒杯中加熱;
第一步:控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘;
第三步:靜置、過濾得NaHCO3晶體.用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),然后抽干;
第四步:將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時(shí),制得純堿固體,
已知:溫度高于35℃時(shí),NH4HCO3會(huì)分解。有關(guān)鹽的溶解度(g/100g水)如下表:
鹽 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | —— | —— | —— | —— |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.l | 12.7 | 14.5 | 16.4 | —— |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
回答下列問題:
(1)反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi),應(yīng)采取的加熱方法為 ,反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是 .
(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ;用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號表示)。
(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱),并作進(jìn)一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時(shí)可回收NH4Cl。
(4)純堿產(chǎn)品不純,含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測定純堿中NaHCO3含量的方法是:準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加l-2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)), 所用鹽酸體積為V1mL,再加1-2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙,所用鹽酸總體積為V2mL。
① 實(shí)驗(yàn)室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ;在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是 (填寫標(biāo)號)
a.使用容量瓶前檢驗(yàn)它是否漏水
b.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
c.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中.然后加蒸餾水定容
d.用容量瓶把溶液配制完成以后.直接貼上標(biāo)簽,放置備用
e.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次
② 寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式:NaHCO3(%)= 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃條件下,向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是( )
A. a~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明HR為弱酸
B. b點(diǎn)溶液pH=7說明NH4R沒有發(fā)生水解
C. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H+)
D. b~c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)·c(OHˉ)=KW=1.0×10ˉ14
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