【題目】元素周期表是指導我們系統(tǒng)學習化學的重要工具。（答案都填寫化學式）

（1）如圖是鐵元素在元素周期表中的有關(guān)信息。

寫出Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖__，自然界中存在的54Fe和56Fe，它們互稱為___。將鐵片放入冷濃硫酸中，片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵片表面無明顯變化，原因是__。通常證明某溶液中含Fe2+的化學方法是___。

下表是元素周期表的一部分：

（2）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的__相同。處于同一列的N和P位于元素周期表的__族。

（3）通過元素周期表，我們可以知道：

①氮元素的最低化合價為_，其氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為__。

②與硅元素處于同一周期，兩性金屬元素是__，并寫出其在元素周期表中的位置：第__周期，__族，該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式為__。

③第三周期半徑最大的金屬元素__，該元素形成氫氧化物的電子式_，檢驗物質(zhì)中是否含有該元素的方法是：__。

④在上表所列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是__（寫化學式）。該元素與硫元素相比，非金屬性較強的元素是__（填元素符號），請寫出證明該結(jié)論的一個實驗事實：__。

⑤如圖，將潮濕的Cl2單質(zhì)通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑可能是___。

a.濃硫酸 b.NaOH溶液 c.KI溶液 d.飽和食鹽水

⑥由于氫元素的化合價，有人提議還可以將其放在第__族，又有人提議可將它放在周期表中第IVA族，這樣建議的原因是__。

⑦科學家通過對某些元素的化合價進行研究，尋找高效農(nóng)藥。這些元素往往位于元素周期表的__（選填序號）。

a.左下角區(qū)域 b.右上角區(qū)域 c.左上角區(qū)域 d.右下角區(qū)域

【答案】 同位素 鐵片在濃硫酸中發(fā)生鈍化，表面覆蓋有一層致密的氧化膜，阻止其與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng) 取樣，向其中滴加KSCN溶液，無明顯變化，滴加氯水，溶液變成血紅色，則含Fe2+ 核外電子層數(shù) VA -3 Al 三 IIIA H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH- Na 焰色反應(yīng)呈黃色 HClO4 Cl 氯氣通入硫化鈉溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀 abc VIIA 其最高正價與最低負價的絕對值相等 b

【解析】

(1)常溫下，Fe和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；亞鐵離子和KSCN溶液不反應(yīng)，鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液呈血紅色；

(1)Fe的核電荷數(shù)為26，原子核外共有26個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；自然界中存在的54Fe和56Fe，它們的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不等，互稱為同位素；常溫下，Fe和濃硫酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應(yīng)，所以鐵片表面無變化，該現(xiàn)象為鈍化；亞鐵離子和KSCN溶液不反應(yīng)，鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液呈血紅色，所以亞鐵離子的檢驗方法為：取樣滴加 KSCN 溶液，溶液無明顯變化，再滴加氯水，出現(xiàn)血紅色，證明含 Fe2+；

(2)從原子結(jié)構(gòu)角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的電子層相同．N和P處于同一列，因為它們的最外層電子數(shù)相同，它們都位于元素周期表的第VA族；

(3)①氮元素的最低化合價為+5，最低價為-3價，其氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為；

②硅元素處于元素周期表的第三周期，同周期的兩性金屬元素是Al元素，其在元素周期表中的位置是第三周期，IIIA族，該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物Al(OH)3的電離方程式為H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-；

③同周期的主族元素，隨核電荷數(shù)的增大，原子半徑依次減小，則第三周期半徑最大的金屬元素Na元素，該元素形成氫氧化鈉的電子式為，利用焰色反應(yīng)檢驗物質(zhì)中是否含有該元素，鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色；

④元素的非金屬性越強，其最高價氧化物水化物的酸性越強，在上表所列元素除F、O無正價外，Cl元素的非金屬性最強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是HClO4；將氯氣通入硫化鈉溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明Cl2的氧化性比S強，即氯元素的非金屬性比硫元素強；

⑤最終紅色布條不褪色，說明甲裝置內(nèi)盛放的液體應(yīng)與氯氣發(fā)生反應(yīng)或可以干燥氯氣，NaOH溶液、KI溶液能與氯氣反應(yīng)，濃硫酸干燥氯氣，飽和氯化鈉溶液不能完全吸收氯氣，故答案為abc；

⑥由于氫元素可形成NaH，氫元素顯-1價，則有人提議可將氫元素放在VIIA族；根據(jù)最高正價與最低負價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的ⅣA族；

⑦科學家通過對某些元素的化合價進行研究，發(fā)現(xiàn)通常制造的農(nóng)藥含有F、Cl、S、P等元素，這些元素位于元素周期表的右上角區(qū)域，故答案為b。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

(1)有相同溫度和壓強下的兩種氣體12C18O和14N2，若兩種氣體的質(zhì)量相同，則兩種氣體所含的質(zhì)子數(shù)之比為__________，若兩種氣體的原子數(shù)相等，則兩種氣體所含中子數(shù)之比_________，若兩種氣體的體積相同，則兩種氣體的密度之比為_________。

(2)10.8 g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023，則元素R的相對原子質(zhì)量為 ________。

(3)將10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液與10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___________（忽略混合前后溶液體積的變化）。

(4)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是_________。

(5)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標準狀況)，則鈷氧化物的化學式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（　　）

A. H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH﹣+H++→BaSO4↓+H2O

B. 將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓

C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O

D. 將Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《環(huán)境科學》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8，其中S為+6價)去除廢水中的正五價砷[As(V)]的研究成果，其反應(yīng)機制模型如圖所示（SO、OH表示自由基）。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列敘述錯誤的是（ ）

A.過硫酸鈉中-2價氧與-1價氧的個數(shù)比為3：1

B.若56gFe參加反應(yīng)，共有1.5NA個S2O82被還原

C.堿性條件下硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為SO4-+OH-=SO42-+OH

D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時，消耗n mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的鐵、氧化亞鐵和氧化鐵的混合粉末中，加入100ml2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的氣體（SPT），在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)．若用相同質(zhì)量的上述混合物粉末高溫下同足量的一氧化碳反應(yīng)，可得到鐵的質(zhì)量是（ ）

A.無法計算B.2.8gC.5.6gD.11.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是某科研小組利用廢鐵屑還原浸出軟錳礦(主要成分為MnO2)制備硫酸錳及電解其溶液制錳的工藝流程圖：

已知：①浸出液中主要含有Fe3＋、Fe2＋、Co2＋、Ni2＋等雜質(zhì)金屬離子；

②生成氫氧化物的pH見下表：

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

7.5

2.7

7.7

7.6

8.3

完全沉淀的pH

9.7

3.7

8.4

8.2

9.8

請回答下列問題：

（1）“酸浸”前將原料粉碎的目的是____。

（2）流程圖中“①加入MnO2”的作用____，MnO2還可以用其他試劑____(填化學式)代替。

（3）流程圖中“②調(diào)節(jié)pH”可以除去某種金屬離子，應(yīng)將溶液pH調(diào)節(jié)控制的范圍是___～7.6。上述流程中，能循環(huán)使用的一種物質(zhì)是___(填化學式)。

（4）向濾液Ⅰ中加入MnS的作用是除去Co2＋、Ni2＋等離子，其中可以發(fā)生反應(yīng)為MnS(s)＋Ni2＋(aq)=NiS(s)＋Mn2＋(aq)等。當該反應(yīng)完全后，濾液2中的Mn2＋與Ni2＋的物質(zhì)的量濃度之比是___[已知Ksp(MnS)＝2.8×10－10，Ksp(NiS)＝2.0×10－21]。

（5）在適當條件下，在MnSO4、H2SO4和H2O為體系的電解液中電解也可獲得MnO2，其陽極電極反應(yīng)式為____。

（6）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時，z=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

(1)研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。己知部分反應(yīng)的熱化學方程式如下：

CH3OH(g)+ 3/2O2(g) ＝CO2(g)+2H2O(1) ΔH1=a kJ·mol1

H2(g)+1/2O2(g) ＝H2O(1) ΔH2=b kJ·mol1

H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3=c kJ·mol1

則 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______kJ·mol1

(2)為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH，反應(yīng)達平衡后，測得壓強、溫度對CO的體積分數(shù)(φ(CO)％)的影響如圖所示。

回答下列問題：

①壓強p1、p2、p3的大小關(guān)系是______；Ka 、 Kb 、 Kc 為a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)，則其大小關(guān)系是______。

②900℃、1.0 MPa時，足量碳與a molCO2反應(yīng)達平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為________ (保留三位有效數(shù)字)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(3)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2 和CH4 直接轉(zhuǎn)化成乙酸，CO2(g)+CH4(g) CH3COOH(g)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300 ℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是_______。

(4)以鉛蓄電池為電源可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，其原理如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應(yīng)式為__________；每生成0.5mol乙烯，理論上需消耗鉛蓄電池中_____mol硫酸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置驗證SO2的某些性質(zhì)（加熱及夾持裝置略去）。

（1）裝有濃硫酸的儀器名稱是____________。

（2）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式是____________________________________。

（3）能驗證SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象是_____________________________。

（4）裝有BaCl2溶液的試管中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀的化學式分別是______，_____。

（5）寫出SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式____________________________。

（6）能驗證SO2具有酸性氧化物的通性的實驗現(xiàn)象_____。若通入過量的SO2，則其總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_________。

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