【題目】用下列裝置驗證SO2的某些性質(zhì)(加熱及夾持裝置略去)。

1)裝有濃硫酸的儀器名稱是____________。

2)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

3)能驗證SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象是_____________________________。

4)裝有BaCl2溶液的試管中無任何現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加氨水和氯水,均產(chǎn)生白色沉淀,沉淀的化學(xué)式分別是___________。

5)寫出SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式____________________________。

6)能驗證SO2具有酸性氧化物的通性的實驗現(xiàn)象_____。若通入過量的SO2,則其總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_________。

【答案】分液漏斗 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2 H2S溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀 BaSO3 BaSO4 Ba2++SO2+Cl2+2H2O=4H++BaSO4+2Cl- 滴有酚酞的氫氧化鈉溶液由紅色變?yōu)闊o色 SO2+OH-HSO3-

【解析】

根據(jù)實驗裝置圖可知,圓底燒瓶中用銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅和二氧化硫,由于二氧化硫溶于水生成的亞硫酸是弱酸,所以通入到氯化鋇溶液中,不能產(chǎn)生沉淀;將生成的二氧化硫通入到硫化氫溶液中,二氧化硫有氧化性,能與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì),所以可以看到有淺黃色渾濁出現(xiàn);因為二氧化硫為酸性氧化物能與氫氧化鈉反應(yīng),所以二氧化硫通過有酚酞的氫氧化鈉溶液時,溶液的紅色將會褪去。

1)裝有濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗,答案應(yīng)為分液漏斗;

2)該實驗利用銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)制備二氧化硫,其化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑;

3)要想驗證SO2具有氧化性,需要用還原劑與二氧化硫反應(yīng)。在本實驗中,具有還原性的試劑為H2S溶液,其與SO2反應(yīng)的原理為SO2+2H2S=3S+2H2O,故該實驗的現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀;

4)裝有BaCl2溶液的試管中無任何現(xiàn)象,將其分成兩份,如果一份加入氨水,與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨,亞硫酸銨能與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,化學(xué)式為BaSO3;另一份中滴加氯水,氯水會將亞硫酸氧化成硫酸,與氯化鋇會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,化學(xué)式為BaSO4。答案為:BaSO3 、BaSO4

5)在上述兩個反應(yīng)中,加入的氯水具有氧化性,與二氧化硫反應(yīng)時可使SO2顯示還原性并生成白色沉淀。該反應(yīng)的總離子方程式為Ba2++SO2+Cl2+2H2O=4H++BaSO4+2Cl-

6)酸性氧化物的通性是能與堿反應(yīng)生成鹽和水,因此能驗證SO2具有酸性氧化物的通性的實驗現(xiàn)象為滴有酚酞的氫氧化鈉溶液由紅色變?yōu)闊o色。如若向氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2,則其總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式應(yīng)寫為SO2+OH-HSO3-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】哈大齊高鐵的通車,標志我國高寒地區(qū)高鐵技術(shù)領(lǐng)先世界,車廂大部分采用鋁合金材料制造,這是因為鋁合金

A. 質(zhì)量輕,強度大,抗腐蝕能力比較強 B. 具有比較活潑的化學(xué)性質(zhì)

C. 各種成分在自然界中含量豐富,容易獲取 D. 比純鋁熔點高,耐高溫

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相等

Y

M層上有2對成對電子

Z

Z和Y同周期,Z的電負性大于Y

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34

J

J的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽

元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是 ______ ;

元素Y位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族;

元素Z的原子最外層共有 ______ 種不同運動狀態(tài)的電子;

的基態(tài)原子核外價電子排布圖是 ______ ;

的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽的化學(xué)式為______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列性質(zhì)不屬于氨氣的物理性質(zhì)的是(

A.易液化

B.極易溶于水

C.水溶液顯堿性

D.有刺激性氣味

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示為“雙色雙噴泉”實驗裝置,圖中燒瓶內(nèi)分別充滿氨氣和氯化氫,燒杯內(nèi)盛裝滴有石蕊試液的蒸餾水。下列說法錯誤的是

A. 在實驗室中,可用濃氨水和生石灰制備氨氣,用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫

B. 在實驗室中制備干燥的氨氣和氯化氫時,可選用相同的干燥劑

C. 實驗中同時打開止水夾a、c、d,即可分別形成藍色和紅色噴泉

D. 噴泉結(jié)束后,將燒瓶內(nèi)溶液混合后呈紫色,蒸干可得氯化銨固體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,草酸溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨NaOH溶液的加入pH 的變化如圖所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4)+ c (C2O42)=0.1mol/L,下列說法不正確的是

A. H2C2O4Ka2數(shù)量級為105

B. NaHC2O4溶液中,c (Na+)>c(HC2O4)>c (H+)>c (OH)

C. 0.1mol/L H2C2O4溶液,H2C2O4的電離度為80%

D. pH=7.0的溶液中,c (Na+)=0.1 + c(C2O42) - c (H2C2O4)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈣是人體必需的常量元素,成年人每天需要800mg的鈣,下列補鈣的途徑正確的是

A. 經(jīng)常吃水果、蔬菜B. 經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水

C. 經(jīng)常飲用牛奶、豆奶D. 大量補充維生素C

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去)ABCD,回答下列問題:

(1)A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽,則

①簡述檢驗該鹽中陽離子的方法:_____________________________________;

②寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式:______________________________________;

③寫出由A生成B的化學(xué)方程式:______________________________________;

④某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體,用滴入酚酞的水做噴泉實驗,能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因:____________________。

(2)AB反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ________________________________________________________________。

(3)A是金屬單質(zhì),C是一種淡黃色固體,寫出C生成D的離子方程式:______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%,質(zhì)量分數(shù)),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的工藝流程如下:

(1)實驗中需要1 mol/L的硫酸800 mL,若用 98% 的濃硫酸(ρ= 1.84 g/mL)來配制,量取濃硫酸需要使用量筒的規(guī)格為__________(填寫選項字母)

A.10 mL B.20 mL C.50 mL D.100 mL

(2)加入的NaClO可與Mn2+ 反應(yīng):Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl ,在該步驟中還有一種離子也會被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(3)濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,還含有__________,___________

(4)在“除鈣”前,需檢驗濾液中Fe3+ 是否被除盡,簡述檢驗方法___________________。(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)

(5)已知MgSO4、CaSO4 的溶解度(單位為 g/100 g 水)如下表:

溫度(℃)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明操作步驟______。“操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,______,便得到了MgSO47H2O

(6)實驗中提供的硼鎂泥共100 g,得到 MgSO47H2O為172.2 g ,則MgSO47H2O 的產(chǎn)率為___。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案