【題目】下列離子方程式的書寫正確的是( 。
A. H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應:Ba2++OH﹣+H++→BaSO4↓+H2O
B. 將Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+===2Na++Cu↓
C. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
D. 將Cl2通入水中:Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】請分別以鈣和碳為例,用化學方程式表示下列轉化關系
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
C→CO2→H2CO3→CaCO3
A. ___________________________
B. ____________________________
C. ____________________________
D.____________________________
E. ____________________________
F.____________________________
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【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應如下:
I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol
III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49.53kJ/mol
某些物質的標準生成熱 | ||||
物質 | CO | CO2 | H2 | CH3OH(g) |
標準生成熱(kJ/mol) | -110.52 | -393.51 | 0 | -201.25 |
回答下列問題:
(1)物質的標準生成熱是常用的化學熱力學數據,可以用來計算化學反應熱;瘜W反應熱:ΔH=生成物標準生成熱總和一反應物標準生成熱總和。計算 △H1=_____kJ/mol。
(2)在一容積可變的密團容器中,1molCO與2molH2發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1,CO在不同溫度下的平衡轉化率(a)與壓強的關系如圖所示。
①a、b兩點的反應速率:v(a)___v(b)(填“>”、“<”或“=”)
②T1____T2(填“>”、“<"或“=”),原因是___________________________。
③在c點條件下,下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____(填代號)。
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分數不再改變
C.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質的量之和保持不變
④計算圖中a點的平衡常數Kp____(kPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)。
(3)合成甲醇尾氣中CO的濃度常用電化學氣敏傳感器進行測量,其中CO傳感器可用下圖簡單表示,則陽極發(fā)生的電極反應為_________。
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【題目】常溫下,取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL,分別加水稀釋,測得pH變化與加水稀釋倍數有如圖所示變化,則下列有關敘述正確的是( )
A. H2A為二元弱酸,稀釋前c(H2A)=0.005mol/L
B. NaHA水溶液中:c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)
C. 含等物質的量的NaHA、NaHB的混合溶液中:c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)
D. pH=10的NaHB溶液中,離子濃度大小為:c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(B2-)>c(H2B)
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【題目】可逆反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),達到限度后,欲提高一氧化碳的轉化率,可以采取的措施為( )
A. 使用催化劑 B. 增大壓強
C. 增大一氧化碳的濃度 D. 增大水蒸氣的濃度
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【題目】已知:A 是石油裂解氣的主要產物之一,其產量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物 A~G 之間的轉化關系:
請回答下列問題:
(1)A 的官能團的名稱是___________; C 的結構簡式是________;
(2)E 是一種具有香味的液體, 由 B+D→E 的反應方程式為___________, 該反應類型是______________;
(3)G 是一種高分子化合物,其結構簡式是______________;
(4)比賽中,當運動員肌肉挫傷或扭傷時,隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質 F(沸點 12.27°C)進行應急處理.寫出由A 制 F 的化學反應方程式______________。
(5)E 的同分異構體能與 NaHCO3溶液反應,寫出該同分異構體的結構簡式_______。
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【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達到平衡。下列說法正確的是( )
容器 | 溫度/K | 物質的起始濃度/mol·L-1 | 物質的平衡濃度/mol·L-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A. 該反應的正反應吸熱
B. 達到平衡時,容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大
C. 達到平衡時,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D. 達到平衡時,容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大
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【題目】下列有關酯化反應的說法正確的是( )
A.醇與酸的反應都是酯化反應
B.酯化反應和中和反應原理一樣
C.酯化反應既屬于取代反應,也屬于可逆反應
D.酯化反應的機理是羧酸去掉氫原子而醇去掉羥基
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