【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時,4v(O2)=5v(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時,消耗n mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v(NH3)=3v(H2O)

【答案】A

【解析】

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,4VO2=5VNO),說明消耗氧氣的速率和生成氧氣的速率相等,故A正確;

B. 無論是否達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,單位時間內(nèi)生成n molNO的同時,必然消耗n molNH3,不能說明正逆反應(yīng)速率相等,故B錯誤;

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,容器的壓強(qiáng)減小,正逆反應(yīng)速率都減小,故C錯誤;

D. 反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則3VNH3=2VH2O),故D錯誤;

正確答案是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、DE四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。BD、E三種元素在周期表中相對位置如圖①所示,只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、MW、XY、Z七種物質(zhì)均由AB、D三種元素中的一種或幾種組成,其中只有M分子同時含有三種元素;WN2H4,可做火箭燃料;甲、乙為非金屬單質(zhì);X分子中含有10個電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示。

圖①圖②

回答下列問題:

(1)甲和乙生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L Y,吸收9.025 kJ熱量,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________

(2)一定量E的單質(zhì)與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)后,所得溶液的pH__7(大于”“等于小于”),原因是____(用離子方程式表示)

(3)W-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%KOH溶液。W-空氣燃料電池放電時,正極反應(yīng)式為_____,負(fù)極反應(yīng)式為______

(4)將一定量的A2、B2混合氣體放入1 L密閉容器中,在500 ℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡。測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50 mol,其中A20.3 mol,B20.1 mol。則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為____,該溫度下的平衡常數(shù)為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯是一種重要的基礎(chǔ)化工原料,在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:

請根據(jù)題意填空:

(1)CH3COOH的官能團(tuán)為________(填“羥基”或“羧基”);

(2)既能使溴水褪色,又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填“A”或“B”);

(3)完成B→C的化學(xué)方程式:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】15.66g鎂鋁合金加入到800mL稀硝酸中,恰好完全反應(yīng)(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO),向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液,測得生成沉淀的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相等,則下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 原稀硝酸的濃度為2.6mol·L-1 B. 生成NO的體積為11.648L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C. 反應(yīng)過程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為58.6%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,用0.0500 mol·L-1H2C2O4溶液滴定 25.00 mL0.l000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是()

A.點(diǎn)①所示溶液中:cH++cH2C2O4+cHC2O4-=cOH

B.點(diǎn)②所示溶液中:cHC2O4-+cC2O42-=cNa+

C.點(diǎn)③所示溶液中:cNa+>cHC2O4->cH2C2O4>cC2O42-

D.滴定過程中可能出現(xiàn):cNa+>cC2O42-=cHC2O4->cH+>cOH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________;

2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替?_____(填不能),其原因是_________

3)實(shí)驗(yàn)時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是_________;實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_____(填相等不相等),若實(shí)驗(yàn)操作均正確,則所求中和熱________(填相等不相等);

4)已知在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol 水時,放出57.3 kJ的熱量,則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: _____________。

5)倒入NaOH溶液的正確操作是 _________

A.沿玻璃棒緩慢倒入  B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

6)某同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出的中和熱與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差;

b.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度;

c.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù);

d.倒完NaOH溶液后,發(fā)現(xiàn)裝NaOH燒杯內(nèi)有極少量殘留液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于Na2CO3固體和NaHCO3固體性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是(

A.在水中溶解性:Na2CO3NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3

C.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的速度:Na2CO3NaHCO3

D.配成溶液后分別測定pH,碳酸鈉溶液呈堿性,碳酸氫鈉溶液呈酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是

A. 1為證明非金屬性強(qiáng)弱:S > C > Si

B. 2為制備少量氧氣

C. 3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

D. 4為制備并收集少量NO2氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】資源化利用CO具有重要意義。

(1)CO可設(shè)計(jì)成燃料電池,熔融Li2CO3Na2CO3的混合物作為燃料電池的電解質(zhì),氧化劑是含CO2O2,工作時正極反應(yīng)為__________________,以該燃料電池為電源處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸,同時制得副產(chǎn)物氫氣,裝置如圖所示(電極均為石墨電極)。該裝置中應(yīng)選用_______(”)離子交換膜,寫出電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:___________________。

(2)CO是高爐煉鐵的重要還原劑,煉鐵時發(fā)生的主要反應(yīng)有:

反應(yīng)

H(kJ/mol)

I. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)

+489

II. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

-27

III. C(s)+CO2(g) 2CO(g)

X

試計(jì)算,試計(jì)算,X=_________。

T1℃時,向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3C,發(fā)生反應(yīng)I,反應(yīng)達(dá)到平衡后,在t1時刻改變某條件,v()隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示,則t1時刻改變的條件可能是_____________________。

a.保持溫度、體積不變,使用催化劑 b.保持體積不變,升高溫度

c.保持溫度不變,壓縮容器體積 d.保持溫度、體積不變,充入CO

(3)在一定溫度下,向某體積可變的恒壓(P)密閉容器中加入1mol CO2與足量的碳發(fā)生反應(yīng)III,平衡時體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

650℃時,反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為____________

T℃時,該反應(yīng)達(dá)到平衡時下列說法不正確的是__________________。

a.氣體密度保持不變

b.2v(CO2)=v(CO)

c.若保持其它條件不變再充入等體積的CO2CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動

d.若保持其它條件不變再充入惰性氣體,v、v均減小,平衡不移動

e.若其它條件不變將容器體積壓縮至一半并維持體積不變,再次達(dá)平衡時壓強(qiáng)小于原平衡的2

③根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計(jì)算反應(yīng)IIIT℃時用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=___________(設(shè)總壓強(qiáng)為P,用含P的代數(shù)式表示)

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