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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱反應：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓＋3H2O

B.向加碘食鹽(含碘酸鉀)中加入碘化鉀溶液和稀硫酸：IO3-+I-+6H＋=I2+3H2O

C.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-

D.亞硫酸鈉水解：SO32-＋2H2OH2SO3＋2OH-

【答案】A

【解析】

A.乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱時的反應是在堿性環(huán)境中進行，乙醛被氧化為CH3COOH，然后與OH-反應產生CH3COO-，而氫氧化銅被還原為氧化亞銅，離子方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓＋3H2O，A正確；

B.向加碘食鹽(含碘酸鉀)中加入碘化鉀溶液和稀硫酸：IO3-+I-+6H＋=I2+3H2O，在離子方程式中，電荷不守恒，B錯誤；

C.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳，二氧化碳過量，產物為HCO3-，C錯誤；

D. 亞硫酸鈉水解時，SO32-的水解是分步進行的，D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，有錯誤的是( )

A.Na2CO3溶液能與石灰水反應，而NaHCO3溶液不能與石灰水反應

B.在相同溫度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小

C.Na2CO3很穩(wěn)定，而NaHCO3受熱時容易分解

D.將等物質的量的NaHCO3粉末與Na2CO3粉末同時分別倒入適量的相同濃度的稀鹽酸中，前者的反應更劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅碘雜化團簇具有優(yōu)異的光學性能，可用于制備發(fā)光二極管、發(fā)光墨水、生物成像儀器等。一種銅碘雜化團簇的合成路線如圖：

(1)已知SbCl3(三氯化銻)是揮發(fā)性顯著的物質，由此判斷SbCl3中主要含有的化學鍵類型是___。

(2)Sb為第四周期VA族元素，預測SbCl3的立體結構為___。

(3)Et2O(CH3CH2OCH2CH3，乙醚)中氧原子以及中碳原子的雜化類型分別是___、___。

(4)CuI中Cu+的核外電子排布式為___。

(5)SbCy3只能與一個Cu+配位的原因是___。

(6)已知上述銅碘雜化團簇屬四方晶系，晶胞參數分別為anm、bnm、cnm，棱間夾角為α=β=γ=90°，平均一個晶胞含有一個銅碘雜化團簇，該團簇的化學式為___。設阿伏加德羅常數的值為NA，已知SbCy的相對分子量是371，則該銅碘雜化團簇的密度是___g·cm-3(列計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體，其結構如圖1，請回答下列問題：

(1)基態(tài)O原子的價電子排布圖為___。

(2)組成青蒿素的三種元素中電負性最大的是__(填元素符號，下同)，第一電離能最大的是__。

(3)基態(tài)N原子的未成對電子數為___。

(4)雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，其抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，雙氫青蒿素的合成一般是在相轉移催化劑聚乙二醇的作用下，用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素。兩種硼氫化物的合成原理如下：

2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3=NaBH4+3NaF

BH4-的空間構型為__；B2H6分子的結構如圖2，B2H6中B的雜化方式為__。

聚乙二醇[HO(CH2CH2O)nH]隨著n值的增大，水溶性降低，原因是___。

(5)NaH的晶胞與NaCl相同，NaH晶體中陽離子的配位數是__；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，陰、陽離子的半徑比約為__(已知≈1.414，結果保留三位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去。

（1）單質F的化學式是___。

（2）寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式__。

（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：__，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)?/span>G的化學反應方程式__。

（4）溶液I中所含金屬離子是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，其中X、Y、Z元素的原子最外層電子數之和為15。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑大�。�Z＞Y＞X

B.簡單氫化物沸點：X＞Y

C.Z元素與X元素可形成直線形的共價化合物

D.M的原子序號為33，其最高價氧化物對應的水化物為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. 反應最后形成的溶液中的溶質含AlCl3

C. 原溶液中Al3+與NH的物質的量之比為1∶3

D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鈉在光學器件石油探測、安檢、環(huán)境監(jiān)測等領域有重要應用。某研究小組開發(fā)設計的制備高純NaI的簡化流程如圖：

已知：

①I2(s)＋I-(aq)I3-(aq)。

②水合肼(N2H4H2O)具有強還原性，可分別將碘的各種酸根和I2還原為I-，本身被氧化為無毒物質。

③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度隨溫度的升高增加不大。

請回答：

（1）步驟Ⅰ，I2與NaHCO3溶液發(fā)生歧化反應，生成物中含IO-和IO3-離子。

①I2與NaHCO3溶液反應適宜溫度為40～70℃，則采用的加熱方式為___。

②實驗過程中，加少量NaI固體能使反應速率加快，其原因是___。

（2）步驟Ⅱ，水合肼與IO反應的離子方程式為___。

（3）步驟Ⅲ，多步操作為：

①將步驟Ⅱ得到的pH為6.5～7的溶液調整pH值至9～10，在100℃下保溫8h，得到溶液A；

②將溶液A的pH值調整至3～4，在70～80℃下保溫4h，得溶液B；

③將溶液B的pH調整至6.5～7，得溶液C；

④在溶液C中加入活性炭，混合均勻后煮沸，靜置10～24h后，過濾除雜得粗NaI溶液。上述①②③操作中，調整pH值時依次加入的試劑為___。

A.NaOH B.HI C.NH3H2O D.高純水

（4）步驟Ⅳ，采用改進的方案為用“減壓蒸發(fā)”代替“常壓蒸發(fā)”。

①“減壓蒸發(fā)”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管、接收瓶之外，還有___。

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.燒杯 D.抽氣泵

②采用“減壓蒸發(fā)”的優(yōu)點為___。

（5）將制備的NaI2H2O粗品以無水乙醇為溶劑進行重結晶。請給出合理的操作排序___。

加熱乙醇→ → → → →純品（選填序號）。

①高純水洗滌 ②減壓蒸發(fā)結晶 ③NaI2H2O粗品溶解 ④趁熱過濾 ⑤真空干燥 ⑥抽濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化 的曲線如右圖所示，下列說法正確的是

A.XY段溶液的導電能力不斷減弱，說明H2SO4不是電解質

B.a時刻表明參加反應的兩種溶液的體積相等

C.Y處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子

D.YZ段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于Ba(OH)2電離出的離子導電

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