Question

【題目】銅碘雜化團(tuán)簇具有優(yōu)異的光學(xué)性能，可用于制備發(fā)光二極管、發(fā)光墨水、生物成像儀器等。一種銅碘雜化團(tuán)簇的合成路線如圖：

(1)已知SbCl3(三氯化銻)是揮發(fā)性顯著的物質(zhì)，由此判斷SbCl3中主要含有的化學(xué)鍵類型是___。

(2)Sb為第四周期VA族元素，預(yù)測(cè)SbCl3的立體結(jié)構(gòu)為___。

(3)Et2O(CH3CH2OCH2CH3，乙醚)中氧原子以及中碳原子的雜化類型分別是___、___。

(4)CuI中Cu+的核外電子排布式為___。

(5)SbCy3只能與一個(gè)Cu+配位的原因是___。

(6)已知上述銅碘雜化團(tuán)簇屬四方晶系，晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm，棱間夾角為α=β=γ=90°，平均一個(gè)晶胞含有一個(gè)銅碘雜化團(tuán)簇，該團(tuán)簇的化學(xué)式為___。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，已知SbCy的相對(duì)分子量是371，則該銅碘雜化團(tuán)簇的密度是___g·cm-3(列計(jì)算式)。

Answer 1

【答案】共價(jià)鍵 三角錐形 sp3 sp2 1s22s22p63s63p63d10或[Ar]3d10 SbCy3中Sb只含一對(duì)孤對(duì)電子 Cu4I4(SbCy3)4或Cu4I4Sb4Cy12或Cu4I4Sb4C72H132

【解析】

(1)SbCl3屬于揮發(fā)性顯著的物質(zhì)屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵；

(2)根據(jù)VSEPR模型判斷雜化方式，再判斷分子的立體構(gòu)型；

(3)根據(jù)VSEPR模型判斷雜化方式；

(4)根據(jù)構(gòu)造原理寫出29號(hào)元素Cu的核外電子排布式，再寫出Cu+的核外電子排布式；

(5)根據(jù)SbCy3的結(jié)構(gòu)確定只能與一個(gè)Cu+配位的原因；

(6)根據(jù)銅碘雜化團(tuán)簇的銅原子，碘原子，SbCy3的數(shù)目，寫出團(tuán)簇的化學(xué)式；利用進(jìn)行計(jì)算。

(1)已知SbCl3(三氯化銻)是揮發(fā)性顯著的物質(zhì)，說明沸點(diǎn)低，一般為共價(jià)化合物，主要含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵；

(2)Sb為第四周期VA族元素，最外層5個(gè)電子，SbCl3分子中Sb與三個(gè)氯原子形成三對(duì)單鍵，剩余一對(duì)孤對(duì)電子，雜化方式為sp3，SbCl3分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形；

(3)Et2O(CH3CH2OCH2CH3，乙醚)中氧原子成了兩對(duì)單鍵，剩余兩對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)為4對(duì)，雜化方式為sp3雜化， 中六個(gè)碳原子共平面，碳原子的雜化類型sp2雜化，剩余一個(gè)p軌道垂直于苯環(huán)的平面形成一個(gè)大π鍵；

(4)29號(hào)元素Cu的核外電子排布式為：1s22s22p63s63p63d104s1或[Ar]3d104s1，CuI中Cu+失去最外層的一個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s63p63d10或[Ar]3d10；

(5)SbCy3中Sb只含一對(duì)孤對(duì)電子，故只能與一個(gè)Cu+配位；

(6)根據(jù)圖示，銅碘雜化團(tuán)簇的銅原子，碘原子，SbCy3個(gè)數(shù)都為4個(gè)，該團(tuán)簇的化學(xué)式為Cu4I4(SbCy3)4或Cu4I4Sb4Cy12由于SbCy3中Cy為C6H11，故分子式還可以是Cu4I4Sb4C72H132；

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，已知SbCy的相對(duì)分子量是371，晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm，棱間夾角為α=β=γ=90°，晶胞的體積為a×b×c×10-21 cm-3，則該銅碘雜化團(tuán)簇的密度是

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