【題目】向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化 的曲線如右圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.XY段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱,說(shuō)明H2SO4不是電解質(zhì)

B.a時(shí)刻表明參加反應(yīng)的兩種溶液的體積相等

C.Y處溶液的導(dǎo)電能力約為0,說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子

D.YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大,主要是由于Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電

【答案】C

【解析】

此題中的圖象是Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,所得混合溶液的導(dǎo)電能力與時(shí)間的關(guān)系曲線,從圖象中可以提取出以下信息:(1)X點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng);(2)Y點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最弱;(3)繼續(xù)加稀硫酸后,溶液的導(dǎo)電能力又增強(qiáng)。溶液的導(dǎo)電能力與離子的總濃度成正比,說(shuō)明導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液,離子濃度大;導(dǎo)電能力弱的溶液,離子濃度小。

A. XY段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱,說(shuō)明溶液中離子濃度在不斷減小,錯(cuò)誤;

B. a時(shí)刻表明參加反應(yīng)的兩種溶液的物質(zhì)的量相等,體積不一定相等,錯(cuò)誤;

C. Y處溶液的導(dǎo)電能力約為0,說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子,正確;

D. YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大,主要是由于過(guò)量硫酸電離出的離子導(dǎo)電,錯(cuò)誤。

答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

A.乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng):CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓3H2O

B.向加碘食鹽(含碘酸鉀)中加入碘化鉀溶液和稀硫酸:IO3-+I-+6H=I2+3H2O

C.偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳:2AlO2-CO23H2O=2Al(OH)3CO32-

D.亞硫酸鈉水解:SO32-2H2OH2SO32OH-

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【題目】在一定溫度下,向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N,發(fā)生如下反應(yīng):Mg+ NgEg);當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)知M的濃度為0.2molL-1.下列說(shuō)法正確的是( )

A. 4min時(shí),M的轉(zhuǎn)化率為80%

B. 4min時(shí),用M表示的反應(yīng)速率為0.8molL-1min-1

C. 4min后,向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體,M的物質(zhì)的量減小

D. 2min時(shí),M的物質(zhì)的量濃度為0.6molL-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組報(bào)用含稀硫酸的KMnO4,溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來(lái)探究"條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響",并設(shè)計(jì)了如表的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化),限選試劑和儀器:0.2mol L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

項(xiàng)目

V(0.2mol L-1H2C2O4溶液)/mL

V(蒸餾水)/mL

V(0.010mol·L-1KMnO4溶液)/mL

M(MnSO4固體)/g

T/℃

2.0

0

4.0

0

50

2.0

0

4.0

0

25

1.0

a

4.0

0

25

2.0

0

4.0

0.1

25

回答下列問(wèn)題

1完成上述反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________

2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究___________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度的對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則a______;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表格中應(yīng)填寫_______;上述實(shí)驗(yàn)②④是探究__________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

3)已知草酸為二元弱酸,其電離方程式為___________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)用右圖所示的裝置及藥品進(jìn)行酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是

A.中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)

B.向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

C.一段時(shí)間后中有膠凍狀物質(zhì)生成

D.該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明酸性強(qiáng)弱的順序是:硫酸>碳酸>硅酸

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【題目】鋅錳干電池的負(fù)極材料是電池殼體的金屬鋅,正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極,電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物,該電池放電過(guò)程中產(chǎn)生Mn2O3。利用廢舊電池回收ZnMn化合物,對(duì)環(huán)境保護(hù)意義重大。

步驟一:向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水,攪拌,充分溶解,經(jīng)過(guò)濾分離得到固體和濾液。

步驟二:處理固體,提取MnO2通過(guò)對(duì)獲得的濾渣進(jìn)行灼燒,灼燒的目的是__。灼燒時(shí)用到的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、玻璃棒、__

步驟三:處理濾液,得到ZnCl2·xH2O晶體,再通過(guò)將SOCl2ZnCl2·xH2O晶體混合可制取無(wú)水ZnCl2。有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持及加熱裝置略):

已知:SOCl2是一種常用的脫水劑,熔點(diǎn)-105℃,沸點(diǎn)79℃140℃以上易分解,與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體。

①儀器A的名稱為__

②蒸餾燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__。

③為回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2。上述儀器接目的連接響序?yàn)?/span>a→__。裝置E中濃硫酸的作用___。

④為提高SOCl2的利用率,該實(shí)驗(yàn)宜采用的加熱方式為__。

⑤討論:將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱均燒,__(能,不能)得到無(wú)水ZnCl2,原因是__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】取標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24升由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體,完全燃燒后得到4.48升二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和3.6克水,這混合氣體可能是

A.CH4、C3H8B.C2H4、C3H4C.CH4、C3H4D.C2H2、C3H8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為室溫下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的濃度對(duì)數(shù)lgcpH的變化圖象。下列分析錯(cuò)誤的是

A.該二元酸溶液濃度為0.010 mol/L

B.pH=1.89時(shí),c(H2M)=c(HM-)>c(M2-)

C.pH=7.0時(shí),lgc(M2-)-lgc(HM-)=0.77

D.NaHM溶液中,水的電離受到抑制

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物F是一種藥物中間體,可以通過(guò)以下方法合成:

1C中的含氧官能團(tuán)名稱為________________

2EF的反應(yīng)類型為________。

3)試劑X的分子式為C5H13N3,寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。

4A的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);② 分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

5)寫出以CH3CH=CHCH3、HCHOCH3COCH3為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。________

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同步練習(xí)冊(cè)答案