【題目】如圖是中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系,部分物質(zhì)和反應條件略去。

1)單質(zhì)F的化學式是___

2)寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式__。

3)溶液E中加入氨水時,先生成白色沉淀L,寫出生成L的離子方程式:__,白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G,寫出L變?yōu)?/span>G的化學反應方程式__。

4)溶液I中所含金屬離子是__。

【答案】H2 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Al3+Na+

【解析】

溶液E與氨水反應生成紅褐色沉淀G,可知G是氫氧化鐵,則紅色物質(zhì)AFe2O3;金屬單質(zhì)B能與強堿溶液反應,BAl、FH2、HNaAlO2Fe2O3Al發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵,DAl2O3、CFeFe與鹽酸反應生成FeCl2,則EFeCl2;NaAlO2與鹽酸反應生成氯化鈉、氯化鋁,氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀,JAl(OH)3,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉。

根據(jù)以上分析,(1)鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,所以單質(zhì)F是氫氣,化學式是H2。

2)沉淀JAl(OH)3,與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉溶液,反應的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

3)溶液EFeCl2,加入氨水時,生成白色沉淀氫氧化亞鐵,反應的離子方程式是Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+,氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學反應方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

4NaAlO2與鹽酸反應生成氯化鈉、氯化鋁,所以溶液I是中所含金屬離子是Al3+Na+

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無水三氯化鐵呈棕紅色,易潮解,100℃左右時升華,冷卻后易凝華。下圖是兩名學生設計的用氯氣與鐵反應制備無水三氯化鐵的實驗裝置。左邊的反應裝置相同,而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同,分別如(I)和(II)所示。試回答:

1A儀器的名稱是_____________________

2B中反應離子方程式為______________________;其中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為________;若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2,制得的Cl2體積總是小于1.12 L(標準狀況)的原因是______________;

3)氣體通過裝置C目的是________________;

4D中的反應開始前,需進行的操作是___________,應采取的方法是__________________;

5)寫出最佳方法鑒別D中產(chǎn)物的離子方程式:__________________________________________

6)裝置(I)的主要缺點是_______________________________________________;

7)如果選用(II)裝置來完成實驗,則必須采取的改進措施是__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由物質(zhì)a為原料,制備物質(zhì)d(金剛烷)的合成路線如圖所示。關于圖中有機物說法中錯誤的是(

A.物質(zhì)c與物質(zhì)d互為同分異構體

B.物質(zhì)b的分子式為C10H12,既能發(fā)生加成反應也能發(fā)生取代反應

C.物質(zhì)a中所有原子都在同一個平面上

D.物質(zhì)d的一氯代物有3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醇是一種重要的化工原料和燃料,常見合成乙醇的途徑如下:

(1)乙烯氣相直接水合法:C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g) ΔH1=akJ·mol-1

已知:C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1323.0kJ·mol-1

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-1278.5kJ·mol-1,則a=__

(2)工業(yè)上常采用CO2H2為原料合成乙醇,某實驗小組將CO2(g)H2(g)13的比例置于一恒容密閉容器中發(fā)生反應:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH=bkJ·mol-1。在相同的時間內(nèi),容器中CO2的濃度隨溫度T的變化如圖1所示,上述反應的pK(pK=-lgK,K表示反應平衡常數(shù))隨溫度T的變化如圖2所示。

①由圖1可知,b=__(”““<”)0

②在T1T2T4T5兩個溫度區(qū)間內(nèi),容器中CO2(g)的濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢,其原因是___。

③圖1中點123對應的逆反應速率v1、v2、v3中最大的是___(v1”“v2v3”);要進一步提高H2(g)的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有___(任答一條)。

④圖2中當溫度為T1時,pK的值對應A點,則B、CD、E四點中表示錯誤的是__

⑤乙烯氣相直接水合法過程中會發(fā)生乙醇的異構化反應:C2H5OH(g)CH3OCH3(g) ΔH=+50.7kJ·mol-1,該反應的速率方程可表示為v=kc(C2H5OH)v=kc(CH3OCH3),kk只與溫度有關。該反應的活化能Ea()__(”““<”) Ea(),已知:T℃時,k=0.006s-1k=0.002s-1,該溫度下向某恒容密閉容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醚,此時反應__(正向逆向”)進行。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物G是一種醫(yī)藥中間體。其合成路線如下:

(1)B中含氧官能團名稱為________________

(2)B→C反應類型為________。

(3)D的分子式為C10H11OCl,寫出D的結(jié)構簡式:________。

(4)寫出滿足下列條件的F的一種同分異構體的結(jié)構簡式:________

①分子中含有1個苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應;

②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

(5)請以、為原料制備,寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

A.乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱反應:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓3H2O

B.向加碘食鹽(含碘酸鉀)中加入碘化鉀溶液和稀硫酸:IO3-+I-+6H=I2+3H2O

C.偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳:2AlO2-CO23H2O=2Al(OH)3CO32-

D.亞硫酸鈉水解:SO32-2H2OH2SO32OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系,部分物質(zhì)和反應條件略去。

1)單質(zhì)F的化學式是___

2)寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式__。

3)溶液E中加入氨水時,先生成白色沉淀L,寫出生成L的離子方程式:__,白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G,寫出L變?yōu)?/span>G的化學反應方程式__。

4)溶液I中所含金屬離子是__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】稱取58.7Ba(OH)2BaCl2固體混合物,配成500mL溶液,把該溶液分成5等份后分別加入相同濃度不同體積的NaHCO3溶液,生成沉淀的質(zhì)量如下表。已知加入NaHCO3溶液體積為80.0mL時,反應后溶液呈中性。

實驗序號

NaHCO3溶液(mL)

20.0

40.0

60.0

80.0

100.0

沉淀的質(zhì)量(g

1.97

3.94

5.91

7.88

7.88

1NaHCO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度______________________。

2原固體混合物中Ba(OH)2BaCl2的物質(zhì)的量之比__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用右圖所示的裝置及藥品進行酸性強弱比較的實驗,下列說法不正確的是

A.中發(fā)生的反應均為復分解反應

B.向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現(xiàn)象

C.一段時間后中有膠凍狀物質(zhì)生成

D.該實驗能證明酸性強弱的順序是:硫酸>碳酸>硅酸

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