【題目】下列事實中，能說明苯與一般烯烴在性質(zhì)上有很大差別的是（ ）。

A.苯與液溴發(fā)生加成反應

B.苯不能被酸性 KMnO4 溶液氧化

C.1 mol 苯能與 3 mol H2 發(fā)生加成反應

D.苯能夠燃燒產(chǎn)生濃煙

【答案】B

【解析】

苯結構實際具有大π鍵，并非單雙建交替的形式。

A. 苯和烯烴均與液溴發(fā)生加成反應，無差別，A錯誤；

B. 苯不能被酸性 KMnO4 溶液氧化，烯烴能被高錳酸鉀氧化，B正確；

C.烯烴能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol碳碳雙鍵能消耗1mol氫氣，故 1 mol 苯能與 3 mol H2 發(fā)生加成反應于普通烯烴無差別，C錯誤；

D. 燃燒時產(chǎn)生黑煙與碳的百分含量有關，與結構無關，D錯誤。

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）通過下列反應合成甲醇。下列說法正確的是( )

反應①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1＝41kJ·mol–1

反應②：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2＝–99kJ·mol–1

反應③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(l) △H3

A. 反應①為放熱反應 B. 增大反應①的壓強，H2轉(zhuǎn)化率提高

C. △H3＝－58kJ·mol–1 D. 反應②使用催化劑，△H2不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關分離實驗操作的敘述正確的是

A.過濾操作中，玻璃棒應適時攪拌漏斗器

B.蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿可以放置于鐵架臺上加熱

C.萃取分液時，密度小的物質(zhì)從分液漏斗的下端口放出

D.蒸餾時，溫度計浸入蒸餾燒瓶的液體混合物之中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子，丙是元素周期表中第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素．由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第周期；乙元素在周期表中位于第族，丙元素的名稱為 ．
（2）甲的單質(zhì)與水反應的離子方程式為 ， 乙與丙單質(zhì)加熱反應的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是

A. 用紅外光譜來鑒定元素

B. 向硫酸銅溶液中加入氨水，形成藍色沉淀后再加入NaOH溶液，沉淀溶解，得到深藍色溶液

C. 用X-射線衍射實驗來區(qū)分晶體類型

D. 已知I3-I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應的是

A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 纖維素 D. 蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8；Y和Ne原子的原子核外電子數(shù)相差1；Z的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強。其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. ZX2為酸性氧化物，只能與堿溶液反應

B. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W

C. 化合物YWX中既含離子鍵，又含共價鍵

D. W的最高價氧化物對應的水化物為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液中的導電能力（用I表示）可近似地用下圖中的曲線表示的是（ ）

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，其中_____元素化合價升高，則該元素________電子，被________；_______元素化合價降低， 則該元素 _________電子，被_______；_______是氧化劑，____是還原劑，還原劑發(fā)生了________反應。

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