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【題目】向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液中的導電能力（用I表示）可近似地用下圖中的曲線表示的是（ ）

A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】解：電解質溶液導電性與離子濃度成正比，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，若緩緩加入稀硫酸直至過量，反應的離子方程式為：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O，隨著反應進行，溶液中離子濃度減小，則溶液導電性逐漸減弱，當兩種溶液恰好完全反應時生成硫酸鋇和水，所以溶液相當于純水，導電性為0，過量后溶液中離子濃度增大，導電性增強，故選C．
電解質溶液導電性與離子濃度成正比，加入稀硫酸直至過量，恰好反應時導電性為0，過量后離子濃度增大，導電性增強，據此分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列觀察目的與實驗操作－致的是

觀察目的

實驗操作

A

鈉的密度比水小

將－小塊鈉放入盛水的燒杯中

B

鈉有強還原性

將鈉放置在煤油中

C

鈉有較小的硬度

將鈉放在坩堝中加熱

D

鈉的熔點較低

用小刀切開金屬鈉

A.AB.BC.CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，能說明苯與一般烯烴在性質上有很大差別的是（ ）。

A.苯與液溴發(fā)生加成反應

B.苯不能被酸性 KMnO4 溶液氧化

C.1 mol 苯能與 3 mol H2 發(fā)生加成反應

D.苯能夠燃燒產生濃煙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷及其化合物與人類生產、生活密切相關。請回答下列問題：

（1）少量CO的存在會引起生產中催化劑中毒，常用SO2氧化CO，本身被還原為S。

已知：①C (s)+ 1/2O2(g)=CO (g)△H1=-l26.4kJ·mol-1

②C(s)+O2(g) =CO2(g)△H2=-393.5kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.8kJ·mol-1

則SO2氧化CO的熱化學反應方程式__________________________。

（2） CO可用于合成甲醇，反應方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①CO轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，該反應△H_____________0 (填“>”或“<”)

圖2中曲線I、II、III對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，則它們的大小關系為_____________________。

②一定條件下，將2molCO和2molH2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時，CO與H2體積之比為2:1，則平衡常數K=_________________________。

（3）處理高濃度乙醛廢水的原理：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。使用惰性電極電解，以一定濃度的CH3CHO –Na2SO4溶液為電解貭溶液模擬工業(yè)處理，其裝置如圖3所示：

①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生無色氣體，陽極電極反應分別：

4OH--4e-=O2↑+2H2O；_________________________________。

②在實際處現過程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入lm3乙醛的含量為300mg L-1的廢水,可得到乙醇_____________kg(結果保留2位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應的化學方程式___________________________。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有___________________________(寫出兩條)。

（2）利用____________的磁性，可將其從“浸渣”中分離�！敖敝羞�剩余的物質是_______________。(化學式)

（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是__________________________。然后再調節(jié)溶液的pH約為5，目的是__________________________。

（4）“粗硼酸”中的主要雜質是_____________ (填化學式)。

（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為____________。

（6）單質硼可用于生產具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中正確的是

A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入液面以下

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線.下列判斷正確的是

A.T1＞T2，該反應的△H＞0

B．加入催化劑可以提高CO的轉化率

C．T1時的平衡常數時的平衡常數K1＞T2時的平衡常數K2

D．溫度降低，CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的△H值將變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用已準確稱量過的氯化鈉固體配制1.00 mol·L－1的氯化鈉溶液0.5 L，要用到的儀器是（ ）

①500 mL容量瓶 ②試管 ③燒瓶 ④膠頭滴管 ⑤燒杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盤天平 ⑧藥匙

A. ①④⑤⑥⑦⑧ B. ①②④⑤ C. ①④⑤⑥ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為紀念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。通常，我們將元素周期表的創(chuàng)造歸功于

A.阿佛加德羅B.蓋斯C.勒夏特列D.門捷列夫

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