【題目】已知X、Y、Z、W為短周期元素,X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8;YNe原子的原子核外電子數(shù)相差1;Z的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;W的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. ZX2為酸性氧化物,只能與堿溶液反應(yīng)

B. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<W

C. 化合物YWX中既含離子鍵,又含共價鍵

D. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

【答案】A

【解析】X、Y、Z、W為短周期元素,X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8,則XO元素;YNe原子的核外電子數(shù)相差1,則YFNa元素;Z的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料,則ZSi元素;W的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示,根據(jù)圖片知,Y原子半徑最大,則YNa元素,Z、W原子半徑大于X,則WCl元素,故A、ZX2為SiO2是酸性氧化物,但除與堿溶液反應(yīng)外,還能與氫氟酸反應(yīng),選項A不正確;B、元素的非金屬性W>Z,對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z<W,選項B正確;C.化合物YWXNaClO,鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵、O原子和Cl原子之間存在共價鍵,所以NaClO中存在離子鍵和共價鍵,選項C正確;D、Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HClO4為強(qiáng)酸,選項D正確。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),A、B、C三種原子的電子數(shù)之和等于25,DC晶體中D+3d能級上電子全充滿。

請回答下列問題:

1)以上四種元素中,第一電離能最大的是_______(填元素符號);D的基態(tài)原子的核外電子排布式為_________。

2)在BA3、AC中,沸點較高的是______。(填化學(xué)式),其原因是_______。DA的晶體類型是_______

3BA4C晶體中_____(填不含)配位鍵,在該晶體中B原子的價層電子對數(shù)為_______

4)化合物BC3的立體構(gòu)型為_____,其中心原子的雜化軌道類型為_______。

5)由B、D形成的晶體的晶胞如圖所示,已知緊鄰的B原子與D原子間的距離為acm。

①該晶胞的化學(xué)式為_________。②B元素原子的配位數(shù)為_________。

③該晶體的密度為______(用含a、NA的代數(shù)式表示,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】往下列溶液中加入足量NaOH溶液,充分反應(yīng)后,不會出現(xiàn)沉淀的是(  )

A. MgCl2溶液 B. AlCl3溶液 C. CaCl2溶液 D. FeCl3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素最高正價與負(fù)價絕對值之差為4,該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是( )

AK2S BMgO CMgS DNaF

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯誤的是

A. 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解,但水解產(chǎn)物不同

B. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別

C. 煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉

D. 乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,a、b、c均為非金屬單質(zhì),d、e均為含有10個電子的共價化合物,且分子中所含原子個數(shù):d>e,f為離子化合物。則下列說法錯誤的是

A.常溫下,單質(zhì)a呈氣態(tài) B.單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性

C.穩(wěn)定性:d>e D.f受熱易分解為d和e

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗中,所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是( )

選項

目的

分離方法

原理

A

除去KCl中的MnO2

蒸發(fā)結(jié)晶

溶解度不同

B

分離食用油和汽油

分液

食用油和汽油的密度不同

C

分離KNO3和NaCl

重結(jié)晶

KN03的溶解度大于NaCl

D

除去碘中的NaCl

加熱、升華

NaCl的熔點高,碘易升華

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10mL 0.1mol/LBaCl2溶液分別和相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液反應(yīng),均恰好使三份溶液中的SO42-離子完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是( )

A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 3∶1∶1 D. 1∶3∶3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(18分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I.制備Na2S2O35H2O

反應(yīng)原理:Na2SO3aq+SsNa2S2O3(aq)

實驗步驟:

稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80ml蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉,用3ml 乙醇潤濕,加入上述溶液中。

安裝實驗裝置(如圖所示,部分加持裝置略去),水浴加熱,微沸60分鐘。

趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O35H2O,經(jīng)過濾,洗滌,干燥,得到產(chǎn)品。

回答問題:

1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是 。

2)儀器a的名稱是 ,其作用是

3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是 ,檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是 。

4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子方程式表示其原因:

II.測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 molL1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為:2S2O32+I2=S4O62-+2I

5)滴定至終點時,溶液顏色的變化:

6)滴定起始和終點的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為 mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M

III.Na2S2O3的應(yīng)用

7Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO42,常用作脫氧劑,該反應(yīng)的離子方程式為 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案