【題目】下列關(guān)于有機(jī)物種類繁多的原因敘述不正確的是
A.碳原子性質(zhì)活潑,容易形成化合物
B.碳原子間能以共價(jià)鍵形成碳鏈或碳環(huán)
C.碳原子之間能形成單鍵,也能形成雙鍵或叁鍵
D.碳原子除了彼此間可以成鍵外,還可以與其他元素的原子成鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,下列判斷正確的是
(i)H2(g)+ I2(g)2HI(g);△H= -9.48kJ/mol
(ii)H2(g)+ I2(s)2HI(g);△H= +26.48kJ
A.1 mol I2(g)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ
B.1 mol I2(s)升華,吸熱17.00 kJ
C.反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D.反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式為,它可能具有的性質(zhì)是
A. 它能使溴水褪色,但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 它既能使溴水褪色,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 易溶于水,也易溶于有機(jī)溶劑
D. 能發(fā)生加成反應(yīng),一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將m g的鎂、銅合金加到一定量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO).向反應(yīng)后溶液中加入5mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金質(zhì)量增加10.2g,則下列敘述正確的是( )
A.當(dāng)金屬全部溶解時(shí),無法計(jì)算出參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量
B.7.2<m<19.2
C.當(dāng)金屬全部溶解時(shí),收集到NO氣體的體積一定為4.48L
D.當(dāng)生成沉淀的量達(dá)到最大值時(shí),消耗NaOH溶液的體積為120mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純度氧化鋁有廣泛的用途,某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁:
根據(jù)上述流程圖填空:
(1)“除雜”操作是先加入過氧化氫充分反應(yīng)后,再用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH,使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3從而除去Fe2+,則Fe2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為: 。
(2)配制硫酸鋁溶液時(shí),需用硫酸酸化,酸化的目的是 。
(3)“分離”操作的名稱是 (填字母代號(hào))。
A.蒸餾 B.分液 C.過濾
(4)銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al(SO4)212H2O,銨明礬屬于 (填“純凈物”或“混合物”)在0.1mol/L銨明礬的水溶液中,濃度最大的離子是 。
(5)熱分解中發(fā)生如下反應(yīng)6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O,當(dāng)生成1mol Al2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol;
(6)往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液,反應(yīng)的總離子方程式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O,高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉。
完成下列填空:
(1)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為 .裝置③的作用是 ;
(2)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;② ;③ ;④低于60℃干燥,得到成品.(選擇合適的操作編號(hào)填空)
A.冷卻到室溫后,過濾
B.趁熱過濾
C.常溫洗滌
D.冰水洗滌
E.38~60℃的溫水洗滌
(3)準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣).將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液.配制待測(cè)液需用到的定量玻璃儀器是 ;
(4)取25.00mL待測(cè)液,用2.0mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣),以淀粉溶液做指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 ___________________________。重復(fù)滴定2~3次,測(cè)得所用Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(5)Na2FeO4和ClO2在水處理過程中分別被還原為Fe3+和Cl﹣.如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率,那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 > > 。(填化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
2015年8月12號(hào)接近午夜時(shí)分,天津?yàn)I海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸。發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品,爆炸火光震天,并產(chǎn)生巨大蘑菇云。根據(jù)掌握的信息分析,裝箱區(qū)的危險(xiǎn)化學(xué)品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿,硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等。運(yùn)抵區(qū)的危險(xiǎn)化學(xué)品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4,6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等。
回答下列問題:
(1)在組成NH4NO3、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是 (填元素符號(hào)),解釋原因 。
(2)二甲基二硫和甲酸中,在水中溶解度較大的是 (填名稱),原因 ;燒堿所屬的晶體類型為 ;硫化堿(Na2S)的S2-的基態(tài)電子排布式是 。
(3)硝酸銨中,NO3-的立體構(gòu)型為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。
(4)1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為______,與CN-互為等電子體的分子有 。(CN)2又稱為擬鹵素,實(shí)驗(yàn)室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得,寫成該制備的化學(xué)方程式 。
(5)鈉鉀合金屬于金屬晶體,其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。合金的化學(xué)式為 ;晶胞中K 原子的配位數(shù)為 ;已知金屬原子半徑r(Na)=186pm、r(K)=227pm,計(jì)算晶體的空間利用率 (列出計(jì)算式,不需要計(jì)算出結(jié)果)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO,還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu (NO3)2的部分工藝流程如圖所示:
(1)Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)酸溶時(shí),反應(yīng)溫度不宜超過70℃,其主要原因是 ,若保持反應(yīng)溫度為70℃,欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為 (寫2種)。
(3)過濾后所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為 。
(4)由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶體的操作方法是:蒸發(fā)濃縮、 、過濾、冰水洗滌、低溫烘干。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.醫(yī)用酒精是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液
B.用過濾的方法可以分離乙醇和乙酸乙酯
C.油脂、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D.石油的裂解是使石油分餾產(chǎn)物中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
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