【題目】某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO,還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu (NO3)2的部分工藝流程如圖所示:
(1)Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)酸溶時(shí),反應(yīng)溫度不宜超過70℃,其主要原因是 ,若保持反應(yīng)溫度為70℃,欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為 (寫2種)。
(3)過濾后所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為 。
(4)由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶體的操作方法是:蒸發(fā)濃縮、 、過濾、冰水洗滌、低溫烘干。
【答案】(1)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
(2) 防止溫度過高HNO3分解(或者揮發(fā))(2分) ;攪拌、將固體廢渣粉碎、適當(dāng)提高硝酸的濃度(其它合理答案也對(duì))(2分) (3) SiO2(2分) (4) 冷卻結(jié)晶(2分)
【解析】
試題分析:(1)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水,反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
(2)由于硝酸受熱易分解,且硝酸是揮發(fā)性酸,所以酸溶時(shí),反應(yīng)溫度不宜超過70℃的主要原因是防止溫度過高HNO3分解(或者揮發(fā));若保持反應(yīng)溫度為70℃,欲加快反應(yīng)速率還可采取的措施有攪拌、將固體廢渣粉碎、適當(dāng)提高硝酸的濃度。
(3)由于二氧化硅不溶于酸,因此過濾后所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為SiO2。
(4)由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶體的操作方法是:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、低溫烘干。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)悠?/span>【主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)】中鐵元素的含量,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定以測(cè)定鐵元素的含量
⑴ 寫出滴定反應(yīng)的離子方程式 。
⑵ 下列滴定方式中,最合理的是 (夾持部分略去)(填字母序號(hào))。
⑶ 實(shí)驗(yàn)前,首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需 (填儀器名稱)
方案二:將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3,測(cè)定質(zhì)量變化操作流程如下:
⑷ 步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是 。
⑸ 步驟②是否可以省略 ,理由是 。
⑹ 步驟④中一系列操作依次是:過濾、 、 、冷卻、稱量。
⑺ 假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 g(用含a的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物種類繁多的原因敘述不正確的是
A.碳原子性質(zhì)活潑,容易形成化合物
B.碳原子間能以共價(jià)鍵形成碳鏈或碳環(huán)
C.碳原子之間能形成單鍵,也能形成雙鍵或叁鍵
D.碳原子除了彼此間可以成鍵外,還可以與其他元素的原子成鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 可以用溴水鑒別丙烯和苯
B. 用無水硫酸銅可以檢驗(yàn)酒精中是否含有水
C. 可以用氫氧化鈉溶液鑒別乙醇和乙酸
D. 可以用燒灼的方法鑒別真絲布料和純棉布料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 1molL﹣1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為
A.3.2 g B. 2.4 g C.1.6 g D.0.8 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化合物中,不能通過單質(zhì)之間的反應(yīng)直接制取的是( )
A.CuS B.FeCl3 C.SO2 D.Fe3O4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色透明溶液中,能大量共存的離子組是 :( )
A.Na、K+、SO42-、HCO3
B.Cu 2+、K+、SO42-、NO3-
C.NH4+、K+、Cl-、OH
D.Fe3+、K+、SCN-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,試回答下列問題。
(1)計(jì)算:需要NaOH固體的質(zhì)量為___________。
(2)假定最終稱量小燒杯的質(zhì)量為____________(填“32.6g”或“32.61g”)。
在標(biāo)尺(圖)上畫出游碼位置(畫“△”表示)。
(3)某學(xué)生實(shí)際配制的NaOH溶液的濃度為0.51mol·L-1,原因可能是________。
A.使用濾紙稱量NaOH固體 |
B.容量瓶中原來存有少量水 |
C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 |
D.用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度 |
E.加水時(shí)超過刻度線,用膠頭滴管吸出
F.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未經(jīng)冷卻
(4)假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含100 mL的NaOH溶液,則該同學(xué)需取________mL鹽酸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向體積均為10 mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙;向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1 mol·L-1鹽酸,此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是( )
A.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1
B.當(dāng)0<V(HCl)<10 mL時(shí),甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:OH-+H+===H2O
C.乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3
D.乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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