【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,下列判斷正確的是
(i)H2(g)+ I2(g)2HI(g);△H= -9.48kJ/mol
(ii)H2(g)+ I2(s)2HI(g);△H= +26.48kJ
A.1 mol I2(g)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ
B.1 mol I2(s)升華,吸熱17.00 kJ
C.反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D.反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低
【答案】D
【解析】
試題分析:A.因?yàn)?/span>該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)不能進(jìn)行完全,放熱小于9.48kJ,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.由蓋斯定律知(ii)-(i)得I2(s)=I2(g)△H=+35.96kJ/mol,所以1 mol I2(s)升華,吸熱35.96 kJ,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.反應(yīng)(i)、反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物都是HI(g),狀態(tài)相同,穩(wěn)定性一樣,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.對(duì)于同一物質(zhì),固態(tài)物質(zhì)的能量比氣態(tài)物質(zhì)能量低,反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低,D項(xiàng)正確;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,水作還原劑的是( )
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B.3NO2+H2O═2HNO3+NO
C.2F2+2H2O═4HF+O2
D.SO2+H2O═H2SO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),Z為地殼中含量最多的元素,R與X同主族;Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)黃綠色有害氣體。請(qǐng)回答下列問題:
(1)R在元素周期表中的位置為___________。
(2)Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(寫元素離子符號(hào))___________。
(3)X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因:(用離子方程式表示)________________。
溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。
(4)YX4M的電子式為___________,Q3Y2與水可劇烈反應(yīng),產(chǎn)生沉淀與氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
____________________。
(5)X、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為_______________________。
(6)M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在同溫同壓下,某有機(jī)物一定條件下,與碳酸氫鈉、鈉均能產(chǎn)生氣體,且生成的氣體體積比(同溫同壓)為1:1,則此有機(jī)物可能是( )
A.HOOCCOOH B.HOCH2CH2CH2COOH
C.HOCH2CH2OH D.CH3COOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是
A.正、逆反應(yīng)不再進(jìn)行
B.濃度為零
C.正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行
D.正、逆反應(yīng)的速率相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)悠?/span>【主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)】中鐵元素的含量,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定以測(cè)定鐵元素的含量
⑴ 寫出滴定反應(yīng)的離子方程式 。
⑵ 下列滴定方式中,最合理的是 (夾持部分略去)(填字母序號(hào))。
⑶ 實(shí)驗(yàn)前,首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需 (填儀器名稱)
方案二:將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3,測(cè)定質(zhì)量變化操作流程如下:
⑷ 步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是 。
⑸ 步驟②是否可以省略 ,理由是 。
⑹ 步驟④中一系列操作依次是:過濾、 、 、冷卻、稱量。
⑺ 假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 g(用含a的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物種類繁多的原因敘述不正確的是
A.碳原子性質(zhì)活潑,容易形成化合物
B.碳原子間能以共價(jià)鍵形成碳鏈或碳環(huán)
C.碳原子之間能形成單鍵,也能形成雙鍵或叁鍵
D.碳原子除了彼此間可以成鍵外,還可以與其他元素的原子成鍵
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