Question

【題目】將m g的鎂、銅合金加到一定量的稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）．向反應(yīng)后溶液中加入5mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金質(zhì)量增加10.2g，則下列敘述正確的是（ ）

A．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，無(wú)法計(jì)算出參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量

B．7.2＜m＜19.2

C．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，收集到NO氣體的體積一定為4.48L

D．當(dāng)生成沉淀的量達(dá)到最大值時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為120mL

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：將一定量的鎂和銅合金加入到稀HNO3中，二者恰好反應(yīng)，金屬、硝酸都沒(méi)有剩余，反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO，發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3（稀）═3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg（NO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加10.2g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為10.2g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為=0.3mol，生成NO為=0.2mol；A．根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的n反應(yīng)（HNO3）=n（金屬）=×0.3mol=1.8mol，故A錯(cuò)誤；B．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.3mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.3mol×24g/mol=7.2g，若全為銅，質(zhì)量為0.3mol×64g/mol=19.2g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量（m）為7.2g＜m＜19.2g，故B正確；C．溫度、壓強(qiáng)未知，不能確定氣體摩爾體積，不能計(jì)算NO的體積，故C錯(cuò)誤；D．與硝酸鎂、硝酸銅反應(yīng)消耗NaOH為0.6mol，該部分NaO溶液的體積為=0.12L=120mL，而硝酸可能有剩余，無(wú)法計(jì)算加入的氫氧化鈉溶液的體積，故D錯(cuò)誤；故選B。