【題目】如圖是無機物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出).其中,I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬,K是一種紅棕色氣體.

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)在周期表中,組成單質(zhì)G的元素位于第 周期 族.

(2)在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

(3)在反應(yīng)、、中,既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是 .(填寫序號)

(4)反應(yīng)的離子方程式是:

(5)將化合物D與KNO3、KOH共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時還生成KNO2和H2O.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

【答案】(1)四;;(2)1:2;(3);

(4)3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO↑+2H2O;

(5)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。

【解析】

試題分析:I是第三周期組成的單質(zhì),且熔點最高的金屬,則I為Al,K是紅棕色氣體,則K為NO2,J是HNO3,L是NO,F(xiàn)eS2煅燒生成Fe2O3和SO2,則D為Fe2O3,A為SO2,B為SO3,C為H2SO4,反應(yīng)是鋁熱反應(yīng),G為Fe,H為氧化鋁,E為Fe(OH)3、F為Fe2(SO4)3,(1)由以上分析可知G為Fe,是26號元素,位于周期表第四周期第族;(2)反應(yīng)為Al與Fe2O3鋁熱反應(yīng),方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,氧化鐵是氧化劑,鋁是還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2;(3)在反應(yīng)、、、中,、都為氧化還原反應(yīng),為SO3 + H2O = H2SO4的反應(yīng),既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng);(4)M中含有Fe2 + 和NO3,在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為3Fe2 + + 4H + + NO3 = 3Fe3 + + NO↑ + 2H2O;(5)化合物Fe2O3與KNO3、KOH共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時還生成KNO2和H2O,反應(yīng)方程式為Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體中,只能用排水法收集的是( )

A.NO B.NO2 C.HCl D.NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、PQ、WR、T是元素周期表短周期中的常見主族元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

其一種同位素,可被用作相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)

Y

其最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物相互間發(fā)生化合反應(yīng)

P

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素

Q

存在質(zhì)量數(shù)為25,中子數(shù)為13的核素

W

位于周期表第13

R

Z同族,且最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液常溫下與W單質(zhì)會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象

1R在元素周期表中的位置為 ;將QW、ZY的簡單離子的半徑從大到小排序___________________________________________(用離子符號表示)

2T的單質(zhì)易溶于XT4中,理由是:____________________________________________

3)根據(jù)下表中信息,判斷下列化合物固態(tài)的晶體類型(填離子晶體”… 等):

化合物

X3Y4

R2T2

晶體類型



熔點/℃

3600

-76

4)任意寫出一個由Y、Z元素分別與氫元素形成的10電子粒子間相互反應(yīng)的離子方程式:___________。

5)在25℃、101 kPa下,已知13.5 gW固體單質(zhì)在Z2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419 kJ,寫出表示W單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式

6)化合物P2R溶液在空氣中長期放置,與氧氣反應(yīng)會生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)P2R2,其溶液顯黃色,則P2R2的電子式為 ,用化學(xué)方程式表示P2R溶液在空氣中的變質(zhì)過程 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,某無色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣,該溶液中一定能大量存在的離子組是

A. Na+、Cl、K+、SO42- B.Mg2+NH4+、SO42-、Cl

C. Na+、K+、MnO4、SO42- D.Na+、K+、CO32-、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將m g的鎂、銅合金加到一定量的稀硝酸中,金屬完全溶解假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO.向反應(yīng)后溶液中加入5mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金質(zhì)量增加10.2g,則下列敘述正確的是

A.當(dāng)金屬全部溶解時,無法計算出參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量

B.7.2<m<19.2

C.當(dāng)金屬全部溶解時,收集到NO氣體的體積一定為4.48L

D.當(dāng)生成沉淀的量達到最大值時,消耗NaOH溶液的體積為120mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量

根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是

A.反應(yīng)ΔH0,p2p1

B.反應(yīng)ΔH0,T1T2

C.反應(yīng)ΔH0,T2T1;或ΔH0,T2T1

D.反應(yīng)ΔH0,T2T1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O,高于38℃時析出晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉。

完成下列填空:

(1)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為 .裝置③的作用是 ;

(2)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;② ;③ ;④低于60℃干燥,得到成品.(選擇合適的操作編號填空)

A.冷卻到室溫后,過濾

B.趁熱過濾

C.常溫洗滌

D.冰水洗滌

E.38~60℃的溫水洗滌

(3)準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(ClO2+4I+4H+═2H2O+2I2+Cl).將所得混合液配成250mL待測溶液.配制待測液需用到的定量玻璃儀器是

(4)取25.00mL待測液,用2.0mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32﹣═2I+S4O62﹣),以淀粉溶液做指示劑,達到滴定終點時的現(xiàn)象為 ___________________________。重復(fù)滴定2~3次,測得所用Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

(5)Na2FeO4和ClO2在水處理過程中分別被還原為Fe3+和Cl.如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率,那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 。(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位

B.溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)

C.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了變化

D.得電子的物質(zhì)被還原,是還原劑

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【題目】下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時,起氧化作用的是

A氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記 B液氨用作制冷劑

C鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 D漂粉精作消毒劑

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