Question

【題目】某小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）

A．反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1

B．反應(yīng)Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2

C．反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1

D．反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題解析：A、由圖象可知，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)放熱，△H＜0；由方程式氣體的計量數(shù)關(guān)系可知增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，則P2＞P1，A錯誤；B、由到達(dá)平衡所用時間可以看出T1溫度較高，升高溫度C的物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則△H＜0，B錯誤；C、如△H＞0，反應(yīng)吸熱，T2＞T1，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，C的體積分?jǐn)?shù)增大；如△H＜0，反應(yīng)放熱，T2＜T1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的體積分?jǐn)?shù)減小，C正確；D、如△H＜0，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，則T2＜T1，D錯誤，答案選C。