Question

【題目】（1）隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：

① 比較y、z、d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱是：_______＞________＞________（用化學式表示）

② 由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A，A中既含離子鍵又含非極性共價鍵，其電子式為_____；

③ 下列四種元素的原子序數(shù)如下，其中不是和f同一主族的是____________

a.5 b. 21 c. 49 d. 81

④能表示出g和h元素非金屬性強弱的離子方程式是______________；能表示出y和h最高價氧化物的水化物的酸性強弱的離子方程式是______________。

（2）F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通過下列實驗比較出鹵族氧化性的強弱。實驗如下：

①通過鹵素間置換反應(yīng)比較氧化性強弱的實驗是___________。（填寫1、2、3、4）

②滴加CCl4的目的是_________________。

③上述實驗?zāi)芊裾f明氯的氧化性強于溴？判斷并說明你的依據(jù)__________________。

Answer 1

【答案】H2O NH3 CH4 b S2-＋Cl2 ＝S↓+2Cl- 或 H2S＋Cl2 ＝S↓+2Cl-+2H+ CO32-+2H+＝CO2↑ + H2O或HCO3-+H+＝CO2↑ + H2O 1、3 萃取、富集，說明I2的存在 能，因Cl2能氧化I2，而Br2不能氧化I2

【解析】

（1）從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；

（2）氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)，向碘化鉀溶液中加入氯水，氯水和碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，滴加CCl4振蕩靜置，溶液分層，下層碘的四氯化碳溶液呈紫色，向反應(yīng)分層后的溶液中繼續(xù)加入氯水，氯水將單質(zhì)碘氧化，振蕩靜置，下層碘的四氯化碳溶液變?yōu)闊o色；溴單質(zhì)的氧化性大于碘單質(zhì)，向KI溶液中滴加溴水，溴水和和碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，滴加CCl4振蕩靜置，溶液分層，下層碘的四氯化碳溶液呈紫色，向反應(yīng)分層后的溶液中繼續(xù)加入溴水，碘的四氯化碳溶液不褪色說明溴單質(zhì)不能氧化碘單質(zhì)。

（1）①元素非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，元素非金屬性O＞N＞C，則氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞CH4，故答案為：H2O；NH3；CH4；

②由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A，A中既含離子鍵又含非極性共價鍵，則A為Na2O2，電子式為，故答案為：；

③f是Al元素，同主族最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)為5、21、49、81的元素分別為B、Sc、In、Tl，B、In、Tl與Al元素均位于周期表ⅢA族，Sc位于周期表ⅢB族，故答案為：b；

④g是S元素，h是Cl元素，氯氣單質(zhì)能夠和氫硫酸或可溶性金屬硫化物發(fā)生置換反應(yīng)說明氯非金屬性強于硫元素，反應(yīng)的化學方程式為S2-＋Cl2 ＝S↓+2Cl-或H2S＋Cl2＝S↓+2Cl-+2H+；y是C元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物碳酸為弱酸，h是Cl元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物高氯酸為強酸，利用強酸制弱酸可以說明最高價氧化物的水化物的酸性強弱，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+＝CO2↑+ H2O或HCO3-+H+＝CO2↑+ H2O，故答案為：S2-＋Cl2 ＝S↓+2Cl-或H2S＋Cl2＝S↓+2Cl-+2H+；CO32-+2H+＝CO2↑+ H2O或HCO3-+H+＝CO2↑+ H2O；

（2）①實驗中，1、3為置換反應(yīng)，故答案為：1、3；

②因碘單質(zhì)在CCl4中的溶解度遠大于水中，向反應(yīng)后的溶液中滴加CCl4萃取、富集溶液中的碘單質(zhì)，CCl4層呈紫色說明I2的存在，故答案為：萃取、富集，說明I2的存在；

③向反應(yīng)分層后的溶液中繼續(xù)加入氯水和溴水，氯水將單質(zhì)碘氧化，使下層碘的四氯化碳溶液變?yōu)闊o色，溴單質(zhì)不能氧化碘單質(zhì)，不能使下層碘的四氯化碳溶液變?yōu)闊o色，則該實驗?zāi)苷f明氯的氧化性強于溴，故答案為：能，因Cl2能氧化I2，而Br2不能氧化I2。