【題目】若測(cè)得鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成18g水時(shí)放出的熱量為Q，則下列各反應(yīng)在溶液中生成18g水時(shí)，放出的熱量也為Q的是

①醋酸和氫氧化鈉溶液； ②氨水和鹽酸 ③氫氧化鉀溶液和硝酸

A.①②③B.①③C.②③D.③

【答案】D

【解析】

①醋酸是弱酸，在溶液中的電離是一個(gè)吸熱過程，醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成18g水時(shí)放出的熱量小于Q，故錯(cuò)誤；

②氨水是弱堿，在溶液中的電離是一個(gè)吸熱過程，氨水和鹽酸反應(yīng)生成18g水時(shí)放出的熱量小于Q，故錯(cuò)誤；

③氫氧化鉀為強(qiáng)堿，硝酸為強(qiáng)酸，氫氧化鉀溶液和硝酸反應(yīng)生成18g水時(shí)放出的熱量為Q，故正確；

③正確，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 1:1 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋁鹽制取氫氧化鋁，應(yīng)該選用（　�。�

A.稀硫酸B.氫氧化鈉溶液

C.氨水D.食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說(shuō)法正確的是

A. 制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2

B. 將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說(shuō)明NH3已經(jīng)集滿

C. 關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2，則E點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈

D. 工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是

A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+

B. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+

C. 放電時(shí)，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池

D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時(shí)，b池生成17.40g Na2S4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會(huì)發(fā)生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制備氮化鈣并測(cè)定其純度的實(shí)驗(yàn)如下：

Ⅰ．氮化鈣的制備

（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_____________________。

（2）裝置A中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________。

（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。裝置E的作用是______________________。

（4）實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________________(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的代號(hào))。

①加熱D處的酒精噴燈； ②打開分液漏斗活塞; ③加熱A處的酒精燈；④停上加熱A處的酒精燈；⑤停止加熱D處的酒精噴燈

（5）請(qǐng)用化學(xué)方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象___________。

Ⅱ．測(cè)定氮化鈣的純度：

①稱取4.0g反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋至200.00mL；

②取20.00mL稀釋后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的鹽酸，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。

（1）氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管讀數(shù)將使測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是采用新能源儲(chǔ)能器件將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)CO2的固定和儲(chǔ)能靈活應(yīng)用的裝置。儲(chǔ)能器件使用Li-CO2電池，組成為：釕電極/CO2飽和的LiClO4-DMSO電解液/鋰片。下列說(shuō)法不正確的是

A. Li-CO2電池的電解液由LiClO4和DMSO溶于水得到

B. CO2的固定中，每轉(zhuǎn)移8 mol e-，生成6 mol氣體

C. 過程Ⅱ中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 過程Ⅰ的釕電極的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉俗稱“海波”，又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖a所示。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖b所示，

（1）Na2S2O3·5H2O的制備：

步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是____________________。

步驟2：加入藥品，打開K1、關(guān)閉K2，加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的_________。（填編號(hào)）

A．NaOH溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．飽和NaHCO3溶液

步驟3：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH在7—10時(shí)，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的原因是____________。

步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液__________、過濾、________、烘干，得到產(chǎn)品。

（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：

向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中含有硫酸根，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。

（3）常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：

① 比較y、z、d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱是：_______＞________＞________（用化學(xué)式表示）

② 由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A，A中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，其電子式為_____；

③ 下列四種元素的原子序數(shù)如下，其中不是和f同一主族的是____________

a.5 b. 21 c. 49 d. 81

④能表示出g和h元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式是______________；能表示出y和h最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱的離子方程式是______________。

（2）F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通過下列實(shí)驗(yàn)比較出鹵族氧化性的強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)如下：

①通過鹵素間置換反應(yīng)比較氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是___________。（填寫1、2、3、4）

②滴加CCl4的目的是_________________。

③上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f(shuō)明氯的氧化性強(qiáng)于溴？判斷并說(shuō)明你的依據(jù)__________________。

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