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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是：

A.鋁片與稀鹽酸反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

C.灼熱的碳與CO反應D.甲烷在氧氣中燃燒

【答案】C

【解析】

A項，鋁片與稀鹽酸屬于置換反應，是氧化還原反應，但該反應是放熱反應，故不選A項；

B項，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應，但該反應不是氧化還原反應，故不選B項；

C項，C+CO2=2CO，碳的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，同時該反應是吸熱反應，故選C項；

D項，甲烷在氧氣中的燃燒反應是氧化還原反應，但該反應是放熱反應，故不選D項；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是

A. 制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2

B. 將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明NH3已經集滿

C. 關閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內壓強變化曲線如圖2，則E點時噴泉最劇烈

D. 工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉俗稱“海波”，又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖a所示。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關物質的溶解度曲線如圖b所示，

（1）Na2S2O3·5H2O的制備：

步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是____________________。

步驟2：加入藥品，打開K1、關閉K2，加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列物質中的_________。（填編號）

A．NaOH溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．飽和NaHCO3溶液

步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH在7—10時，打開K2、關閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的原因是____________。

步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液__________、過濾、________、烘干，得到產品。

（2）Na2S2O3性質的檢驗：

向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢驗反應后溶液中含有硫酸根，寫出該反應的化學方程式____________________________________________。

（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反應的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關合金的敘述中正確的是(　　)

A.合金的密度比各成分金屬小

B.合金的抗腐蝕性能都很好

C.合金的導電性比各成分金屬強

D.合金的種類和性能與成分有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是

A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B. 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應

C. c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸

D. Y形管乙中產生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機物X、Y、Z、M的相互轉化關系如圖所示（部分反應條件、部分反應中的H.,O已略去）。X、Y、Z均含有同一種元素。下列說法正確的是

A. 若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO2

B. 若Y具有兩性，則M的溶液只可能顯堿性

C. 若Z是導致酸雨的主要氣體，則X一定是H2S

D. 若M是用途最廣的金屬，加熱蒸干Y的溶液一定能得到Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）隨原子序數的遞增，八種短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。根據判斷出的元素回答下列問題：

① 比較y、z、d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱是：_______＞________＞________（用化學式表示）

② 由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A，A中既含離子鍵又含非極性共價鍵，其電子式為_____；

③ 下列四種元素的原子序數如下，其中不是和f同一主族的是____________

a.5 b. 21 c. 49 d. 81

④能表示出g和h元素非金屬性強弱的離子方程式是______________；能表示出y和h最高價氧化物的水化物的酸性強弱的離子方程式是______________。

（2）F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通過下列實驗比較出鹵族氧化性的強弱。實驗如下：

①通過鹵素間置換反應比較氧化性強弱的實驗是___________。（填寫1、2、3、4）

②滴加CCl4的目的是_________________。

③上述實驗能否說明氯的氧化性強于溴？判斷并說明你的依據__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計的微型實驗裝置驗證SO2的性質，通過分析實驗，下列結論表達正確的是

A. a棉球褪色，驗證SO2具有氧化性

B. b棉球褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的通性

C. c棉球藍色褪去，驗證SO2漂白性

D. 可以使用濃硫酸吸收尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粉煤灰（主要含有 SiO2、Fe2O3、Al2O3 等）是燃煤發(fā)電過程中產生的廢渣，粉煤灰的綜合利用具有 很大的價值。

Ⅰ．研究人員通過實驗對粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進行了研究。

（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的鋁、鐵元素溶出，過濾實現(xiàn)初步分離。

①寫出硫酸溶液與 Fe2O3 反應的離子方程式_____。

②初步分離得到的濾渣主要成分是_____。

（2）向（1）分離所得的濾液中加入還原劑使 Fe3+轉化為 Fe2+，結合下表分析其原因____。

物質

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

沉淀區(qū)間（pH）

7.06~8.95

1.94~3.20

3.69~4.8

（3）使用堿性較弱的氨水為pH調節(jié)劑，進行分離實驗。

①氨水使濾液中鋁離子沉淀的離子方程式為_____。

②反應終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如下圖。根據實驗結果，為達到好的分離效果，反應過程中控制pH的 范圍是______________，選擇該范圍的理由是___________________。

Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物質的量比1∶1混合配制成浸取液，220℃時，可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉化為硫酸鋁銨 [NH4Al(SO4)2]，然后分離、煅燒獲得純Al2O3。 已知硫酸鋁銨：①溶解度：0℃時，S＝5.2g；100℃時，S＝421.9g。②280℃時分解。

（1）依據資料可知，將硫酸鋁銨與其他溶質分離的方法是_____。

（2）煅燒 NH4Al(SO4)2 同時得到混合氣體（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若 16 mol 混合氣體按如下裝置被完全吸收制得浸取液，請將下圖中試劑（化學式）及其物質的量補充完整。____________，___________

4NH4Al（SO4）2 2Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑

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