【題目】X、Y、M、R為短周期元素，X、R在同一主族，與具有相同的電子層結構，X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。判斷下列說法正確的是

A.R的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強

B.X、Y、M均可形成多種氧化物

C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

D.離子半徑的大�。�r()>r()

【答案】B

【解析】

X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，故X為C元素，R、X同一主族，故R為Si元素，X、Y、M、R為短周期元素，由與電子層結構相同可知，Y為N元素，M為Na元素。

A項，N的非金屬性強于Si，故最高價氧化物對應水化物的酸性：＜，錯誤；

B項，C可以形成CO、，N可以形成NO、等氧化物，Na可以形成、，正確；

C項，C比N的非金屬性弱，故簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4＜NH3，錯誤；

D項，和具有相同的核外電子結構，原子序數(shù)越小，半徑越大，錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，氯水中部分含氯的物質的量濃度分數(shù)(某物質的物質的量濃度占各物質的量濃度之和的百分數(shù))與pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是（　�。�

A.pH=1的新制氯水中，c(Cl2)>c(ClO-)>c(HClO)

B.隨著pH增大，溶液顏色不斷加深

C.pH>10時，溶液中含氯微粒主要為ClO-和Cl-

D.pH=4的氯水中加入NaOH溶液，只發(fā)生離子反應HClO+OH-=ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置模擬制備碳酸鑭。

(1)盛放稀鹽酸的儀器名稱為________________。

(2)制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為F→____→____→____→____→______。

(3)W中發(fā)生反應的離子方程式為_______Y中發(fā)生反應的化學反應方程式為__________

(4)X中盛放的試劑是_________，干燥管的作用為_________________。

(5)Z中通入氣體的方式________

A.先通入足量NH3，后通入過量的CO2

B.先通入足量CO2，后通入過量的NH3

C.NH3和CO2同時通入

(6)該化學興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱，設計了如下的實驗裝置，則甲試管中盛放的物質為________________，實驗過程中，發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質量與灼燒時間的關系曲線如圖所示，則關于兩種物質穩(wěn)定性實驗結論為_____。

A.穩(wěn)定性La2(CO3)3>La(HCO3)3

B.穩(wěn)定性La2(CO3)3<La(HCO3)3

C.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在474.8g水中溶解25.2g草酸晶體(H2C2O4·2H2O，相對分子質量為126)，得到一份草酸濃溶液，該溶液密度為2.0g/cm3。

（1）以上過程得到的草酸濃溶液的物質的量濃度為___mol/L。

（2）現(xiàn)需用上述濃溶液配制0.1mol/L的草酸溶液450mL。

①實驗中用到的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、量筒、___。

②應量取濃溶液的體積為___mL。

③下列情況中，會導致配制的0.1mol/L的草酸溶液濃度偏高的有___（填字母）。

A．配制濃溶液所使用的草酸晶體失去部分結晶水

B．使用“左碼右物”的方法稱量草酸晶體

C．容量瓶未經(jīng)干燥就使用

D．量取濃溶液時仰視刻度線

（3）H2C2O4·2H2O受熱易分解，分解產(chǎn)物均為氧化物，其中一種產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，請寫出H2C2O4·2H2O受熱分解的化學方程式___。

（4）用移液管量取10.00mL酸性K2Cr2O7溶液，恰好與20.00mL0.1mol/L的草酸溶液反應，還原產(chǎn)物為Cr3+，氧化產(chǎn)物為CO2。在此實驗中，草酸體現(xiàn)___性；此酸性K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為___mol/L（保留小數(shù)點后2位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檳榔堿為油狀液體，有擬膽堿作用，在醫(yī)療上用于治療青光眼，能使絳蟲癱瘓。某學生設計了以X為原料的合成路線如下：

己知：①X能使溴水褪色、能水解，水解產(chǎn)物之一為乙醇。

②

③

(1)檳榔堿中非氮官能團的名稱__________，C的結構簡式____________。

(2)下列說法正確的是_____________。

A.化合物A能形成內鹽

B.化合物C的1H－NMR譜表明含6組峰

C.化合物D有堿性

D.化合物E能溶于水

E.化合物F在一定條件下能發(fā)生加聚、氧化、取代等反應

(3)D→E反應的方程式____________。

(4)煙酸也可以合成檳榔堿。寫出煙酸的同分異構體，且符合下列條件的結構簡式________。

①1H－NMR譜表明分子中有3種氫原子

②只含有一個六元環(huán)，環(huán)上無氧原子，且只有1個取代基

(5)結合題給信息，請設計由乙醇和E為原料合成化合物M的路線，(用流程圖表示，試劑任選)__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內容如下圖：

請回答下列問題：

(1)實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需量取該濃硫酸______mL。

(2)接下來完成此實驗你將用到的儀器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________。

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是____________。

(4)要從所配溶液中取出10 mL稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為__________。

(5)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。

A. 用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線

B. 轉移溶液時未洗滌燒杯

C. 定容時俯視容量瓶的刻度線

D. 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計將廢金屬合金(只含鋁、鐵、銅)回收再利用制備膽礬、氯化鋁晶體和聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m的流程如下圖所示，則下列有關敘述中不正確的是( )

A.本實驗中試劑A為氫氧化鈉溶液，試劑B鹽酸，試劑C為稀硫酸

B.過量氣體A與溶液1的反應的離子方程式為：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3↓+ CO32-

C.固體3生成溶液4，可能為反應為：2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O

D.溶液3與H2O2反應的化學方程式為：2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對C2H6和C5H12的分析錯誤的是（ ）

A. 互為同系物

B. C2H6失去1個H得到的乙基只有一種結構

C. C5H12的一氯代物可能只有一種

D. 2,2-二甲基丙烷的沸點高于其同分異構體的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將0.0l mol L -1 NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液的過程中，溶液中由水電離出的c(H+)與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. x=20，a點的縱坐標為1.0×10-12

B. b點和d點所示溶液的pH相等

C. 滴定過程中，c(CH3COO-)與c(OH-)的比值逐漸增大

D. e點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

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