【題目】25℃時(shí),將0.0l mol L -1 NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液的過(guò)程中,溶液中由水電離出的c(H+)與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. x=20,a點(diǎn)的縱坐標(biāo)為1.0×10-12

B. b點(diǎn)和d點(diǎn)所示溶液的pH相等

C. 滴定過(guò)程中,c(CH3COO-)與c(OH-)的比值逐漸增大

D. e點(diǎn)所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

【答案】D

【解析】A、a點(diǎn)是0.01mol·L-1CH3COOH,電離出的H 濃度小于0.01mol·L-1,a點(diǎn)水電離的H 大于1.0×10-12,x<20ml,故A錯(cuò)誤;B、b點(diǎn)酸性和d點(diǎn)顯堿性,所示溶液的pH不相等,B錯(cuò)誤;C、滴定過(guò)程中,不斷地加堿,c(OH-)一直增大,c(CH3COO-)與c(OH-)的比值逐漸減小, 故C錯(cuò)誤;D、e點(diǎn)所示溶液中,醋酸的量是NaOH的2倍,由物料守恒可得c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XY、M、R為短周期元素,XR在同一主族,具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。判斷下列說(shuō)法正確的是

A.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)

B.X、YM均可形成多種氧化物

C.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

D.離子半徑的大。r()>r()

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快

B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C.圖丙表明,少量Mn 2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)以下反應(yīng):

KMnO4+ Na2SO3+ H2SO4= MnSO4+ Na2SO4+ K2SO4+ H2O

回答下列問(wèn)題:

I.請(qǐng)配平該反應(yīng)方程式___,該反應(yīng)還原劑是___,還原產(chǎn)物是___。

II.當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為___g。

Ⅲ.用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)H>0,達(dá)到化學(xué)平衡后,進(jìn)行下列操作。

(1)升高溫度,用變大”“變小”“不變無(wú)法確定填空。

①若B、C都是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______;

②若BC都不是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______;

③若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______;

(2)如果平衡后溫度保持不變,將容器體積增大一倍,新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的50%,判斷B的狀態(tài)是__________態(tài),C的狀態(tài)是__________態(tài)。

(3)某密閉容器中放入一定量的NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)達(dá)平衡后,若分別單獨(dú)改變下列條件,重新達(dá)到平衡后,能使混和氣體平均分子量增大的是_________。

A.通入N2 B.通入NO2 C.通入N2O4 D.升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上以CO2NH3為原料合成尿素。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:

反應(yīng)Ⅰ:2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s) ΔH1=-159.47 kJ·mol1

反應(yīng)Ⅱ:NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)H2O(g) ΔH2=+72.49 kJ·mol1

總反應(yīng)Ⅲ:2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g) ΔH3

回答下列問(wèn)題:

(1)在相同條件下,反應(yīng)Ⅰ分別在恒溫恒容容器中和絕熱恒容容器中進(jìn)行,二者均達(dá)到平衡后,c(CO2)恒溫________c(CO2)絕熱(大于”“小于等于”);ΔH3____________。

(2)某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c(CO2)的因素,在恒溫下將0.4 mol NH30.2 mol CO2放入容積為2 L的密閉容器中,t1時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡,c(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖甲所示,在0t1時(shí)間內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)速率υ(NH3)____________;若其他條件不變,t1時(shí)將容器體積壓縮到1 L,t2時(shí)達(dá)到新的平衡。請(qǐng)?jiān)趫D甲中畫(huà)出t1t2時(shí)間內(nèi)c(CO2)隨時(shí)間t變化的曲線。___________________________________

(3)150 ℃時(shí),將2 mol NH31 mol CO2置于a L 密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,在t時(shí)刻,測(cè)得容器中CO2轉(zhuǎn)化率約為73%,然后分別在溫度為160 ℃、170 ℃、180 ℃、190 ℃時(shí),保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率并繪制變化曲線(見(jiàn)圖乙)。在150170 ℃之間,CO2轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)逐漸增大的變化趨勢(shì),其原因是__________180 ℃時(shí)反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K____________(用含a的式子表示)。

(4)侯氏制堿法主要原料為NaCl、CO2NH3,其主要副產(chǎn)品為NH4Cl,已知常溫下,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb1.8×105,則0.2 mol·L1 NH4Cl溶液的pH約為________(取近似整數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>

A.制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色

B.制備無(wú)水氯化鎂

C.比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

D.制取收集干燥純凈NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是

反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;為置換反應(yīng)(反應(yīng)條件已略去,漂白粉主要成分為Ca(ClO)2;)。

A.反應(yīng)①②③④⑤均可寫(xiě)出離子方程式

B.相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1: 1

C.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1: 4

D.反應(yīng)說(shuō)明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】填空:

1)同溫同壓下,同體積的甲烷和二氧化碳物質(zhì)的量之比為____,質(zhì)量比為____;

2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4 g H2,11.2 L O21 mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是______,體積最小的是________;

3)硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液中,已知其中Al3+的濃度為0.4 mol/L,SO42-的濃度為0.7 mol/L,則K+的濃度為________mol/L

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