【題目】25℃時(shí)，氯水中部分含氯的物質(zhì)的量濃度分?jǐn)?shù)(某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度占各物質(zhì)的量濃度之和的百分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（　�。�

A.pH=1的新制氯水中，c(Cl2)>c(ClO-)>c(HClO)

B.隨著pH增大，溶液顏色不斷加深

C.pH>10時(shí)，溶液中含氯微粒主要為ClO-和Cl-

D.pH=4的氯水中加入NaOH溶液，只發(fā)生離子反應(yīng)HClO+OH-=ClO-+H2O

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)pH=1時(shí)溶液中各種微粒的含量分步解答；

B.在氯水中只有Cl2是有色物質(zhì)，其余物質(zhì)均為無(wú)色，根據(jù)Cl2與溶液pH關(guān)系判斷；

C.Cl2在水中存在化學(xué)平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，根據(jù)溶液的酸堿性及圖示分析解答；

D.在pH=4的氯水中含有HCl、Cl2、HClO等，結(jié)合物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分析。

A.根據(jù)圖示可知，在pH=1時(shí)，氯水中各種微粒的含量：c(Cl2) >c(HClO)>c(ClO-)，A錯(cuò)誤；

B.在氯水中只有Cl2是有色物質(zhì)，其余物質(zhì)均為無(wú)色，由圖示可知，隨著溶液pH的增大，Cl2的含量逐漸降低，因此溶液的顏色逐漸變淺，B錯(cuò)誤；

C.Cl2在水中存在化學(xué)平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)溶液pH>10時(shí)，發(fā)生反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O，HClO+NaOH=NaClO+H2O，溶液中Cl2及HClO很少，根據(jù)圖示也可看出溶液中含氯微粒主要為ClO-和Cl-，C正確；

D.在pH=4的氯水中含有大量的HCl、Cl2、HClO等，所以發(fā)生的反應(yīng)，有H++OH-=H2O、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，HClO+OH-=ClO-+H2O，所以不僅有HClO+OH-=ClO-+H2O，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出（溶液體積變化忽略不計(jì)），所得溶液Q中的，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 溶液Q比原溶液增重了1.92g.

B. Q中n(Cu2+):n(Fe3+)=3:4

C. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04mol

D. n(Cu2+)=0.03mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1

B. 上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

D. 電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改變條件達(dá)到新平衡后，下列正確的是（ ）

A. 升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小

B. 增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH＜0。當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.由圖可知：T1＞T2

B.a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b＞a

C.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時(shí)移走的方法

D.T1時(shí)，隨著Br2(g)加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl3為黑棕色固體，無(wú)水氯化鐵在300℃以上升華，遇潮濕空氣極易潮解。

（1）甲組同學(xué)擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣。

①裝置B的作用是_________

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)時(shí)消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________

（2）乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置ABC和下列裝置制取FeCl3

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)椋?/span>a→_____→_____→_____→_____→_____→_____

②連好裝置，檢查裝置的氣密性，先打開(kāi)裝置A中___________（填儀器的名稱(chēng)）的活塞，直到______再點(diǎn)燃裝置F處的酒精燈，目的是_______

③裝置D的作用有_______

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取少量F中的固體加水溶解，欲對(duì)所得產(chǎn)物FeCl3中是否含有FeCl2進(jìn)行檢測(cè)，所需試劑是_______

a.KSCN b.H2O2 c.K3[Fe(CN)6] d. .K4[Fe(CN)6]

經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+，丙同學(xué)認(rèn)為所得產(chǎn)物FeCl3中一定含有FeCl2，丁同學(xué)認(rèn)為不一定，理由是_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

B. 32 g S8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA

D. 39g鉀與氧氣完全反應(yīng)，生成K2O轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，生成KO2轉(zhuǎn)移2NA電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖1 為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶液升溫過(guò)程中電導(dǎo)率變化曲線，圖2 為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過(guò)程中電導(dǎo)率變化曲線，溫度均由22℃上升到70℃。下列判斷不正確的是

A. 由曲線1可以推測(cè)：溫度升高可以提高離子的遷移速率

B. 由曲線4可以推測(cè)：溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動(dòng)有關(guān)

C. 由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率，可能的原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率

D. 由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導(dǎo)率的差值不同，與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、M、R為短周期元素，X、R在同一主族，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。判斷下列說(shuō)法正確的是

A.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)

B.X、Y、M均可形成多種氧化物

C.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

D.離子半徑的大小：r()>r()

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