【題目】檳榔堿為油狀液體,有擬膽堿作用,在醫(yī)療上用于治療青光眼,能使絳蟲癱瘓。某學(xué)生設(shè)計(jì)了以X為原料的合成路線如下:

己知:①X能使溴水褪色、能水解,水解產(chǎn)物之一為乙醇。

(1)檳榔堿中非氮官能團(tuán)的名稱__________,C的結(jié)構(gòu)簡式____________

(2)下列說法正確的是_____________。

A.化合物A能形成內(nèi)鹽

B.化合物C1HNMR譜表明含6組峰

C.化合物D有堿性

D.化合物E能溶于水

E.化合物F在一定條件下能發(fā)生加聚、氧化、取代等反應(yīng)

(3)DE反應(yīng)的方程式____________。

(4)煙酸也可以合成檳榔堿。寫出煙酸的同分異構(gòu)體,且符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式________。

1HNMR譜表明分子中有3種氫原子

②只含有一個(gè)六元環(huán),環(huán)上無氧原子,且只有1個(gè)取代基

(5)結(jié)合題給信息,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇和E為原料合成化合物M的路線,(用流程圖表示,試劑任選)__________________________

【答案】酯基、碳碳雙鍵 CDE

【解析】

X的分子式為C5H8O2且能使溴水褪色、能水解,水解產(chǎn)物之一為乙醇,所以X的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOC2H5;XNH3反應(yīng)生成A(C5H11O2N),根據(jù)分子式可知,發(fā)生加成反應(yīng),所以A的結(jié)構(gòu)簡式為NH2CH2CH2COOC2H5AX反應(yīng)生成B,由分子式變化可知,同樣發(fā)生加成反應(yīng),所以B的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OOCCH2CH2NHCH2CH2COOC2H5;B在堿性條件發(fā)生已知反應(yīng)②生成環(huán)狀C,由方程式變化可知C;C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D,所以D;由D、E的結(jié)構(gòu)變化可知,先發(fā)生醇的消去,再發(fā)生酯的水解和酸化;E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F;FCH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成G,據(jù)此回答。

(1)、由G的結(jié)構(gòu)式可知,檳榔堿中非氮官能團(tuán)的名稱:碳碳雙鍵、酯基;由分析可知,C的結(jié)構(gòu)簡式;

(2)A、內(nèi)鹽:同一分子中既含有堿性基團(tuán)又含有酸性基團(tuán),相互自行結(jié)合而形成的鹽。而A、(NH2CH2CH2COOC2H5)中只含有堿性基團(tuán)無酸性基團(tuán),故A錯(cuò)誤;B、由化合物C的結(jié)構(gòu)式可知,C的核磁共振氫譜含有7種峰,且面積之比為3222211,故B錯(cuò)誤;C、化合物D的結(jié)構(gòu)式為,含有氨基,具有堿性,故C正確;D、E的結(jié)構(gòu)式為,含有羧基,具有酸性,故D正確;E、F的結(jié)構(gòu)式為,含有雙鍵、酯基,所以能發(fā)生加聚、氧化、取代等反應(yīng),故E正確;故選CDE;

(3)、DE反應(yīng)的方程式;

(4)、當(dāng)?shù)釉诹h(huán)上時(shí),取代基需要與氮原子在對(duì)位才能滿足只有三種氫,此時(shí)取代基為羧基或者酯基;當(dāng)?shù)幼鳛槿〈鶗r(shí),六元環(huán)為苯環(huán),此時(shí)取代基為硝基或者亞硝酸基,故答案為:

(5)、由乙醇和E為原料合成化合物M,可由乙醇先氧化生成CH3COOH,CH3COOH再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,乙酸乙酯再在堿性條件下反應(yīng)生成CH3COCH2COOCH2CH3,與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯,最后生成的酯再與CH3COCH2COOCH2CH3在堿性條件下反應(yīng)生成,流程為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH0。當(dāng)溫度分別為T1、T2,平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是(  )

A.由圖可知:T1T2

B.a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:ba

C.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率,可采取將HBr液化并及時(shí)移走的方法

D.T1時(shí),隨著Br2(g)加入,平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

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【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①NaHCO3;②C2H5OH;③Cu;④H2O;⑤石灰乳;⑥CO;⑦Ba(OH)2;⑧鹽酸;⑨H2CO3;⑩濃硝酸。

1)屬于電解質(zhì)的是___(填寫序號(hào)),屬于非電解質(zhì)的是___(填寫序號(hào))。

2)⑨在水溶液中的電離方程式為___。

3)⑤與⑧反應(yīng)的離子方程式為___

4)向⑦的溶液中滴加①的溶液至Ba2+恰好完全沉淀,離子方程式為___

5)③與⑩反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)配平方程式(在中填入系數(shù),在橫線上寫上缺少的物質(zhì)),并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。___

Cu+NO3+ Cu2++NO2↑+

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【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定相同體積、濃度均為0.l mol·L1的三種弱酸(HA、HBHD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷正確的是

A.室溫下,同濃度的NaANaB、NaD溶液的pH大小關(guān)系:pH(NaA)pH(NaB)PH(NaD)

B.滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(Na)>c(B)>c(HB)>c(H)>c(OH)

C.pH7時(shí),三種溶液中:c(A)>c(B)>c(D)

D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-2c(H)

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【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):16H+10Z+2===2X2++5Z2+8H2O,2M2+R2===2M3+2R,2R+Z2===R2+2Z,由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span><Z2<R2<M3+

B.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨2+<Z<R<M2+

C.Z元素在反應(yīng)①中被氧化,在③中被還原

D.常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2+Z2===2M3+2Z

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【題目】XY、MR為短周期元素,X、R在同一主族,具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。判斷下列說法正確的是

A.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)

B.XY、M均可形成多種氧化物

C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

D.離子半徑的大小:r()>r()

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【題目】短周期元素A、B、C、DE原子序數(shù)依次增大,ABC均能形成10電子分子,B原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的CE同主族,化合物溶于水生成大量白色膠狀沉淀和臭雞蛋氣味氣體。下列說法正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:E > C

B.AC形成的10電子分子電子式:

C.AB形成的18電子分子含有的共價(jià)鍵類型:極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵

D.簡單離子半徑大小:E > D > C

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【題目】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙,兩根鉛筆芯作電極,接通直流電源,一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓,內(nèi)圈為白色,外圈呈淺紅色。則下列說法錯(cuò)誤的是

A.a電極與電源的正極相連接

B.b電極是陰極

C.電解過程中,水是氧化劑

D.b電極附近溶液的pH變小

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【題目】可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C()H>0,達(dá)到化學(xué)平衡后,進(jìn)行下列操作。

(1)升高溫度,用變大”“變小”“不變無法確定填空。

①若B、C都是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______

②若B、C都不是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______;

③若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______;

(2)如果平衡后溫度保持不變,將容器體積增大一倍,新平衡時(shí)A的濃度是原來的50%,判斷B的狀態(tài)是__________態(tài),C的狀態(tài)是__________態(tài)。

(3)某密閉容器中放入一定量的NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱),達(dá)平衡后,若分別單獨(dú)改變下列條件,重新達(dá)到平衡后,能使混和氣體平均分子量增大的是_________。

A.通入N2 B.通入NO2 C.通入N2O4 D.升高溫度

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