【題目】海水中含有MgCl2,從海水中提取鎂,正確的方法是
A.海水Mg(OH)2Mg
B.海水MgCl2溶液→ MgCl2(熔融)Mg
C.海水Mg(OH)2MgOMg
D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液 → MgCl2(熔融)Mg
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)在化學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中意義重大。在一定條件可發(fā)生如下兩個(gè)氧化還原反應(yīng):
①Fe+ H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+ SO2↑+H2O(未配平)
②3S+6KOH2K2S+ K2SO3+3H2O
試回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物為____________,當(dāng)反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LSO2氣體時(shí),被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為____________mol。
(2)反應(yīng)②中,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________,若反應(yīng)中有4.816×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),消耗S的質(zhì)量為___________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將 Na2CO3 和 Na2S 按 1∶2 的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入 SO2,可制取 Na2S2O3,同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中( )
A.被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)比為 2∶1
B.相同條件下,每吸收 1 m3 SO2 就會(huì)放出 2.5 m3 CO2
C.每 1 mol Na2S 反應(yīng),則生成的 Na2S2O3 為 1.5 mol
D.若有 106 g Na2CO3 發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 4 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是( )
A. 稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+===Cu2++H2↑
B. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合:SO+Ba2+===BaSO4↓
C. 稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+===Ca2++H2CO3
D. 氧化鐵與稀鹽酸混合:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,反應(yīng)為:O2(g)+4HCl(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。請(qǐng)完成下列填空:
(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____________________;實(shí)驗(yàn)測(cè)得P0壓強(qiáng)下,HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應(yīng)溫度T的變化如圖所示,則正反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或者“放熱”)。
(2)寫出一種能提高HCl轉(zhuǎn)化率的方法___________________。
(3)上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)由P0增大至P1,在圖中畫出P1壓強(qiáng)下HCl平衡轉(zhuǎn)化率α(HCl)隨反應(yīng)溫度T變化的曲線______,并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由:_________________。
(4)根據(jù)圖中信息所示,在P0、320℃條件下進(jìn)行,達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí),測(cè)得容器內(nèi)n(Cl2)=7.2×10–3mol,則此時(shí)容器中n(HCl)=_____mol。
(5)氯元素能組成多種化合物,如常見的銨態(tài)氮肥,氯化銨溶液呈______性,其原因用離子方程式表示:___________________________。現(xiàn)有一瓶氯化銨、氯化鈉和氨水的混合液,經(jīng)測(cè)定溶液呈中性,此時(shí)三種離子的關(guān)系是:[Na+]+[NH4+]_____[Cl-](填“>”“<”或“=”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過(guò)程中水的作用機(jī)理,其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2→*H+* H)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率
B.帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物
C.二氧化碳加氫制甲醇的過(guò)程中原子利用率達(dá)100%
D.第③步的反應(yīng)式為*H3CO+ H2O→CH3OH+*HO
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是( )
A. Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)
B. 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
C. 已知25 ℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,則該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=4.0×104
D. 已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10-11,在MgCl2溶液中加入氨水調(diào)混合液的pH=11,產(chǎn)生沉淀,則此時(shí)溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下,下列敘述正確的是( )
A. 反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液
B. 反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含一個(gè)氧化還原反應(yīng)
D. 將試劑X和Y進(jìn)行對(duì)換,最終可以達(dá)到相同的效果
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氯化六氨合鈷(III)([Co(NH3)6]Cl3 是合成其他含鈷配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下,通過(guò)氧化二氯化六氨合鈷(II)得到三氯化六氨合鈷(III)制備流程如下:
資料:
①鈷離子常見價(jià)態(tài)有+2(II)價(jià),+3(III)價(jià),Co(II)離子能在水溶液中穩(wěn)定存在,但 Co(III)離子不能穩(wěn)定存在,只能以固態(tài)或絡(luò)合物形式(如[Co(NH3)6]3+)穩(wěn)定存在溶液中。
② Co2+在 pH=9.4 時(shí)完全沉淀為 Co(OH)2
(1) 實(shí)驗(yàn)中需要將 CoCl2·6H2O 晶體研細(xì),其目的是:__________________。
(2)在加入濃氨水前先加入大量 NH4Cl溶液,請(qǐng)結(jié)合平衡原理解釋原因______________________。
(3)在“氧化”過(guò)程中需水浴控溫在 50~60℃,溫度不能過(guò)高,原因是______________________。
(4)寫出“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式_______________。
(5)為測(cè)定產(chǎn)品中鈷的含量,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①稱取樣品 4.000 g 于燒瓶中,加水溶解,加入足量的 NaOH 溶液,加熱至沸 15~20 min,將 [Co(NH3)6]Cl3 完全轉(zhuǎn)化為 Co(OH)3,冷卻后加入足量 KI 固體和 HCl 溶液,充分反應(yīng)一段時(shí)間后,將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至 250.00 mL 容量瓶中,加水定容,取其中 25.00 mL 試樣加入到錐形瓶中;
②用 0.100 0 mol·L -1 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,溶液變?yōu)闇\黃色后,加入淀粉溶液作指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn),重復(fù) 2 次實(shí)驗(yàn),測(cè)得消耗 Na2S2O3 溶液的平均體積為 15.00 mL。(已知:2Co3++2I-=2Co2++I2 ,I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-).通過(guò)計(jì)算確定該產(chǎn)品中鈷的含量___________________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com