【題目】將 Na2CO3 和 Na2S 按 1∶2 的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入 SO2,可制取 Na2S2O3,同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中( )
A.被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)比為 2∶1
B.相同條件下,每吸收 1 m3 SO2 就會放出 2.5 m3 CO2
C.每 1 mol Na2S 反應(yīng),則生成的 Na2S2O3 為 1.5 mol
D.若有 106 g Na2CO3 發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 4 mol
【答案】C
【解析】
工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同時(shí)放出CO2,其反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2,反應(yīng)在Na2S 中S元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+2價(jià),SO2中S的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià),據(jù)此分析。
A. 由反應(yīng)方程式中S元素的化合價(jià)變化可知,硫元素既被氧化又被還原,被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)比為1∶2,故A錯誤;
B.2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中SO2與CO2的物質(zhì)的量之比為4∶1,相同條件下的氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積之比,每吸收 4m3 SO2 就會放出1 m3 CO2,故B錯誤;
C. 反應(yīng)中Na2S和Na2S2O3的物質(zhì)的量之比為2∶3,每 1 mol Na2S 反應(yīng),則生成的 Na2S2O3 為 1.5 mol,故C正確;
D. 反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2,反應(yīng)在Na2S 中S元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+2價(jià),SO2中S的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià),若有 106 g Na2CO3 發(fā)生反應(yīng),則碳酸鈉的物質(zhì)的量===1mol,根據(jù)方程式1mol Na2CO3反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移8mol電子,故D錯誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著鈷酸鋰電池的普及使用,從廢舊的鈷酸鋰電池中提取鋰、鈷等金屬材料意義重大。如圖是廢舊鉆酸鋰(LiCoO2)(含少量鐵、鋁、銅等元素的化合物)回收工藝流程:
(1)“拆解”前需進(jìn)入“放電”處理的目的是__;用食鹽水浸泡是放電的常用方法,浸泡放電過程中產(chǎn)生的氣體主要有__。
(2)上述流程中將CoO2-轉(zhuǎn)化為Co3+的離子方程式為__。
(3)濾液1中加入Na2SO3的主要目的是__;加入NaClO3的主要目的是__。
(4)“沉鈷”過程中,(NH4)2C2O4的加入量(圖a)、沉淀反應(yīng)的溫度(圖b)與鈷的沉淀率關(guān)系如圖所示:
根據(jù)圖沉鈷時(shí)應(yīng)控制n(C2O42-):n(Co2+)比為__,溫度控制在__℃左右。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示,下列說法正確的是
A.往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHCO3更多的析出
B.從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水
C.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NH3+CO2+2NaCl+H2O=2NH4Cl+Na2CO3
D.設(shè)計(jì)循環(huán)Ⅱ的目的是使原料二氧化碳利用率大大提升
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中科院某課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示),該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法中正確的是( )
A. a極為正極
B. 隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行,負(fù)極區(qū)的pH不斷增大
C. b極電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
D. 消耗0.01mol葡萄糖,電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】粗鹽中常含 Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案及步驟如下(用于沉淀的試劑飽和 Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液、NaOH 溶液均稍過量):
(1)若試劑①選用 NaOH 溶液,則試劑②產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式為 ___________。判斷滴加試劑③ 已過量的方法是:__________。
(2)操作Ⅱ?yàn)?/span>___________。溶液丙中,溶質(zhì)除 NaCl 外還含有____________(填化學(xué)式)等。
(3)食用鹽常在精鹽中加入 KIO3。為了檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中是否含 KIO3,可以用以下反應(yīng)進(jìn)行:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O。
①用雙線橋分析以上反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____。
②反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是( )
A. 分子總數(shù)為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
B. 任何條件下,20 L 氧氣含有的分子數(shù)都不可能為NA
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2 g氖氣含有NA個(gè)氖原子
D. 物質(zhì)的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中含有MgCl2,從海水中提取鎂,正確的方法是
A.海水Mg(OH)2Mg
B.海水MgCl2溶液→ MgCl2(熔融)Mg
C.海水Mg(OH)2MgOMg
D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液 → MgCl2(熔融)Mg
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【題目】某烴A 0.2 mol在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B、C各1.2 mol,試完成下列問題:
(1)烴A的分子式為____。
(2)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有一種,則此烴A的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(3)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個(gè)甲基,烴A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式分別為___。
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