【題目】氧化還原反應(yīng)在化學研究和工業(yè)生產(chǎn)中意義重大。在一定條件可發(fā)生如下兩個氧化還原反應(yīng):

Fe+ H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+ SO2↑+H2O(未配平)

3S+6KOH2K2S+ K2SO3+3H2O

試回答下列問題:

1)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物為____________,當反應(yīng)中生成標準狀況下6.72LSO2氣體時,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為____________mol

2)反應(yīng)②中,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________,若反應(yīng)中有4.816×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,消耗S的質(zhì)量為___________________________。

【答案】Fe2(SO4)3 0.3 1:2 19.2 g

【解析】

反應(yīng)中,S元素化合價降低,被還原,H2SO4是氧化劑,生成SO2為還原產(chǎn)物,Fe元素化合價升高,被氧化,Fe是還原劑,生成Fe2(SO4)3為氧化產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-,據(jù)此分析解答;
2)②反應(yīng)中S既是氧化劑又是還原劑,氧化劑得到還原產(chǎn)物K2S,還原劑得到氧化產(chǎn)物K2SO3;根據(jù)轉(zhuǎn)移電子計算參加反應(yīng)的S的質(zhì)量。

1)①反應(yīng)中,Fe元素化合價升高,被氧化,Fe是還原劑,生成Fe2(SO4)3為氧化產(chǎn)物;S元素化合價降低,被還原,H2SO4是氧化劑,生成SO2為還原產(chǎn)物,則生成標準狀況下6.72LSO2氣體時,被還原的H2SO4=0.3mol,故答案為:Fe2(SO4)3;0.3
2)②反應(yīng)中S既是氧化劑又是還原劑,氧化劑得到還原產(chǎn)物K2S,還原劑得到氧化產(chǎn)物K2SO3,由還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù),可知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21;由方程式可知消耗3molS轉(zhuǎn)移電子為1mol×(4-0)=4mol,所以有4.816×1023個即 =0.8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,消耗S的質(zhì)量為×3×32=19.2 g;故答案為:21;19.2 g。

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2)步驟②得到的X___(填化學式),能夠分離得到沉淀的方法是_____

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