Question

【題目】在圖（Ⅰ）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當從滴定管中逐漸加入某種溶液A時，溶液的導電性的變化趨勢如圖（Ⅱ）所示。

(1)滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，可能的原因是__________________。

(2)試根據(jù)離子反應的特點分析，溶液A中含有的溶質可能是（填序號）____________。

①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3

(3)已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，請回答下列問題：

①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式___________________________。

②NaHSO4屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。

③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：____________；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：_____________________。

Answer 1

【答案】溶液中離子濃度很小，幾乎不導電 ② NaHSO4＝Na++H++SO42- 鹽 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO42－＝ BaSO4↓

【解析】

根據(jù)電解質的電離、離子反應規(guī)則分析。

(1) 滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，說明隨著A的加入溶液導電能力迅速降低，即A必定能與Ba(OH)2發(fā)生反應，使溶液中離子濃度變得極小，故答案為：A與溶液中離子濃度很小，幾乎不導電；

(2) A必定能與Ba(OH)2發(fā)生反應，不僅消耗Ba2+，而且還消耗OH-，故液A中含有的溶質可能是H2SO4，故答案為：②；

(3) ①NaHSO4是強電解質能完全電離，故電離方程式為：NaHSO4＝Na++H++SO42-；②

從電離理論來看，NaHSO4是鹽，因為它電離出的陽離子是鈉離子和氫離子，是強酸性鹽，溶液顯酸性；③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，說明NaHSO4中電離出的H+與Ba(OH)2電離的OH-反應，故離子反應方程式為：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O；在以上中性溶液中，說明硫酸中的H+和氫氧化鋇中的OH-都被反應完，OH-OH繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，就只有SO42-和Ba2+反應，故離子方程式為：Ba2＋＋SO42－＝ BaSO4↓ 。