最新果冻传媒国产,人妻无码不卡中文字幕系列在线

【題目】某同學用NaHCO3和KHCO3組成的固體混合物進行實驗，測得實驗數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）如表所示，下列說法不正確的是 ( )

鹽酸/mL	50	50	50
固體混合物質(zhì)量/g	9.2	15.7	27.6
標準狀況下CO2體積/L	2.24	3.36	3.36

A. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol·L-1 B. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)

C. 加入9.2g固體混合物時鹽酸過量 D. 15.7g固體混合物恰好與鹽酸完全反應

【答案】D

【解析】

鹽酸體積一定，混合物為15.7g與27.6g時生成二氧化碳體積相等，故混合物為27.6g時鹽酸完全反應，混合物15.7g時生成二氧化碳的體積大于9.2g生成的二氧化碳，故混合物為9.2時，鹽酸有剩余。

A.由表中數(shù)據(jù)可知，計算鹽酸濃度時需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)，如隨著固體混合物質(zhì)量增加，產(chǎn)生標準狀況下二氧化碳氣體的體積不再增加，表明鹽酸已反應完全，H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，c(HCl)＝＝3.0 mol/L，故A正確；

B.根據(jù)表中第一組數(shù)據(jù)固體混合物的總質(zhì)量及產(chǎn)生標準狀況下的二氧化碳氣體的體積可以計算出NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，故B正確；

C.由于固體混合物的質(zhì)量從9.2 g增加到15.7 g，產(chǎn)生標準狀況下二氧化碳氣體的體積也在增加，故加入9.2 g固體混合物時鹽酸過量，故C正確；

D.根據(jù)固體混合物與氣體的比例關(guān)系可知，產(chǎn)生標準狀況下3.36 L二氧化碳所需固體質(zhì)量為＝，解得m＝13.8 g，此時鹽酸恰好完全反應，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

萌齊小升初強化模擬訓練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在圖（Ⅰ）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當從滴定管中逐漸加入某種溶液A時，溶液的導電性的變化趨勢如圖（Ⅱ）所示。

(1)滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，可能的原因是__________________。

(2)試根據(jù)離子反應的特點分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是（填序號）____________。

①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3

(3)已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，請回答下列問題：

①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式___________________________。

②NaHSO4屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。

③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：____________；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是( )

選項	微粒組（水溶液）	所加試劑	離子方程式
A	H+、 Na＋、	Fe粉	Fe+H+=Fe3++H2↑
B	Na＋、Cl－、	金屬鈉	2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑
C	NH4+、H+、CH3COO-	氧化鐵	6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
D	Ca2＋、OH-、Cl－	通入過量CO2	OH-+CO2=

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氣(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法：

① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1；

② 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。

其中一個反應的反應過程與能量變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（）

A. E1表示2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能

B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能

C. 該圖示為反應②的反應過程與能量變化示意圖

D. 一般情況下，加入催化劑，既能降低E1，也能降低E2，但不能改變E1與E2的差值

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A(g) ＋ 2B(g) 2C(g) ΔH= Q kJ·mol-1（Q＞0），在恒容的密閉容器中充入1 mol A和2 mol B，一定條件下發(fā)生反應。下列有關(guān)說法正確的是（）

A. 平衡前，隨著反應進行，容器內(nèi)氣體密度逐漸減小

B. 平衡時，該反應放出的熱量為Q kJ

C. 平衡后，再向容器中通入1 mol氦氣，A的轉(zhuǎn)化率增大

D. 平衡后，縮小容器容積達到新平衡，A的濃度增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知草酸為二元弱酸，在25℃時，草酸的兩步電離常數(shù)為：Ka1=5.0×10-2,Ka2=m。實驗測得在該溫度下改變0.1mol·L-1的H2C2O4溶液的pH值時，溶液中主要微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH值的變化如圖所示[已知：①δ(H2C2O4)= ②1g5=0.7;③圖中b點對應的pH值為2.7]。則下列說法不正確的是（）

A. 在a點，溶液對應的pH值為1.3 B. pH=2.8時，c(HC2O4-)>c(C2O42-)+c(H2C2O4)

C. pH=4.2時，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(H+) D. lgKa2=-4.2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中共十九大報告指出，加快水污染防治、實施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。請回答下列問題：

科學研究表明，當前應用最廣泛的化石燃料到本世紀中葉將枯竭，解決此危機的有效途徑之一便是實現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)(如圖甲所示)：

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2，轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣。圖乙是生成1molCH3OH時的能量變化示意圖。已知破壞1mol不同共價鍵的能量(kJ) 分別如下表：

C-H	C-O	C=O	H-H	H-O
413.4	351	745	436	462.8

①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，試寫出生成CH3OH的熱化學反應方程式：____________________。

②已知E2=189.8kJ·mol-1，則E1=_______。

（2）將不同量的CO(g) 和H2O(g) 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 得到如下表所示三組數(shù)據(jù)：

實驗	溫度/℃	起始量		達到平衡
實驗	溫度/℃	CO/mol	H2O/mol	H2/mol	CO轉(zhuǎn)化率	所需時間/min
1	650	4	2	1.6		6
2	900	3	2			3
3	900

①該反應的△H_______0 (填“<”或“>”)。

②實驗2條件下的平衡常數(shù)K=_______。

③實驗3中，若起始時在容器中加入CO、H2O、CO2、H 2各1mol，則此時v正_______v逆 (填“<”“>”或“=”)。

（3）合成甲醇時所需的CO2 可以利用Na2CO3溶液從工業(yè)廢氣(主要含CO2) 中捕捉，其原理如圖：

現(xiàn)向100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中通入112mL (已換算為標準狀況) CO2，假設(shè)溶液中沒有晶體析出，試回答下列問題：

①該工業(yè)廢氣處理過程中“靜電除塵裝置”利用了______________________________的原理。

②用離子方程式解釋Na2CO3溶液呈堿性的原因：_____________________。

③反應后所得溶液中的各離子濃度由大到小的順序是______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定條件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往 2L 恒容密閉容器中充入 1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應①、反應②與反應③，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示，b點反應達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是