【題目】鎳是重要的合金元素,可制作鎳鉻、鎳鋁等合金,鎳也常用作有機(jī)加氫的催化劑及制取配合物。
(1)寫出基態(tài)Cr的簡化電子排布式__________,Cr中共有__________種不同能級的電子。
(2)Ni(CO)n與Fe(CO)5同屬金屬羰基配合物,形成配合物時,每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵,研究發(fā)現(xiàn)金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18。
①Ni、C、O的電負(fù)性由大到小的順序為____________________。
② Ni(CO)n分子中n=__________。
③已知Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,根據(jù)巖漿晶出規(guī)則熔融的NiO和FeO巖漿在冷卻過程中,NiO更容易先結(jié)晶,試解釋其原因____________________。
(3)檢定鎳、鈷、銅鈀等可用雙氰胺,化學(xué)式C2H4N4,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。雙氰胺分子中碳原子的雜化方式有__________,分子結(jié)構(gòu)中鍵能最大的共價鍵是__________。
(4)鎳的晶體結(jié)構(gòu)、鎳鋁合金的晶胞如圖所示。
①鎳晶體的堆積方式為__________。
②已知Al的第一、第二電離能分別為:l1=578kJ/mol,l2=1817kJ/mol,簡述l2遠(yuǎn)大于l1的原因__________________________________________________。
③已知:鎳鋁合金密度為dg/cm3,NA代表阿伏伽德羅常數(shù),則鋁鎳的核間距為__________ pm。(用代數(shù)式表示)
【答案】 [Ar]3d3 6 O>C>Ni 4 Ni2+離子半徑小于Fe2+,NiO中離子鍵更強(qiáng),晶格能更高,故NiO熔點高于FeO,巖漿冷卻過程中NiO先晶出 sp、sp2 CN 面心立方最密堆積或ccp或fcc 因為Al失去一個電子后最外層是3s2,s是全充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,第二個電子很難失去,所以I2遠(yuǎn)大于I1
【解析】(1)Cr屬于24號元素,根據(jù)構(gòu)造原理可知Cr的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d3,簡化為[Ar]3d3,由基態(tài)核外電子排布式可知共有6種不同能級;
(2)①Ni、C、O的電負(fù)性由大到小的順序為O>C>Ni;② Ni(CO)n分子中金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18,Ni的價電子數(shù)為10,一個CO提供2個電子,所以n應(yīng)該是4;③Ni2+離子半徑小于Fe2+,NiO中離子鍵更強(qiáng),晶格能更高,故NiO熔點高于FeO,巖漿冷卻過程中NiO先晶出。
(3)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式圖,C原子的化學(xué)鍵連接方式有直線型和平面三角形兩種構(gòu)型,由此推斷雜化方式為sp、sp2兩種,鍵能大小順序為:三鍵>雙鍵>單鍵,故分子結(jié)構(gòu)中鍵能最大的共價鍵是CN。
(4)①根據(jù)圖示可知,鎳晶體的堆積方式為:面心立方最密堆積或ccp或fcc。②Al的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p1,失去3p1的電子比較容易所以第一電離能較小,失去3p1后3s2為全充滿,較難失去電子,所以第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能。③根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),一個晶胞中含有1個Al一個Ni,所以一個晶胞的質(zhì)量為: g;晶胞的邊長為cm,鋁和鎳的距離為晶胞對角線的一半,所以距離為pm。
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【題目】是一種有機(jī)合成的中間體,可以通過以下途徑來合成:
已知:(1)
(2)
(3)
回答下列問題:
(1)M的分子式為__________________。
(2)N的系統(tǒng)命名法的名稱為_____________________。
(3)D中官能團(tuán)名稱為__________________。
(4)由A生成B的化學(xué)方程式為___________________。反應(yīng)類型為________________。
(5)H是比G少6個碳原子的G的同系物,則H有_________種,其中核磁共振氫譜有三組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
(6)寫出用氯苯為原料制備化合物的合成路線:______________________。(其他試劑任選)。
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【題目】在圖(Ⅰ)所示的裝置中,燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液A時,溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢如圖(Ⅱ)所示。
(1)滴加液體至圖(Ⅱ)中曲線最低點時,燈泡可能熄滅,可能的原因是__________________。
(2)試根據(jù)離子反應(yīng)的特點分析,溶液A中含有的溶質(zhì)可能是(填序號)____________。
①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3
(3)已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,請回答下列問題:
①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式___________________________。
②NaHSO4屬于________(填“酸”、“堿”或“鹽”)。
③向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________;在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請寫出此步反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
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【題目】向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變),隨后取此溶液10 mL,將其稀釋至100 mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示。
(1) 寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________。
(2)NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質(zhì)為____,其物質(zhì)的量濃度之比為____。
(3)產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為____。
(4)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大,c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合物,自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X組成,b由W、Y、Q三種元素組成0.05mol/Lb溶液的pH為1,d能使品紅溶液褪色,e是液體,f的焰色反應(yīng)為黃色,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(個別產(chǎn)物略去)。下列說法錯誤的是( )
A. 二元化合物沸點:e>d>c B. 氫化物的穩(wěn)定性:Q>Y>X
C. 元素的非金屬性:Y>X>W D. 原子半徑的大小:Z>Q>Y
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【題目】下列各組微粒能大量共存,當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化,且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
選項 | 微粒組(水溶液) | 所加試劑 | 離子方程式 |
A | H+、 Na+、 | Fe粉 | Fe+H+=Fe3++H2↑ |
B | Na+、Cl-、 | 金屬鈉 | 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
C | NH4+、H+、CH3COO- | 氧化鐵 | 6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O |
D | Ca2+、OH-、Cl- | 通入過量CO2 | OH-+CO2= |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】合成氣(CO和H2)是目前化工常用的原料,下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法:
① CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1;
② 2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。
其中一個反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )
A. E1表示2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的活化能
B. E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能
C. 該圖示為反應(yīng)②的反應(yīng)過程與能量變化示意圖
D. 一般情況下,加入催化劑,既能降低E1,也能降低E2,但不能改變E1與E2的差值
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【題目】—定條件下,CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=-57.3 kJ/mol,往 2L 恒容密閉容器中充入 1 mol CO2和3 mol H2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)①、反應(yīng)②與反應(yīng)③,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示,b點反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),下列說法正確的是
A. a 點 v(正)>v(逆)
B. b點反應(yīng)放熱53.7 kJ
C. 催化劑效果最佳的反應(yīng)是③
D. c點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/3(mol-2L-2)
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