【題目】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合物，自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X組成，b由W、Y、Q三種元素組成0.05mol/Lb溶液的pH為1，d能使品紅溶液褪色，e是液體，f的焰色反應(yīng)為黃色，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(個別產(chǎn)物略去)。下列說法錯誤的是（ ）

A. 二元化合物沸點：e>d>c B. 氫化物的穩(wěn)定性：Q>Y>X

C. 元素的非金屬性：Y>X>W D. 原子半徑的大�。�Z>Q>Y

【答案】B

【解析】分析：自然界硬度最大的單質(zhì)為金剛石，X為碳元素a為碳，根據(jù)b由W、Y、Q三種元素組成0.05mol/Lb溶液的pH為1，d能使品紅溶液褪色，e為液體推出b為硫酸，d為SO2，那么c為CO2，e為H2O，f的焰色反應(yīng)為黃色又可以和H2O反應(yīng)，f為Na2O2，進一步推出g為O2，h為SO3，W、X、Y、Z、Q依次為H、C、O、Na、S元素。a、b、c、d、e、f、g、h依次為C、H2SO4、CO2、SO3、H2O、Na2O2、O2、SO3。

A. H2O中有氫鍵，熔沸點是三種化合物中最高的，CO2比SO3的相對分子質(zhì)量小，所以熔沸點CO2<SO3，所以三者熔沸點順序應(yīng)該是H2O> SO3> CO2，故A正確；B. 元素的非金屬性越強對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，故氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)該是O的穩(wěn)定性最好，故B錯誤；C. H、C、O的非金屬性強弱為O>C>H，故C正確；D.同周期隨著原子序數(shù)增大原子半徑依次減小，同主族從上到下半徑依次增大，半徑大小Na>S>O，故D正確；本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（ ）

A.蔗糖溶液B.氯化鈉溶液C.CuSO4溶液D.Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是

A. ρ＝ B. w＝

C. w＝ D. c＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.乙烷分子中的所有原子處于同一平面上

B.煤的液化、氣化和干餾均屬于化學(xué)變化

C.乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色

D.苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用98%的濃硫酸(密度:1.84g/ml)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。

(1)選用的主要玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、_______、_______。

(2)所需濃硫酸體積為______mL(保留一位小數(shù))。量取濃硫酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實驗結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

(3)在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_______，否則會使?jié)舛?/span>______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在圖（Ⅰ）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液A時，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢如圖（Ⅱ）所示。

(1)滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，可能的原因是__________________。

(2)試根據(jù)離子反應(yīng)的特點分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是（填序號）____________。

①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3

(3)已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，請回答下列問題：

①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式___________________________。

②NaHSO4屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。

③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

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【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol X，反應(yīng)X(g) Y(g)＋Z(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(Y)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40

下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)在前250 s的平均速率為v(Y)＝0.000 8 mol·L－1·s－1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Y)＝0.21 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH>0

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z，達到平衡時，則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1/20

D. 相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z，則達到平衡前v(正)>v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，c、d、e、f、h是由這些元素組成的二元化合物，自然界中硬度最大的單質(zhì)和a都由X組成，b由W、Y、Q三種元素組成0.05mol/Lb溶液的pH為1，d能使品紅溶液褪色，e是液體，f的焰色反應(yīng)為黃色，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(個別產(chǎn)物略去)。下列說法錯誤的是（ ）

A. 二元化合物沸點：e>d>c B. 氫化物的穩(wěn)定性：Q>Y>X

C. 元素的非金屬性：Y>X>W D. 原子半徑的大小：Z>Q>Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A(g) ＋ 2B(g) 2C(g) ΔH= Q kJ·mol-1（Q＞0），在恒容的密閉容器中充入1 mol A和2 mol B，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 平衡前，隨著反應(yīng)進行，容器內(nèi)氣體密度逐漸減小

B. 平衡時，該反應(yīng)放出的熱量為Q kJ

C. 平衡后，再向容器中通入1 mol氦氣，A的轉(zhuǎn)化率增大

D. 平衡后，縮小容器容積達到新平衡，A的濃度增大

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