【題目】COS 、H2S是許多煤化工產(chǎn)品的原料氣。已知
Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=X kJ·mol-1;
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1;
(1)斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示:
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/kJ·mol-1 | 1319 | 442 | 1076 | 678 | 930 | 1606 |
X=___________。
(2)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng),在T10C時(shí)達(dá)到平衡,體系內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為5%(如下圖M點(diǎn))。
請(qǐng)回答下列問題:
①請(qǐng)?jiān)趫D中畫出以M為起點(diǎn),從T1℃開始升溫過程中CO的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線。_____
②T1℃時(shí),測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol,則平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為_________。
(3)現(xiàn)有兩個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器M、N,在M中充入1 mol CO和1 mol H2O,在N中充入1 mol CO2和1 mol H2,均在700 ℃下開始按Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是_______。
A.容器M、N中正反應(yīng)速率相同
B.容器M中CO的物質(zhì)的量比容器N中的多
C.容器M、N中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
D.容器M中CO的轉(zhuǎn)化率與容器N中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1
(4)氫硫酸、碳酸均為二元弱酸,其常溫下的電離常數(shù)如下表:
H2CO3 | H2S | |
Ka1 | 4.4×10-7 | 1.3×10-7 |
Ka2 | 4.7×10-11 | 7.1×10-15 |
煤的氣化過程中產(chǎn)生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為
______________________________________;常溫下,用100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收224mL(標(biāo)況)H2S氣體,反應(yīng)后離子濃度從大到小順序?yàn)?/span>_____________________。
(5)25℃時(shí),用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子(M2+),所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示:
①25℃時(shí)Ksp(CuS)=__________________。
②25℃時(shí)向50.0mL Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol·L-1的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液到50.0mL時(shí)開始生成SnS沉淀,此時(shí)溶液中Cu2+濃度為__________mol/L。
【答案】 +7 5.0% B D H2S+CO32-=HS-+HCO3- c(Na+)>c(HS-)>c(OH-) >c(H+)> c(S2-) 1×10-35 5×10-13
【解析】(1)由△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(1319+442-678-1076)kJ·mol-1=7 kJ·mol-1,所以X=7。
(2)①由已知,反應(yīng)Ⅰ的△H>0,升溫平衡右移,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)Ⅱ的△H<0,升溫平衡左移,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大,所以曲線為:;②反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ都是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),反應(yīng)前共3mol氣體,平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)(等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為5%,所以CO為0.15mol,又因?yàn)槠胶鈺r(shí)體系中COS為0.80mol,所以反應(yīng)Ⅰ生成CO 0.20mol,綜上,反應(yīng)Ⅱ消耗CO 0.05mol,故H2O(g)反應(yīng)0.05mol,則平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為5%。
(3)A項(xiàng),在M中充入1molCO和1molH2O(g),在N中充入1molCO2和1molH2,開始時(shí),容器M中正反應(yīng)速率最大,N中正反應(yīng)速率為零,因?yàn)槭呛闳萁^熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器,反應(yīng)Ⅱ正方向放熱,所以達(dá)到平衡時(shí),容器M溫度大于700℃,容器N溫度小于700℃,故容器M中正反應(yīng)速率大于N中正反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;若為恒溫,則M、N等效,但兩者溫度不同,M>N,不利于容器M平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故容器M中CO的物質(zhì)的量比N中的多,B正確;C項(xiàng),M、N溫度不同,故反應(yīng)的平衡常數(shù)不同,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),若為恒溫,則M、N等效,容器M中CO的轉(zhuǎn)化率與容器N中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1,但兩者溫度不同,平衡時(shí),容器M溫度大于700℃,N溫度小于700℃,有利于M平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),有利于N平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故容器M中CO的轉(zhuǎn)化率相應(yīng)減小,容器N中CO2的轉(zhuǎn)化率也相應(yīng)減小,所以容器M中CO的轉(zhuǎn)化率與容器N中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1,D正確。綜上,選BD。
(4)Ka值越大,酸性越強(qiáng),故酸性:H2CO3>H2S>HCO3->HS-,H2S與足量Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為:H2S+CO32-=HS-+HCO3-;224mL(標(biāo)況)H2S氣體的物質(zhì)的量是0.01mol,與100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液恰好反應(yīng)生成NaHS溶液,故反應(yīng)后離子濃度從大到小順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)。
(5)①25℃時(shí),CuS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡:CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),所以Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2-)=10-25×10-10=10-35;②c(S2-)=Ksp(SnS)÷c(Sn2+)=10-25mol2L-2÷(0.01molL-1÷2)=2×10-23molL-1,所以c(Cu2+)=Ksp(CuS)÷c(S2-)=10-35mol2L-2÷2×10-23molL-1=5×10-13molL-1。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于ag氫氣和bg氦氣的下列說法正確的是( )
A. 同溫、同壓下,氫氣與氦氣的體積比為a:2b
B. 同溫、同壓下,若a=b,則氫氣與氦氣的物質(zhì)的量之比為2:1
C. 體積相同時(shí),氫氣的質(zhì)量一定小于氦氣的質(zhì)量
D. 同溫同壓下,若兩者的體積相等,則其原子數(shù)也相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。C的化學(xué)名稱是______________。
(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是____________________,該反應(yīng)的類型是__________。
(3)⑤的反應(yīng)方程式為_______________。吡啶是一種有機(jī)堿,其作用是____________。
(4)G的分子式為______________。
(5)H是G的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體,寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________(其他試劑任選)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖a為在恒溫恒容密閉容器中分別充入X、Y、Z三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化。若從t2開始,每個(gè)時(shí)刻只改變一個(gè)且不同的條件,物質(zhì)Z 的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖b。下列說法不正確的是( )
A. 0~t1min內(nèi)X與Y的平均反應(yīng)速率之比為3:2
B. t2時(shí)刻改變的條件可能是壓強(qiáng)或催化劑
C. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D. 該反應(yīng)中Z一定為產(chǎn)物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
①H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH = 285.8 kJ/mol
②H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH = 241.8 kJ/mol
③C(s)+O2(g)CO(g) ΔH = 110.5 kJ/mol
④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH = 393.5 kJ/mol
回答下列問題:
(1)H2的燃燒熱ΔH為 ;C的燃燒熱為 。
(2)燃燒1 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為 。
(3)已知CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol,現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體116.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),完全燃燒后放出總熱量為867.9 kJ,且生成18 g液態(tài)水,則混合氣體中H2為_________L,CO在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)約為_________(精確至小數(shù)點(diǎn)后一位)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器,請(qǐng)回答下列問題
(1)序號(hào)為⑩的儀器的名稱為______________;
(2)能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的___________(填名稱);
(3)儀器上標(biāo)有溫度的是_________(填序號(hào));
(4)若用CCl4 提取碘水中的碘,必須用到上述儀器中的_________(填序號(hào)),試描述靜置后的現(xiàn)象_____________________________________________;
(5)甲同學(xué)想用如下圖裝置,以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。老師指出,這需要太多的稀鹽酸,造成浪費(fèi)。該同學(xué)選用了上述①~⑩中的一種儀器,加在裝置上,解決了這個(gè)問題。丙同學(xué)采用的方法是___________________________;
(6)乙同學(xué)也想制取CO2氣體,而實(shí)驗(yàn)室只有H2SO4、濃HNO3、水、塊狀純堿、塊狀石灰石,比較合理的方案應(yīng)選用的藥品是__________________________________;
(7)丙同學(xué)在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下,選用下圖中的部分儀器,裝配成一個(gè)簡(jiǎn)易的、能隨用隨停的CO2氣體發(fā)生器,應(yīng)選用的儀器是________(填編號(hào))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機(jī)物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成多種包裝材料。
(1)A的結(jié)構(gòu)式為__________,B分子中的官能團(tuán)名稱是___________。
(2)E的名稱為________________,寫出與D含有相同官能團(tuán)的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________________(任寫一種)。
(3)寫出下列反應(yīng)④的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:
__________________________________________;反應(yīng)類型是_____________;
(4)某學(xué)習(xí)小組做以下實(shí)驗(yàn):在溴水中加入足量 C 溶液,充分反應(yīng),溴水褪色。為探究褪色的原因,他們提出了如下三種猜想:
① 溴水中的Br2可能與 C 發(fā)生了取代反應(yīng)
② C 分子中可能含有不飽和鍵,溴水可能與 C 發(fā)生了加成反應(yīng)
③ C 具有還原性,溴水可能將 C 氧化為酸,Br2轉(zhuǎn)化為HBr
為探究哪一種猜想正確,研究小組提出了如下兩種方案:
方案(一):檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性,確定其發(fā)生哪類反應(yīng)。
方案(二):測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后 Br﹣的物質(zhì)的量,確定其發(fā)生哪類反應(yīng)。
① 方案(一)是否可行?______(填“可行”或“不可行”)
② 假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol,若測(cè)得反應(yīng)后n(Br﹣)=____mol,則說明溴水與 C 發(fā)生了取代反應(yīng);若測(cè)得反應(yīng)后n(Br﹣)=______mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應(yīng);
③ 向含Br2 0.01mol的溴水中加入足量C使其褪色,然后加過量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量,得到固體3.76克。已知CH3COOAg易溶于水,通過計(jì)算,寫出溴水與 C 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機(jī)非金屬材料,最高可穩(wěn)定到2200℃.導(dǎo)熱性好,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料.抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng),是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料.制取原理為:Al2O3 + 3C + N22AlN + 3CO
(1)氮化鋁的晶體類型為___________。
(2)制取氮化鋁要用較為純凈的N2,N2的電子式為____________。實(shí)驗(yàn)室中制備少量氮?dú)?/span>
的基本原理是:NH4Cl + NaNO2 =NaCl + 2H2O + N2↑。為了得到較純凈的N2,最好的收集方法是____________。
(3)氮化鋁抗酸能力極強(qiáng),但抗堿蝕能力差,它能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:___________________
(4)工業(yè)上制得的AlN中含有Al2O3 、C雜質(zhì),取含雜質(zhì)的粗氮化鋁10.00g于某容器,加入足量濃硫酸,加熱,收集到672mL氣體(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該粗氮化鋁中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com