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【題目】如圖a為在恒溫恒容密閉容器中分別充入X、YZ三種氣體,一定條件下發(fā)生反應,各物質濃度隨時間的變化。若從t2開始,每個時刻只改變一個且不同的條件,物質Z 的正、逆反應速率隨時間變化如圖b。下列說法不正確的是(

A. 0t1minXY的平均反應速率之比為32

B. t2時刻改變的條件可能是壓強或催化劑

C. 該反應的正反應為放熱反應

D. 該反應中Z一定為產物

【答案】C

【解析】A、0t1minX減少了0.09mol/L,Y增加了0.06mol/L,因此二者的平均反應速率之比為32,A正確;B、t1~t2階段、t2~t3階段與t4~t5階段正逆反應速率都相等,每個時刻只改變一個且不同的條件,t2~t3階段與t4~t5階段反應速率加快且平衡不移動,說明分別是使用了催化劑和加壓,則反應前后氣體體積不變,B正確;C、t3~t4階段改變的條件為降低反應溫度,平衡逆向移動,說明正反應吸熱,C錯誤;D、每個時刻只改變一個且不同的條件,t2~t3階段與t4~t5階段反應速率加快且平衡不移動,說明分別是使用了催化劑和加壓,則反應前后氣體體積不變,0-t1時,X減少0.09mol/L,Y增大0.06mol/L,所以Z一定是生成物,D正確;答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列元素的原子間不能形成離子鍵的是 ( )

A. 鈉和氟 B. 鎂和溴 C. 鈣和氧 D. 氯和氧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用下圖裝置進行實驗,甲、乙兩池中均為1 mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均為Ag電極。實驗開始時先閉合K1,斷開K2。一段時間后,斷開K1,閉合K2,形成濃差電池,電流表指針偏轉(Ag濃度越大氧化性越強)。下列說法不正確的是(  )

A. 閉合K1,斷開K2后,A電極增重

B. 閉合K1,斷開K2后,乙池溶液濃度上升

C. 斷開K1,閉合K2后,A電極發(fā)生氧化反應

D. 斷開K1,閉合K2后,NO向B電極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略):

Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾;

Ⅱ.向溶液中加入過量KMnO4溶液,調節(jié)溶液的pH約為3;

Ⅲ.加熱,產生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;

Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;

Ⅴ.濃縮、結晶、分離,得到產品。

(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是:_____________________________________。

(2)將MnO4-氧化Fe2+的的離子方程式補充完整:_____

(3)己知:生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

注意:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1。

根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的_______________________________

(4)已知:一定條件下,MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2

①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是_______________。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_______________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,不含共價鍵的是(

A. NaCl B. Cl2 C. HCl  D. NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于放熱反應的是

A.鋁片與稀鹽酸的反應

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應

C.灼熱的炭與二氧化碳的反應

D.碳酸氫鈉受熱分解

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【題目】COS 、H2S是許多煤化工產品的原料氣。已知

Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=X kJ·mol-1;

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1;

(1)斷裂1 mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如下表所示:

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/kJ·mol-1

1319

442

1076

678

930

1606

X=___________。

(2)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),進行上述兩個反應,在T10C時達到平衡,體系內CO的體積分數為5%(如下圖M點)。

請回答下列問題:

①請在圖中畫出以M為起點,從T1℃開始升溫過程中CO的平衡體積分數隨溫度變化的曲線。_____

②T1℃時,測得平衡時體系中COS的物質的量為0.80 mol,則平衡時H2O的轉化率為_________。

(3)現(xiàn)有兩個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器M、N,在M中充入1 mol CO和1 mol H2O,在N中充入1 mol CO2和1 mol H2,均在700 ℃下開始按Ⅱ進行反應。達到平衡時,下列說法正確的是_______

A.容器M、N中正反應速率相同

B.容器M中CO的物質的量比容器N中的多

C.容器M、N中反應的平衡常數相同

D.容器M中CO的轉化率與容器N中CO2的轉化率之和小于1

(4)氫硫酸、碳酸均為二元弱酸,其常溫下的電離常數如下表:

H2CO3

H2S

Ka1

4.4×10-7

1.3×10-7

Ka2

4.7×10-11

7.1×10-15

煤的氣化過程中產生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,該反應的離子方程式為

______________________________________;常溫下,用100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收224mL(標況)H2S氣體,反應后離子濃度從大到小順序為_____________________。

(5)25℃時,用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子(M2+),所需S2-最低濃度的對數值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關系如圖所示:

①25℃時Ksp(CuS)=__________________。

②25℃時向50.0mL Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol·L-1的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液到50.0mL時開始生成SnS沉淀,此時溶液中Cu2+濃度為__________mol/L。

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【題目】同溫同壓下,下列氣體的密度最大的是(  )

A. F2 B. Cl2 C. HCl D. CO2

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【題目】CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3,另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空:

(1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L-1),需要的玻璃儀器有___________

(2)上述裝置中,A是___________溶液,其作用是___________ 。

(3)上述裝置中,B物質是___________。

(4)一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一,測定溶出量的主要實驗步驟設計如下:剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重

①從物質分類的角度分析,石蠟屬于有機物中的____________類,為了將石蠟從飯盒中溶出,應選用下列試劑中的__________。

a.氯化鈉溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d 正已烷

②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出,試寫出其反應的離子方程式__________。

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