【題目】已知:A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機(jī)物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

(1)A的結(jié)構(gòu)式為__________,B分子中的官能團(tuán)名稱是___________。

(2)E的名稱為________________,寫出與D含有相同官能團(tuán)的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________________________(任寫一種)。

(3)寫出下列反應(yīng)④的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:

__________________________________________;反應(yīng)類型是_____________

(4)某學(xué)習(xí)小組做以下實(shí)驗(yàn):在溴水中加入足量 C 溶液,充分反應(yīng),溴水褪色。為探究褪色的原因,他們提出了如下三種猜想:

① 溴水中的Br2可能與 C 發(fā)生了取代反應(yīng)

② C 分子中可能含有不飽和鍵,溴水可能與 C 發(fā)生了加成反應(yīng)

③ C 具有還原性,溴水可能將 C 氧化為酸,Br2轉(zhuǎn)化為HBr

為探究哪一種猜想正確,研究小組提出了如下兩種方案:

方案(一):檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性,確定其發(fā)生哪類反應(yīng)。

方案(二):測定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后 Br的物質(zhì)的量,確定其發(fā)生哪類反應(yīng)。

① 方案(一)是否可行?______(填“可行”或“不可行”)

② 假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol,若測得反應(yīng)后n(Br)=____mol,則說明溴水與 C 發(fā)生了取代反應(yīng);若測得反應(yīng)后n(Br)=______mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應(yīng);

③ 向含Br2 0.01mol的溴水中加入足量C使其褪色,然后加過量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量,得到固體3.76克。已知CH3COOAg易溶于水,通過計算,寫出溴水與 C 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

【答案】 羥基 乙酸乙酯 CH3CH2CH2COOH n CH2=CH2 加聚反應(yīng) 不可行 a 0 【答題空10】CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr

【解析】A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平,則A為乙烯,A發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為聚乙烯,BD可以得到E,E是具有果香味的有機(jī)物,E為酯,故B為乙醇,反應(yīng)①是乙烯與是發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,乙醇發(fā)生催化氧化生成C為乙醛,乙醇被酸性高錳酸鉀氧化生成D為乙酸,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為乙酸乙酯。

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為,乙醇分子中的官能團(tuán)為羥基,故答案為:;羥基;

(2)E為乙酸乙酯,D為乙酸D含有相同官能團(tuán)的E的一種同分異構(gòu)體為CH3CH2CH2COOHCH(CH3)2COOH,故答案為:乙酸乙酯CH3CH2CH2COOHCH(CH3)2COOH;

(3)反應(yīng)④為乙烯的加聚反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為n CH2=CH2 ,故答案為:n CH2=CH2 ;加聚反應(yīng);

(4)①溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)有HBr生成;乙醛被氧化生成乙酸和HBr,溶液均呈酸性,所以無法檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性,確定其發(fā)生哪類反應(yīng);故答案為:不可行;

②若發(fā)生取代反應(yīng),1molBr2可生成1molHBr,故反應(yīng)后n(Br-)=amol;若發(fā)生加成反應(yīng),則無HBr生成,故反應(yīng)后n(Br-)=0,故答案為:a;0;

③得到固體3.76g為AgBr的質(zhì)量,n(AgBr)= =0.02mol,n(Br-)=2n(Br2),則反應(yīng)為氧化反應(yīng),反應(yīng)方程式為:CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr;故答案為:CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),甲、乙兩池中均為1 mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始時先閉合K1,斷開K2。一段時間后,斷開K1,閉合K2,形成濃差電池,電流表指針偏轉(zhuǎn)(Ag濃度越大氧化性越強(qiáng))。下列說法不正確的是(  )

A. 閉合K1,斷開K2后,A電極增重

B. 閉合K1,斷開K2后,乙池溶液濃度上升

C. 斷開K1,閉合K2后,A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 斷開K1,閉合K2后,NO向B電極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】COS 、H2S是許多煤化工產(chǎn)品的原料氣。已知

Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=X kJ·mol-1;

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1;

(1)斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示:

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/kJ·mol-1

1319

442

1076

678

930

1606

X=___________。

(2)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),進(jìn)行上述兩個反應(yīng),在T10C時達(dá)到平衡,體系內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為5%(如下圖M點(diǎn))。

請回答下列問題:

①請在圖中畫出以M為起點(diǎn),從T1℃開始升溫過程中CO的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線。_____

②T1℃時,測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol,則平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為_________。

(3)現(xiàn)有兩個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器M、N,在M中充入1 mol CO和1 mol H2O,在N中充入1 mol CO2和1 mol H2,均在700 ℃下開始按Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)到平衡時,下列說法正確的是_______

A.容器M、N中正反應(yīng)速率相同

B.容器M中CO的物質(zhì)的量比容器N中的多

C.容器M、N中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

D.容器M中CO的轉(zhuǎn)化率與容器N中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

(4)氫硫酸、碳酸均為二元弱酸,其常溫下的電離常數(shù)如下表:

H2CO3

H2S

Ka1

4.4×10-7

1.3×10-7

Ka2

4.7×10-11

7.1×10-15

煤的氣化過程中產(chǎn)生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為

______________________________________;常溫下,用100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收224mL(標(biāo)況)H2S氣體,反應(yīng)后離子濃度從大到小順序?yàn)?/span>_____________________。

(5)25℃時,用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子(M2+),所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示:

①25℃時Ksp(CuS)=__________________。

②25℃時向50.0mL Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol·L-1的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液到50.0mL時開始生成SnS沉淀,此時溶液中Cu2+濃度為__________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,下列氣體的密度最大的是( 。

A. F2 B. Cl2 C. HCl D. CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某吸水材料與聚酯纖維都是重要的化工原料。它們的合成路線如圖所示:

已知:①A由C、H、O三種元素組成,相對分子質(zhì)量為32。

②RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)。

請回答下列問題:

(1) A的結(jié)構(gòu)簡式是____________________

(2)B中的官能團(tuán)名稱是______________________。

(3)D→E的反應(yīng)類型是______________

(4)①乙酸與化合物M反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________

②G→聚酯纖維的化學(xué)方程式是______________。

(5) E的名稱是___________。

(6) G的同分異構(gòu)體有多種,滿足下列條件的共有_____種。

①苯環(huán)上只有兩個取代基;

② 1 mol該物質(zhì)與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2 mol CO2。

(7) 寫出由合成的流程圖(注明反應(yīng)條件)________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列變化過程中,既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是

A. 燒堿熔化 B. 硫酸氫鈉溶于水

C. 將HCl通入水中 D. 溴蒸汽被木炭吸附

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種A的化合物,B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子。請回答下列問題:

(1)這四種元素中電負(fù)性最大的元素,其基態(tài)原子的價電子排布圖為_____________

(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物,沸點(diǎn)由高到低的順序是_______(填化學(xué)式),呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是_______________。

(3)B元素可形成多種單質(zhì),一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示,其原子的雜化類型為__________,另一種的晶胞如圖二所示,該晶胞的空間利用率為__________,若此晶胞中的棱長為356.6 pm,則此晶胞的密度為________ (保留兩位有效數(shù)字)。()。

(4)D元素形成的單質(zhì),其晶體內(nèi)含有的微粒間作用力是_________,D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三,請用箭頭標(biāo)出圖中的配位鍵。_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3,另外有少量的含硫化合物。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空:

(1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L-1),需要的玻璃儀器有___________

(2)上述裝置中,A是___________溶液,其作用是___________ 。

(3)上述裝置中,B物質(zhì)是___________

(4)一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一,測定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計如下:剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重

①從物質(zhì)分類的角度分析,石蠟屬于有機(jī)物中的____________類,為了將石蠟從飯盒中溶出,應(yīng)選用下列試劑中的__________。

a.氯化鈉溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d 正已烷

②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出,試寫出其反應(yīng)的離子方程式__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH4HP2O4可用作木材阻燃劑和森林滅火劑,其中P元素的化合價為( )

A.+2B.+3C.+4D.+5

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