【題目】以下是實驗室常用的部分儀器,請回答下列問題
(1)序號為⑩的儀器的名稱為______________;
(2)能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的___________(填名稱);
(3)儀器上標(biāo)有溫度的是_________(填序號);
(4)若用CCl4 提取碘水中的碘,必須用到上述儀器中的_________(填序號),試描述靜置后的現(xiàn)象_____________________________________________;
(5)甲同學(xué)想用如下圖裝置,以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。老師指出,這需要太多的稀鹽酸,造成浪費。該同學(xué)選用了上述①~⑩中的一種儀器,加在裝置上,解決了這個問題。丙同學(xué)采用的方法是___________________________;
(6)乙同學(xué)也想制取CO2氣體,而實驗室只有H2SO4、濃HNO3、水、塊狀純堿、塊狀石灰石,比較合理的方案應(yīng)選用的藥品是__________________________________;
(7)丙同學(xué)在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下,選用下圖中的部分儀器,裝配成一個簡易的、能隨用隨停的CO2氣體發(fā)生器,應(yīng)選用的儀器是________(填編號)。
【答案】 (直形)冷凝管 試管 ⑧⑨ ②⑥ 溶液分為兩層,上層呈無色,下層呈紫紅色 可在漏斗頸下端套上一個試管 濃HNO3、水、塊狀石灰石 acde
【解析】(1).序號為⑩的儀器是直形冷凝管,故答案為:(直形)冷凝管;
(2).能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的試管,故答案為:試管;
(3).在上述儀器中,標(biāo)有溫度的是容量瓶和量筒,故答案為:⑧⑨;
(4).用CCl4 提取碘水中的碘,屬于萃取操作,必須用到上述儀器中的燒杯和分液漏斗,因水的密度比四氯化碳小,且二者不互溶,則靜置后,溶液分為兩層,上層呈無色,下層呈紫紅色,故答案為:②⑥;溶液分為兩層,上層呈無色,下層呈紫紅色;
(5).圖中的漏斗頸太短,產(chǎn)生的二氧化碳氣體會從漏斗處泄露,如果在漏斗頸下端加一只小試管,試管內(nèi)加滿鹽酸后,漏斗被封,多余的鹽酸流出與大理石反應(yīng),制取二氧化碳,故答案為:可在漏斗頸下端套上一個試管;
(6).硫酸與石灰石反應(yīng)生成硫酸鈣,覆蓋在石灰石表面阻止了反應(yīng)的進一步發(fā)生,塊狀純堿遇酸會溶解,使制氣裝置起不到隨用隨停的作用,故應(yīng)選用濃硝酸和大理石,考慮到濃硝酸易揮發(fā),會使制取的CO2氣體不純,所以應(yīng)用水稀釋濃硝酸,故答案為:濃HNO3、水、塊狀石灰石;
(7).為了能夠起到隨用隨停的效果,可以選擇圖中的球形干燥管,將干燥管用鐵架臺固定,干燥管內(nèi)裝入大理石和鹽酸,發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳,氣體從上口經(jīng)導(dǎo)氣管放出,不用時,關(guān)閉導(dǎo)氣管上的活塞,二氧化碳不能放出,則干燥管內(nèi)壓強增大,將酸從下口排出到燒杯中,反應(yīng)停止,故應(yīng)選用的裝置為:acde。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化
B. 放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進行
C. 吸熱反應(yīng)只能在加熱條件下才能進行 .
D. 天然氣在空氣中燃燒時,化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾;
Ⅱ.向溶液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;
Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;
Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是:_____________________________________。
(2)將MnO4-氧化Fe2+的的離子方程式補充完整:_____
(3)己知:生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注意:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的_______________________________。
(4)已知:一定條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是_______________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于放熱反應(yīng)的是
A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C.灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)
D.碳酸氫鈉受熱分解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】COS 、H2S是許多煤化工產(chǎn)品的原料氣。已知
Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=X kJ·mol-1;
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1;
(1)斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示:
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/kJ·mol-1 | 1319 | 442 | 1076 | 678 | 930 | 1606 |
X=___________。
(2)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),進行上述兩個反應(yīng),在T10C時達到平衡,體系內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為5%(如下圖M點)。
請回答下列問題:
①請在圖中畫出以M為起點,從T1℃開始升溫過程中CO的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線。_____
②T1℃時,測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol,則平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為_________。
(3)現(xiàn)有兩個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器M、N,在M中充入1 mol CO和1 mol H2O,在N中充入1 mol CO2和1 mol H2,均在700 ℃下開始按Ⅱ進行反應(yīng)。達到平衡時,下列說法正確的是_______。
A.容器M、N中正反應(yīng)速率相同
B.容器M中CO的物質(zhì)的量比容器N中的多
C.容器M、N中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
D.容器M中CO的轉(zhuǎn)化率與容器N中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1
(4)氫硫酸、碳酸均為二元弱酸,其常溫下的電離常數(shù)如下表:
H2CO3 | H2S | |
Ka1 | 4.4×10-7 | 1.3×10-7 |
Ka2 | 4.7×10-11 | 7.1×10-15 |
煤的氣化過程中產(chǎn)生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為
______________________________________;常溫下,用100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收224mL(標(biāo)況)H2S氣體,反應(yīng)后離子濃度從大到小順序為_____________________。
(5)25℃時,用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子(M2+),所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示:
①25℃時Ksp(CuS)=__________________。
②25℃時向50.0mL Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol·L-1的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液到50.0mL時開始生成SnS沉淀,此時溶液中Cu2+濃度為__________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 鈉、鎂、鋁原子半徑依次增大
B. NH3 H2O HF 穩(wěn)定性依次減弱
C. H3PO4 H2SO4 HClO4酸性依次增強
D. NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3堿性依次增強
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列變化過程中,既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是
A. 燒堿熔化 B. 硫酸氫鈉溶于水
C. 將HCl通入水中 D. 溴蒸汽被木炭吸附
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素的以下性質(zhì),隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是
A. 化合價 B. 原子半徑
C. 元素的金屬性和非金屬性 D. 相對原子質(zhì)量
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