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【題目】在下列變化過程中,既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是

A. 燒堿熔化 B. 硫酸氫鈉溶于水

C. 將HCl通入水中 D. 溴蒸汽被木炭吸附

【答案】B

【解析】A.NaOH溶于水時只有鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵被破壞,選項A錯誤;B.硫酸氫鈉溶于水時鈉離子和硫酸氫根離子之間的離子鍵、O-H原子之間的共價鍵被破壞,選項B正確;C.HCl通入水中時只有氫原子和氯原子之間的共價鍵被破壞,選項C錯誤;D.溴蒸汽被木炭吸附,沒有化學鍵的變化,選項D錯誤;答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將0.2molMnO2和50ml 12mol/L鹽酸混合后充分加熱,反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物質的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā)) ( )

A、等于0.3mol B、小于0.3mol C、大于0.3mol,小于0.6mol D、等于0.6mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下是實驗室常用的部分儀器,請回答下列問題

1序號為⑩的儀器的名稱為______________;

2能作反應容器且可直接加熱的儀器是上述中的___________(填名稱)

3儀器上標有溫度的是_________(填序號);

4若用CCl4 提取碘水中的碘,必須用到上述儀器中的_________(填序號),試描述靜置后的現(xiàn)象_____________________________________________;

5甲同學想用如下圖裝置,以大理石和稀鹽酸反應制取CO2。老師指出,這需要太多的稀鹽酸,造成浪費。該同學選用了上述①⑩中的一種儀器,加在裝置上,解決了這個問題。丙同學采用的方法是___________________________;

6乙同學也想制取CO2氣體,而實驗室只有H2SO4、濃HNO3、水、塊狀純堿、塊狀石灰石,比較合理的方案應選用的藥品是__________________________________;

7丙同學在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下,選用下圖中的部分儀器,裝配成一個簡易的、能隨用隨停的CO2氣體發(fā)生器,應選用的儀器是________(填編號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丙烯酸(CH2=CH—C00H)的性質可能有①加聚反應②酯化反應③中和反應④氧化反應⑤水解反應

A. 只有①③ B. 只有②③④ C. ①②③④ D. 全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:A是來自石油的重要有機化工原料,此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

(1)A的結構式為__________,B分子中的官能團名稱是___________。

(2)E的名稱為________________,寫出與D含有相同官能團的E的一種同分異構體的結構簡式________________________________________(任寫一種)。

(3)寫出下列反應④的化學方程式并指出反應類型:

__________________________________________;反應類型是_____________;

(4)某學習小組做以下實驗:在溴水中加入足量 C 溶液,充分反應,溴水褪色。為探究褪色的原因,他們提出了如下三種猜想:

① 溴水中的Br2可能與 C 發(fā)生了取代反應

② C 分子中可能含有不飽和鍵,溴水可能與 C 發(fā)生了加成反應

③ C 具有還原性,溴水可能將 C 氧化為酸,Br2轉化為HBr

為探究哪一種猜想正確,研究小組提出了如下兩種方案:

方案(一):檢驗褪色后溶液的酸堿性,確定其發(fā)生哪類反應。

方案(二):測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后 Br的物質的量,確定其發(fā)生哪類反應。

① 方案(一)是否可行?______(填“可行”或“不可行”)

② 假設測得反應前溴水中Br2的物質的量為a mol,若測得反應后n(Br)=____mol,則說明溴水與 C 發(fā)生了取代反應;若測得反應后n(Br)=______mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應;

③ 向含Br2 0.01mol的溴水中加入足量C使其褪色,然后加過量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量,得到固體3.76克。已知CH3COOAg易溶于水,通過計算,寫出溴水與 C 發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一類有機硅化物叫硅烷,它的分子組成與烷烴相似。下列有關說法中不正確的是

A. 硅烷的分子組成通式可表示為SinH2n+2

B. 甲硅烷(SiH4)完全燃燒生成二氧化硅和水

C. 相同條件下,甲硅烷(SiH4)的密度大于甲烷

D. 甲硅烷(SiH4)的熱穩(wěn)定性強于甲烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應,其反應裝置如下圖所示:

已知:1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,請回答下列問題:

(1)裝置A中反應的化學方程式是______________________________________

(2)為排除空氣對實驗的干擾,滴加濃硫酸之前應進行的操作是______________________________________________________

(3)裝置B中產生了白色沉淀,其成分是 _________ ,說明SO2具有_______ 性。

(4)分析B中產生白色沉淀的原因:

猜想1:_____________________________________________________________

猜想2:SO2與Fe3+反應;

猜想3:在酸性條件下SO2與NO3—反應;

①按猜想2,裝置B中反應的離子方程式是 _____________________________________。

②按猜想3,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進行實驗。應選擇的試劑是 ________(填字母)。

a.0.1 mol·L-1硝酸鈉溶液 b.1.5 mol·L-1Fe(NO3)2溶液
c.6.0 mol·L-1 NaNO3和0.2 mol·L-1鹽酸等體積混合的溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相同條件下,等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸溶液加水稀釋相同的倍數(shù)后,所得溶液的pH

A.仍相同B.醋酸溶液的大

C.鹽酸的大D.無法判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列操作不能增大化學反應速率的是(

A. 把食物儲存在冰箱里

B. 雙氧水分解時加入二氧化錳

C. 實驗室制備氫氣用粗鋅代替純鋅

D. 2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的鹽酸與大小、形狀、純度相同的鋅粒反應

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