【題目】常溫下,向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是(

A.a點(diǎn)溶液中存在:N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=0.2NA(N表示粒子數(shù)),若想增加a點(diǎn)溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸鈣固體

B.a點(diǎn)pH=4,且c(Cl)=m·c(ClO-),則Ka(HClO)=

C.bc段,隨NaOH溶液的滴入,逐漸增大

D.y=200,則c點(diǎn)對應(yīng)溶液中:c(HClO)+c(H+)=c(OH-)2c(Cl-)

【答案】D

【解析】

整個(gè)過程先后發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2OHCl+HClOHCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O.

Aa點(diǎn)溶液中存在末反應(yīng)的氯分子:N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)<0.2NA(N表示粒子數(shù)),故A錯(cuò)誤;

B.若a點(diǎn)pH=4cH=10-4mol·L1,溶液呈酸性,根據(jù)方程式知cHClO=cCl-cClO),cCl=m cClO),則cHClO=m-1cClO),KaHClO= ,則Ka(HClO)=,故B錯(cuò)誤;

Cbc段,Cl2恰好與NaOH溶液生成NaCl、NaClO,隨NaOH溶液的滴入,NaOH抑制NaClO水解:ClO+H2OHClO+OH-cHClO)減小,cClO)增大,但水解常數(shù)只受溫度影響,溫度不變,水解常數(shù) 不變,故C錯(cuò)誤;

D.若y=200,c點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH,根據(jù)電荷守恒得:cH+cNa=cCl+cClO+cOH)①,氯元素守恒得:cCl=cClO+cHClO ②,2cCl+2cClO+2cHClO=cNa)③,由①++②得:c(HClO)+c(H+)=c(OH-)2c(Cl-),故D正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如下圖所示:

請回答下列問題:

(1)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ· mol-1

①在500 ℃、2.02×107 Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。

②為提高H2的轉(zhuǎn)化率,實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有________(填字母)。

A.降低溫度

B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫

C.適當(dāng)增大壓強(qiáng)

D.減小壓強(qiáng)

E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?/span>

F.及時(shí)移出氨

(2)該流程中鉑—銠合金網(wǎng)上的氧化還原反應(yīng)為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。

①已知鉑—銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱,則隨著溫度升高,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”),理由是__________________________________________________________________。

②若其他條件不變,則下列圖像正確的是________(填字母)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上研究高效處理煤燃燒釋放出來的SO2,有利于減小環(huán)境污染。在T℃時(shí),利用CO處理SO2的反應(yīng)為:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) H=akJ/mol

1)已知T℃時(shí):C(s)+O2(g)=CO(g) H1=-110.5kJ/mol

S(l)+O2(g)=SO2(g) H2=-290.0kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-390.0kJ/mol

T℃時(shí),a=___。

2)在T℃下,將1.4molCO1molSO2通入2L恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)體系氣體總物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖;在0~10min,反應(yīng)的平均速率v(CO)=___,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(SO2)=___%;在T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=___L/mol

3)實(shí)驗(yàn)測得:v=v(CO)消耗=kc(CO)c(SO2),v=v(CO2)消耗=kk、k為只受溫度影響的速率常數(shù)。若將(2)中容器內(nèi)的溫度升高(假設(shè)各物質(zhì)的狀態(tài)不發(fā)生變化),的值將___(填增大減小不變”)。

4)某科研團(tuán)隊(duì)研究用Fe2(SO4)3(aq)處理SO2Fe3+溶液吸收SO2發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___;其他外界條件不變下,在相同時(shí)間內(nèi)溫度對SO2吸收率的影響結(jié)果如圖,在40℃前,SO2的吸收率隨溫度變化的可能原因是___;在40℃后,SO2的吸收率發(fā)生的變化是溫度升高該反應(yīng)逆向移動(dòng)的結(jié)果,導(dǎo)致反應(yīng)逆向移動(dòng)的原因:一是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),二是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔΗ=+QkJ/mol(Q>0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是(

A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl41mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為QkJ

C.反應(yīng)至2min時(shí),若HCl濃度為0.12mol/L,則H2的反應(yīng)速率0.03mol/(L·min)

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量0.25QkJ時(shí),生成的HCl通入含0.1mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池為直流電源,進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.Y電極反應(yīng)為Pb+SO42--2e-=PbSO4

B.每消耗103.5gPb, 理論上電解池陰極上有1molH2生成

C.該電解池的總反應(yīng)為2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2

D.若污水為含有Cr2O72-工業(yè)酸性廢水,為將其轉(zhuǎn)化為Cr3+除去,可讓鐵電極連接鉛蓄電池的正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)采用廢鐵屑(主要成分為Fe2O3Fe,少量碳)制取碳酸亞鐵(FeCO3),設(shè)計(jì)了如圖流程,根據(jù)流程圖,下列說法不正確的是

A.工業(yè)廢鐵屑往往附著有油脂,可通過熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去

B.反應(yīng)2的離子方程式:Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+

C.操作I為過濾,洗滌操作,一系列操作II為蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌

D.為避免硫酸溶解時(shí)Fe2+被空氣氧化,廢鐵屑應(yīng)適當(dāng)過量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用100mL0.50mol/LNaOH溶液與60mL0.50mol/L硫酸進(jìn)行中和熱的測定。裝置如圖所示,回答下列問題:

1)若實(shí)驗(yàn)共需要400mLNaOH溶液,實(shí)驗(yàn)室在配制該溶液時(shí),則需要稱量NaOH固體____g。

2)圖中裝置缺少的儀器是____。

3)硫酸稍過量的原因是____。

4)請?zhí)顚懴卤碇械钠骄鶞囟炔睿?/span>

實(shí)驗(yàn)

次數(shù)

起始溫度T1/

終止溫度

T2/

平均溫度差

(T2T1)/

HCl

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

____

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

5)近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液與0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容為c=4.18J/(g)則上述實(shí)驗(yàn)中和熱ΔH=___(取小數(shù)點(diǎn)后一位)

6)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差產(chǎn)生偏差的原因可能是____

A.量取NaOH溶液時(shí)仰視讀數(shù)

B.為了使反應(yīng)充分,可以向酸中分次加入堿

C.實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差

D.用銅絲代替玻璃棒攪拌

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,8gO2O3的混合氣體含有4NA個(gè)電子

B. 1L0.1mol/LFeCl3完全水解,形成0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去個(gè)2NA電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。

A. 高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 室溫下,1 L pH=13NaOH溶液中,由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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同步練習(xí)冊答案