【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用100mL0.50mol/LNaOH溶液與60mL0.50mol/L硫酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定。裝置如圖所示,回答下列問題:
(1)若實(shí)驗(yàn)共需要400mLNaOH溶液,實(shí)驗(yàn)室在配制該溶液時(shí),則需要稱量NaOH固體____g。
(2)圖中裝置缺少的儀器是____。
(3)硫酸稍過(guò)量的原因是____。
(4)請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械钠骄鶞囟炔睿?/span>
實(shí)驗(yàn) 次數(shù) | 起始溫度T1/℃ | 終止溫度 T2/℃ | 平均溫度差 (T2-T1)/℃ | ||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ____ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
(5)近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液與0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容為c=4.18J/(g℃)則上述實(shí)驗(yàn)中和熱ΔH=___(取小數(shù)點(diǎn)后一位)
(6)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差產(chǎn)生偏差的原因可能是____
A.量取NaOH溶液時(shí)仰視讀數(shù)
B.為了使反應(yīng)充分,可以向酸中分次加入堿
C.實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差
D.用銅絲代替玻璃棒攪拌
【答案】10.0 環(huán)形玻璃攪拌棒 將氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),減小實(shí)驗(yàn)誤差 4.0 -53.5KJ/mol BCD
【解析】
⑴若實(shí)驗(yàn)共需要400 mL NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)室在配制該溶液時(shí),需要用500 mL容量瓶來(lái)配制即配制500 mL 0.50mol/LNaOH溶液,其物質(zhì)的量為,
其質(zhì)量為,故答案為10.0;
⑵實(shí)驗(yàn)中需要的裝置最重要是溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒,因此圖中裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒,故答案為環(huán)形玻璃攪拌棒;
⑶硫酸稍過(guò)量的原因是主要是將氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),減小實(shí)驗(yàn)誤差,故答案為將氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),減小實(shí)驗(yàn)誤差;
⑷根據(jù)終止溫度和開始平均溫度算出第一次溫度差為4.0,第二次溫度差為6.1,第三次溫度差為3.9,第四次溫度差為4.1,很明顯第二次數(shù)據(jù)是個(gè)錯(cuò)誤的數(shù)據(jù),舍去,取另外三次的平均值為4.0,故答案為4.0;
⑸將數(shù)據(jù)代入公式
故答案為-53.5KJ/mol
⑹A選項(xiàng),量取NaOH溶液時(shí)仰視讀數(shù),量取的氫氧化鈉溶液多,放出的熱量多,計(jì)算出的數(shù)字偏大,故A錯(cuò)誤;
B選項(xiàng),可以向酸中分次加入堿,放熱熱量會(huì)散失一部分,溫度計(jì)上升減小,計(jì)算出的數(shù)字偏小,故B正確;
C選項(xiàng),實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差,放出的熱量會(huì)散失一部分,溫度計(jì)上升減小,計(jì)算出的數(shù)字偏小,故C正確;
D選項(xiàng),用銅絲代替玻璃棒攪拌,銅絲會(huì)傳熱,放出的熱量會(huì)散失一部分,溫度計(jì)上升減小,計(jì)算出的數(shù)字偏小,故D正確;
綜上所述,答案為BCD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在如圖中表示的是有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為常見的金屬單質(zhì),B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末),C是常見的無(wú)色無(wú)味液體,D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略)。
(1)A、C代表的物質(zhì)分別為______、______(填化學(xué)式);
(2)反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _____________;
(3)反應(yīng)②中,若B與F物質(zhì)的量之比為4:3,G、H物質(zhì)的量之比為______;
(4)反應(yīng)④的離子方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鉍在自然界中的量極少,用途非常廣泛,通常以輝鉍礦為原料提取金屬鉍,工藝流程如圖所示:
已知:①輝鉍礦主要成分是Bi2S3,還含少量Bi2O3、SiO2、鐵的氧化物和硫化物等。
②Bi2O3能溶于酸,NaBiO3不溶于水。
③常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Bi (OH)3]=4×10-30;Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16;
回答下列問題:
(1)寫出酸浸氧化時(shí)Bi2S3被氧化成硫單質(zhì)的化學(xué)方程式_______________。
(2)濾渣1的成分為_______________。
(3)除雜劑的作用a.調(diào)節(jié)溶液pH,b_______________,寫出一種能提高產(chǎn)物產(chǎn)量的除雜劑_______________。
(4)濾液2還可用來(lái)制備NaBiO3,可向?yàn)V液2中加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiO3,寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。
(5)濾液2采用電解法制取金屬鉍單質(zhì),陽(yáng)極產(chǎn)物處理后可繼續(xù)循環(huán)使用,電解裝置如圖所示。
①交換膜類型為_______________(填“Cl-”或“OH-”)交換膜。
②陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L-1的NaOH溶液,得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.a點(diǎn)溶液中存在:N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=0.2NA(N表示粒子數(shù)),若想增加a點(diǎn)溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸鈣固體
B.若a點(diǎn)pH=4,且c(Cl-)=m·c(ClO-),則Ka(HClO)=
C.b~c段,隨NaOH溶液的滴入,逐漸增大
D.若y=200,則c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(HClO)+c(H+)=c(OH-)-2c(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO。實(shí)驗(yàn)時(shí),先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸,排凈注射器內(nèi)的空氣,迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上,一段時(shí)間后,注射器內(nèi)有無(wú)色氣體產(chǎn)生。
(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(2)NO是大氣污染物之一。目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下,用氨氣把NO還原為氮?dú)夂退。該反?yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O,每有10molN2生成,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__。
(3)N2O4為氧化劑,可以與火箭燃料偏二甲肼(C2H8N2)反應(yīng),放出巨大能量,把火箭送入太空,同時(shí)產(chǎn)生兩種無(wú)毒氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(4)①寫出實(shí)驗(yàn)室由NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取氨氣的化學(xué)方程式__。
②進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),若在水中加入酚酞,得到紅色噴泉。該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨氣的兩個(gè)重要性質(zhì)分別是__、__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上合成氨反應(yīng)的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ·mol-1
C. N2(g)+H2(g)=NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1
D. N2(g)+H2(g)=NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤的是( )
A.乙炔的制取和收集B.苯的硝化反應(yīng)
C.乙酸乙酯的制取D.乙烯的制取
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,進(jìn)項(xiàng)了如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:(請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)滴定管在使用前應(yīng)先檢驗(yàn)是否漏液,然后用蒸餾水洗滌,最后用____潤(rùn)洗。
(2)將氫氧化鈉溶液裝入滴定管排除氣泡并調(diào)節(jié)液面。如果液面初始位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為____mL。
(3)取15.00mL待測(cè)鹽酸裝入錐形瓶中,滴加2滴酚酞作指示劑,滴定是邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察____(選填編號(hào)).
a.滴定管內(nèi)液面的變化 b.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 待測(cè)鹽酸體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積(mL) | ||
初讀數(shù) | 末讀數(shù) | 消耗體積 | ||
1 | 15.00 | 0.50 | 17.75 | ____ |
2 | 15.00 | 0.05 | 16.10 | 16.05 |
3 | 15.00 | 0.00 | 15.95 | 15.95 |
(4)請(qǐng)?zhí)顚?/span>1組反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液體積。
Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:
(5)處理數(shù)據(jù)時(shí)應(yīng)舍去誤差明顯過(guò)大的異常數(shù)據(jù),余下的數(shù)據(jù)中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1020mol/L,該鹽酸的濃度為___mol/L。
(6)在本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列操作不會(huì)造成實(shí)驗(yàn)誤差的是___(選填編號(hào))。
a.錐形瓶中加入待測(cè)溶液后,再加少量蒸餾水
b.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出
c.見到指示劑的顏色有變化即停止滴定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積一定的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g),有如圖所示的關(guān)系曲線,根據(jù)如圖下列判斷正確的是( )
A.p3>p4,y軸表示A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
B.若增大A的濃度,平衡體系顏色加深,C一定是有顏色的氣體
C.p3<p4,y軸表示平衡常數(shù)K
D.p3>p4,y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
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